1 . 化学能与电能的相互转化在生产和生活中有着广泛的应用。
(1)某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。
在相同条件下,三组装置中铁电极腐蚀最快的是___________ (填装置序号);装置③中电极的电极反应式为___________ 。
(2)温室气体转化为甲酸或CO,可实现资源化利用。电还原制甲酸的装置如图所示。
①HCOOH在___________ 极产生,其电极反应式为___________ 。
②的移动方向是___________ (填“向左”或“向右”)。
③理论上,电路中每转移电子,生成标准状况下的体积为___________ L。
(1)某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。
在相同条件下,三组装置中铁电极腐蚀最快的是
(2)温室气体转化为甲酸或CO,可实现资源化利用。电还原制甲酸的装置如图所示。
①HCOOH在
②的移动方向是
③理论上,电路中每转移电子,生成标准状况下的体积为
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2 . 化学与社会、生活、生产密切相关,下列有关说法错误的是
A.洗涤油污常用热的Na2CO3溶液,这是利用了盐类水解的原理 |
B.航天员所穿航天服的主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的,它是一种新型无机非金属材料 |
C.“闽鹭”是我国制造的第四艘LNG船,船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀 |
D.高纯硅是制备光导纤维的原料 |
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3 . 化学与生活密切相关,下列说法正确的是
A.一氧化碳与血红蛋白存在反应:,当中毒时,平衡向右移动,使人体组织局部氧气浓度过高而中毒 |
B.海轮的外壳附上一些锌块,是利用了电解原理的牺牲阳极的阴极保护法 |
C.汽车尾气治理原理为:,由于需要借助催化转化器,因此推断该反应在常温下不能自发反应 |
D.比色分析法可用于某些化学反应速率测定,是利用有色物质浓度与溶液颜色的关系 |
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4 . 下列关于金属的腐蚀与防护说法正确的是
A.图①中往Fe电极区滴入2滴硫氰化钾溶液,溶液变红 |
B.图②中铁丝容易生成Fe2O3·xH2O |
C.图③中M可用石墨代替 |
D.图④中若电源断开,闸门易发生吸氧腐蚀 |
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2024-01-09更新
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360次组卷
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4卷引用:福建省厦门外国语学校2023-2024学年高二上学期期末模拟考试化学试题
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5 . 电化学在实际生活生产中十分常见,如金属的腐蚀及防护,利用电化学合成物质、处理废水等等。
(1)按图1进行实验,测得锥形瓶内气压和空气中氧气的体积分数随时间变化如图2所示,之间主要发生___________ (填“吸氧”或“析氢”)腐蚀,其正极反应式为___________ 。
(2)金属阳极钝化是一种电化学防护方法。将作阳极置于一定浓度的溶液中,一定条件下,钝化形成致密氧化膜,试写出该阳极的电极反应___________ 。
(3)氯碱工业能耗大,通过如图改进的设计可大幅度降低能耗。
①离子交换膜应选择___________ 离子交换膜(填“阴”或“阳”)
②反应的总化学方程式为___________ 。
③当电路中通过电子时,右侧溶液质量______ (填“增加”或“减少”)_____ 。
(1)按图1进行实验,测得锥形瓶内气压和空气中氧气的体积分数随时间变化如图2所示,之间主要发生
(2)金属阳极钝化是一种电化学防护方法。将作阳极置于一定浓度的溶液中,一定条件下,钝化形成致密氧化膜,试写出该阳极的电极反应
(3)氯碱工业能耗大,通过如图改进的设计可大幅度降低能耗。
①离子交换膜应选择
②反应的总化学方程式为
③当电路中通过电子时,右侧溶液质量
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6 . 回答下列问题
(1)某公司开发了一种以甲醇为原料,以KOH为电解质的用于手机可充电的高效燃料电池,充一次电可连续使用一个月。其中B电极的电极材料为碳,如图是一个电化学过程的示意图。请填空:
①放电时,甲醇在___________ (填“正”或“负”)极发生反应,正极的电极反应为___________ 。
②工作时,B极的电极反应式为___________ ,A极的电极反应式为___________ 。
(2)某同学设计了一种用电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如图所示)通电后,溶液中产生大量的白色沉淀,且较长时间不变色。下列说法不正确的是___________(填序号)。
(3)如图所示将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的型管中。
①K1闭合,铁电极的反应为___________ 。
②K2闭合,铁棒不会被腐蚀,属于___________ 保护法。
(1)某公司开发了一种以甲醇为原料,以KOH为电解质的用于手机可充电的高效燃料电池,充一次电可连续使用一个月。其中B电极的电极材料为碳,如图是一个电化学过程的示意图。请填空:
①放电时,甲醇在
②工作时,B极的电极反应式为
(2)某同学设计了一种用电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如图所示)通电后,溶液中产生大量的白色沉淀,且较长时间不变色。下列说法不正确的是___________(填序号)。
A.为电源正极,为电源负极 | B.可以用NaCl溶液作为电解质溶液 |
C.A、B两端都必须用铁作电极 | D.阴极发生的反应为2H2O+2e-=2OH-+H2↑ |
(3)如图所示将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的型管中。
①K1闭合,铁电极的反应为
②K2闭合,铁棒不会被腐蚀,属于
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7 . 下列说法正确的是
A.用图甲装置测得中和热偏大 |
B.图乙可以保护钢闸门不被腐蚀 |
C.图丙用于铁上镀铜且硫酸铜溶液浓度不变 |
D.图丁装置盐桥中阴离子向溶液中迁移 |
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2023-12-14更新
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421次组卷
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4卷引用:福建省福州格致中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题
福建省福州格致中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题(已下线)寒假收官卷02-【寒假分层作业】2024年高二化学寒假培优练(人教版2019)重庆市万州二中2023-2024学年高二下学期开学考试 化学 江西省宜春市宜丰中学2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题
8 . 下列装置(容器中的液体均足量)中,铁的腐蚀速率最快的是
A. | B. |
C. | D. |
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9 . 利用如图所示装置,当X、Y选用不同材料时,可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是
A.电流由电源正极经导线流向Y极,再经电解质溶液或熔融态电解质流到X极,最后X极经导线流回电源负极 |
B.铜电解精炼中,X是粗铜,Y是纯铜,M是CuSO4溶液 |
C.X、Y均为石墨电极,电解熔融氯化铝制备金属铝 |
D.外加电流的阴极保护法中,Y是待保护金属 |
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2023-12-11更新
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96次组卷
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2卷引用:福建省南平市高级中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题
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10 . 请回答下列问题:
(1)高铁酸钾()不仅是一种理想的水处理剂,而且高铁电池的研制也在进行中。如图所示是高铁电池的模拟实验装置。
①该电池放电时正极反应式为___________ 。
②盐桥中盛有饱和KCl溶液,此盐桥中氯离子向___________ (填“左”或“右”)移动;
③下图为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线,由此可得出高铁电池的优点有___________ 。
(2)铜是人类最早使用的金属,它与人类生产、生活关系密切,请运用所学知识解释下列与铜有关的化学现象。
①如图,在硫酸型酸雨地区,不纯的铜制品发生电化学腐蚀,Cu发生___________ (填“氧化”或“还原”)反应,写出正极的电极反应式:___________ 。
②如下图,将螺旋状的铜丝在酒精灯上灼烧,铜丝变黑色,然后将红热的铜丝插入固体中,过一会取出,发现插入部分黑色变为光亮的红色,查阅资料可知,该过程有生成,写出由黑色变为光亮红色过程中反应的化学方程式:___________ 。
(3)一定温度下,反应中的某一基元反应为,其能量变化如图所示。表示反应物分子旧化学键没有完全断裂、新化学键没有完全形成的过渡态。
该基元反应的活化能为___________ kJ/mol,为___________ kJ/mol。
(4)键能也可以用于估算化学反应的反应热()。下表是部分化学键的键能数据:
已知白磷的标准燃烧热为-2378kJ/mol,白磷的结构为正四面体,白磷完全燃烧的产物结构如图所示,则上表中___________ 。
(1)高铁酸钾()不仅是一种理想的水处理剂,而且高铁电池的研制也在进行中。如图所示是高铁电池的模拟实验装置。
①该电池放电时正极反应式为
②盐桥中盛有饱和KCl溶液,此盐桥中氯离子向
③下图为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线,由此可得出高铁电池的优点有
(2)铜是人类最早使用的金属,它与人类生产、生活关系密切,请运用所学知识解释下列与铜有关的化学现象。
①如图,在硫酸型酸雨地区,不纯的铜制品发生电化学腐蚀,Cu发生
②如下图,将螺旋状的铜丝在酒精灯上灼烧,铜丝变黑色,然后将红热的铜丝插入固体中,过一会取出,发现插入部分黑色变为光亮的红色,查阅资料可知,该过程有生成,写出由黑色变为光亮红色过程中反应的化学方程式:
(3)一定温度下,反应中的某一基元反应为,其能量变化如图所示。表示反应物分子旧化学键没有完全断裂、新化学键没有完全形成的过渡态。
该基元反应的活化能为
(4)键能也可以用于估算化学反应的反应热()。下表是部分化学键的键能数据:
化学键 | ||||
键能/(kJ/mol) | 172 | 335 | 498 | X |
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