1 . 研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义。
(1)甲图为人教版教材中探究钢铁的吸氧腐蚀的装置。某兴趣小组按该装置实验，导管中液柱上升缓慢，下列措施可以更快更清晰观察到水柱上升现象的有_______(填序号)。

A．用纯氧气代替试管内空气	B．用酒精灯加热试管提高温度
C．将铁钉换成铁粉和炭粉混合粉末	D．换成更细的导管，水中滴加红墨水

(2)该小组将甲图装置改进成乙图装置并进行实验，导管中红墨水液柱高度随时间的变化如表，根据数据判断腐蚀的速率随时间逐渐_______(填“加快”、“不变”、“减慢”)，你认为影响因素为_______。

时间/min	1	3	5	7	9
液柱高度/cm	0.8	2.1	3.0	3.7	4.2

(3)为探究铁钉腐蚀实验a、b两点所发生的反应，进行以下实验，完成表格空白(已知铁氰化钾溶液遇亚铁离子显蓝色，常用于亚铁离子的检验)；

实验操作	实验现象	实验结论
向NaCl溶液中滴加2~3滴酚酞指示剂	a点附近溶液出现红色	a点电极反应为①_______
然后再滴加2~3滴铁氰化钾溶液	b点周围出现蓝色沉淀	b点电极反应为②_______

根据以上实验探究，试判断③_______(填“a”或“b”)为负极，该点腐蚀更严重。
(4)图丙中钢闸门应与外接电源的_______相连(填“正极”或“负极”)钢闸门不会被腐蚀，属于_______保护法。

(5)金属阳极钝化是另一种电化学防腐方法。将Fe作阳极置于H₂SO₄溶液中，一定条件下Fe钝化形成致密Fe₃O₄氧化膜，写出该阳极电极反应式是_______。

2 . 某小相同学为探究电极对金属腐蚀与防护的影响，设计如下实验：将饱和食盐水与琼脂(凝固剂，不参与反应)的混合液置于两个培养皿中，向其中滴入少量酚酞溶液和溶液，混合均匀，分别将包裹锌片和铜片的铁钉放入两个培养皿中，观察现象如表。已知：遇到能产生蓝色沉淀，对有关实验现象及分析不正确的是

变红变蓝	变红
ⅰ．包裹铜片的铁钉	ⅱ．包裹锌片的铁钉

A．两个培养皿中金属均发生吸氧腐蚀，且铁钉腐蚀速度ⅰ快

B．该实验证明，若给金属表面镀活泼性比被保护金属强的金属，则破损后依旧可以防护

C．培养皿ⅱ中对铁钉的防护是牺牲阳极的阴极保护法

D．随着反应的进行，培养皿ⅰ和ⅱ中均出现红褐色浑浊

3 . 某小组学生研究常见的金属腐蚀现象，分析其原理。按要求回答下列问题。

实验	①	②	③	④
浓度	50mL 4mol /L溶液	50mL 2mol/L 溶液	50mL 4mol/L 溶液	50mL 4mol/L 溶液
温度/℃	20	20	20	40
固体形状	块状 Zn	块状 Zn	粉末状 Zn	块状Zn

(1)化学反应速率由快到慢的顺序为___________________。(填序号，下同)探究浓度对化学反应速率影响的是___________；探究温度对化学反应速率影响的是___________；①③探究___________对化学反应速率影响。某同学查资料得知向上面的实验体系中加入硫酸铜固体能加快反应速率，其原因为___________。
(2)乙同学将锥形瓶内壁用酸化的饱和食盐水润洗后，放入混合均匀的铁粉和碳粉，塞紧瓶塞，同时用压强传感器测得锥形瓶内压强的变化，如图所示。
   
①0~时，碳粉表面生成的气体为___________。
②~时，碳粉表面发生的电极反应式为___________。
③0~电化学腐蚀过程中，铁极的电极反应式为___________。
(3)丙同学研读如下一次性保暖贴说明书，并分析暖贴工作原理。

品名：一次性保暖贴 主要成分：铁粉、水、食盐、活性炭、蛭石、吸水性树脂 产品性能：平均温度55，最高温度63，发热时间12小时以上

①暖贴工作时，铁粉发生的反应为___________(填“氧化反应”或“还原反应”)。
②暖贴发热时，正极材料为___________；食盐的作用为___________。
③当暖贴放热结束时，铁粉转化成的物质中可能含有___________。(填两种物质)

4 . 用如图所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测定具支锥形瓶中压强随时间变化关系以及溶解氧随时间变化关系的曲线如下。下列说法正确的是

A．pH=6.0时，正极电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH–

B．整个过程中，负极电极反应式均为：Fe–3e-=Fe3+

C．pH=4.0时，同时发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀

D．将铁换成铜进行实验，pH=2.0时，压强随时间变化的曲线走势与铁基本相同

5 . N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．在氢氧燃料电池中，负极有11.2L(标准状况)气体参与反应时，转移的电子数为2NA

B．在氯碱工业中，制备80g烧碱时，阴极生成气体的分子数为NA

C．在钢铁吸氧腐蚀中，若有1mol Fe被腐蚀，被还原的O2分子数最多为0.5NA

D．甲烷燃烧热ΔH=-890kJ·mol-1，当0.5mol甲烷完全燃烧放出445kJ热量时，生成H2O(g)为NA

6 . 下列说法正确的是

A．在电镀中，镀层金属作阳极，待镀金属作阴极

B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)     ∆H=+1.9kJ·mol-1，则金刚石比石墨稳定

C．水库的钢闸门与电源负极相连以防止其生锈，此为牺牲阳极的阴极保护法

D．增大浓度能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率

7 . 关于下列各装置图的叙述中正确的是

A．装置①中K闭合时，片刻后可观察到滤纸a点变红色

B．装置①中K闭合时，片刻后溶液中增大

C．装置②中铁腐蚀的速率由大到小的顺序是：只闭合只闭合只闭合开关都断开

D．装置③中当铁制品上析出铜时，电源负极输出的电子数为(为阿伏加德罗常数的值)

8 . 如图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是

A．④＞②＞①＞③

B．②＞①＞③＞④

C．③＞②＞④＞①

D．④＞②＞③＞①

10 . 下列实验装置图能达到相应实验目的且描述正确的是

A．图甲是中和热的测定实验

B．图乙可以保护钢闸门不被腐蚀

C．图丙用于铁上镀铜且硫酸铜溶液浓度不变

D．图丁中一段时间后，右侧导管内液面高于试管内液面