2 . 电化学原理在现实生活中有着十分广泛的应用。请回答下列问题：
(1)某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。

为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述_______(填装置序号)装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为_______。
(2)电镀在工业上有着广泛的应用，可以镀锌、镀铜、镀金等。利用如图所示装置可以将铜牌变为银牌，即在铜牌表面电镀一层银，该电解池的阴极反应可表示为_______。

(3)钴(Co)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。用乙醇燃料电池作为电源电解含的水溶液制备金属钴，其装置如图甲、乙。

①图乙中Co电极应连接乙醇燃料电池的_______极(填“a”或“b”。
②图甲中a极上发生的电极反应是_______。
③生成，Ⅰ室溶液质量理论上减少_______g。

3 . 用如图所示的装置进行实验，能达到实验目的是

A	B	C	D
提纯CH4	防止铁钉生锈	制备并收集乙酸乙酯	收集氨气

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 关于图中各装置图的叙述正确的是

A．用图①装置电解饱和食盐水制备烧碱、氢气和氯气，a电极可以用铁电极

B．用图①装置在铁钉上镀铜，电解质溶液一定要用铜盐溶液

C．图②装置中，理论上，每转移0.2mol电子，两电极质量差为6.5g

D．图③装置中保护钢闸门的辅助电极一定要选金属活动性顺序中排在铁前面的金属

5 . 下列电化学装置正确且能达到目的的是

A．用装置甲在铁制品表面镀铜	B．用装置乙电解精炼铜
C．用装置丙制备NaOH和氯气	D．用装置丁保护钢闸门

6 . Ⅰ.铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。
(1)某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。

为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述________(填装置序号)装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为_________________。
(2)为处理银器表面的黑斑(Ag₂S)，将银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触，Ag₂S转化为Ag，食盐水的作用为_______________________。
Ⅱ.纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注，采用肼(N₂H₄)燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中c(OH^－)制备纳米Cu₂O，其装置如图甲、乙。

(1)上述装置中D电极应连接肼燃料电池的________极(填“A”或“B”)，该电解池中离子交换膜为________离子交换膜(填“阴”或“阳”)。
(2)该电解池的阳极反应式为____________________。
(3)当反应生成14.4 g Cu₂O时，至少需要肼________mol。