1 . 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可用铝制容器贮运浓硫酸

B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

D．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

2 . 将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图所示。导致现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是（）

A．液滴中的Cl–由a区向b区迁移

B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-

C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2+由a区向b区迁移，与b区的OH−形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈

D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu-2e-=Cu2+

3 . 下列叙述正确的是

A．在镀件上电镀锌，用锌作阴极

B．将水库中的水闸（钢板）与直流电源的负极相连接，可防止水闸被腐蚀

C．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极

D．铜板上的铁铆钉在潮湿的空气中直接发生反应：Fe —3e－ = Fe3+，继而形成铁锈

4 . 下列变化中属于原电池反应的是

A．马口铁(镀 Sn 铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化

B．在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜

C．红热的铁丝与水接触表面形成蓝色保护层

D．在铁与稀 H2SO4 反应时，加几滴 CuSO4 溶液，可加快 H2 的产生

5 . 如图，拴上金属条的铁钉插在含有酚酞的 NaCl 溶液中，可以看到在贴近金属条一边的 溶液出现粉红色。该金属条可能是

A．铜

B．铁

C．铝

D．锌

6 . 下列装置或操作能达到实验目的的是(　　)

A．②④	B．①②③
C．①②④	D．①②③④

7 . 《本草纲目》中载有一药物，名“铜青”。藏器曰：生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也。铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。时珍曰：近时人以醋制铜生绿，取收晒干货之。后者的反应原理为

A．析氢腐蚀

B．吸氧腐蚀

C．化学腐蚀

D．置换反应

8 . 埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行保护。下列说法正确的是
   

A．该方法利用了电解池原理

B．该方法称为“外加电流的阴极保护法”

C．在此装置中钢管道作正极

D．镁块上发生的电极反应为O2+2H2O+4e－=== 4OH－

9 . 钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀。

I．如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有氯化铵（显酸性）溶液和食盐水，各加入生铁块，放置一段时间均被腐蚀，这两种腐蚀都属于_________腐蚀。（填“化学腐蚀”或“电化学腐蚀”）
（1）红墨水柱两边的液面变为左低右高，则______（填“a”或“b”）边盛有食盐水。
（2）b试管中铁发生的是______腐蚀，（填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”）生铁中碳上发生的电极反应式___________。
Ⅱ．下图装置的盐桥中盛有饱和NH₄NO₃琼脂溶液，能够连接两份电解质溶液，形成闭合回路：

（1）该装置的能量转化形式为：__________，装置工作时，盐桥中的NH₄⁺移向__________。(“CuSO₄溶液”或“AgNO₃溶液”)
（2）若将盐桥换成铜丝，电路中也有电流通过，则铜丝左端为_________极，该极反应式为：__________________________________。

10 . 下列叙述正确的是

A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程

B．铜板上的铁铆钉在潮湿的空气中直接发生反应：Fe- 3e- = Fe3+，继而形成铁锈

C．将水库中的水闸（钢板）与直流电源的负极相连接，可防止水闸被腐蚀

D．合金的熔点高于它的任何一种金属成分