1 . 下列电极反应正确的是

A．用惰性电极电解氯化铜溶液时，阳极的电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑

B．酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为：2H2O+O2+4e-=4OH-

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应为：Cu-2e-=Cu2+

D．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁做负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+

2 . 下列实验操作设计不能达到目的的是

A.配制一定物质的量浓度的溶液	B.排出滴定管下端胶管中的气泡
C.探究牺牲阳极的阴极保护法	D.探究温度对平衡移动的影响

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 下列装置或措施能达到目的的是

A	B
验证氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2	实现Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑
C	D
测定反应速率	保护铁闸门不被腐蚀

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 关于图中各装置图的叙述正确的是

A．用图①装置电解饱和食盐水制备烧碱、氢气和氯气，a电极可以用铁电极

B．用图①装置在铁钉上镀铜，电解质溶液一定要用铜盐溶液

C．图②装置中，理论上，每转移0.2mol电子，两电极质量差为6.5g

D．图③装置中保护钢闸门的辅助电极一定要选金属活动性顺序中排在铁前面的金属

5 . 研究金属桥墩腐蚀及防护是跨海建桥的重要课题。下列有关判断中正确的是

A．用装置①模拟研究时未见a上有气泡，说明铁没有被腐蚀

B．②中桥墩与外加电源正极连接能确保桥墩不被腐蚀

C．③中采用了牺牲阳极的阴极保护法保护桥墩

D．①②③中海水均是实现化学能转化为电能的电解质

6 . 用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：

分析图象，以下结论错误的是（     ）

A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀

B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀

C．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快，

D．两溶液中负极反应均为Fe-2e- →Fe2+

7 . 下列说法正确的是（        ）

A	B	C	D
阳极处产生能使湿润淀粉­KI试纸变蓝的气体	待镀铁制品应与电源正极相连	钢闸门应与外接电源的负极相连，称为外加电流的阴极保护法	离子交换膜可以避免阴极生成的Cl2与NaOH溶液反应

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 将两根铁钉分别缠绕铜丝和铝条，放入滴有混合溶液的容器中，如图所示，下列叙述错误的是（       ）

A．a中铁钉附近产生蓝色沉淀	B．b中铁钉附近呈现红色
C．a中铜丝附近有气泡产生	D．b中发生吸氧腐蚀

9 . 钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。
I．如图装置中，U 形管内为红墨水，a、b 试管内分别盛有氯化铵（显酸性）溶液和食盐水，各加入生铁块，放置一段时间均被腐蚀，这两种腐蚀都属于____腐蚀。

（1）红墨水柱两边的液面变为左低右高，则_____（填“a”或“b”）边盛有食盐水。
（2）b 试管中铁发生的是_____腐蚀。
II．下面两个图都是金属防护的例子。

（3）为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R 可以采用_______（从下面选项中选择），此方法叫做_____保护法。 A．铜       B．钠             C．锌       D．石墨
（4）图乙方案也可以降低铁闸门腐蚀的速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的______极。
（5）采取以上两种方法，_________（填“甲”或“乙”）种能使铁闸门保护得更好。

10 . 下列叙述正确的是(　　)

A．钢铁在潮湿的环境中易腐蚀,是因为钢铁里的铁和少量的碳与表面的水膜形成了无数微小原电池,其中负极发生的反应为Fe−3e−═Fe3

B．生铁比熟铁(几乎是纯铁)容易生锈，是因为生铁发生电化学腐蚀，形成原电池能加快化学反应速率

C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成2molNaOH

D．用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，加入Cu(OH)2固体可以使CuSO4溶液恢复原来浓度