1 . 某小相同学为探究电极对金属腐蚀与防护的影响，设计如下实验：将饱和食盐水与琼脂(凝固剂，不参与反应)的混合液置于两个培养皿中，向其中滴入少量酚酞溶液和溶液，混合均匀，分别将包裹锌片和铜片的铁钉放入两个培养皿中，观察现象如表。已知：遇到能产生蓝色沉淀，对有关实验现象及分析不正确的是

变红变蓝	变红
ⅰ．包裹铜片的铁钉	ⅱ．包裹锌片的铁钉

A．两个培养皿中金属均发生吸氧腐蚀，且铁钉腐蚀速度ⅰ快

B．该实验证明，若给金属表面镀活泼性比被保护金属强的金属，则破损后依旧可以防护

C．培养皿ⅱ中对铁钉的防护是牺牲阳极的阴极保护法

D．随着反应的进行，培养皿ⅰ和ⅱ中均出现红褐色浑浊

2 . 下图所示的各容器中均盛有海水，其中腐蚀速度最慢的是

A．①

B．②

C．③

D．④

3 . 点蚀又称为孔蚀，是一种集中于金属表面很小的范围并深入到金属内部的腐蚀形态。某铁合金钝化膜破损后的孔蚀如图，下列说法错误的是

A．孔隙中有可能发生析氢腐蚀

B．孔蚀中水解导致电解质溶液酸性增强

C．为防止孔蚀发生可以将外接电源负极与金属相连

D．蚀孔外每吸收2.24L ，可氧化0.2mol Fe

5 . 下列化学表达式正确，且与所给事实相符的是

A．硫酸铜溶液中滴加稀氨水：

B．中性环境中，钢铁电化学腐蚀的正极电极反应式：

C．稀硝酸中加入过量铁粉：

D．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：

6 . 下列表述不正确的是

A．I装置中盐桥中的Cl-移向ZnSO4溶液

B．II中正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-

C．III装置模拟工业上在镀件上镀银

D．IV装置可以达到保护钢闸门的目的

7 . 深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根腐蚀，其电化学腐蚀原理如下图所示，下列与此原理有关的说法错误的是

A．输送暖气的管道(管外常涂有一层沥青)不易发生此类腐蚀

B．管道上刷富锌油漆可以延缓管道的腐蚀

C．这种情况下，Fe腐蚀的最终产物为

D．正极反应：

8 . 研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义。

(1)甲图为人教版教材中探究钢铁的吸氧腐蚀的装置。某兴趣小组按该装置实验，导管中液柱的上升缓慢，下列措施可以更快更清晰观察到水柱上升现象的有_______(填序号)。

A．用纯氧气代替试管内空气	B．用酒精灯加热试管提高温度
C．将铁钉换成铁粉和炭粉混合粉末	D．换成更细的导管，水中滴加红墨水

(2)该小组将甲图装置改进成乙图装置并进行实验，导管中红墨水液柱高度随时间的变化如下表，根据数据判断腐蚀的速率随时间逐渐____(填“加快”、“不变”、“减慢”)，你认为影响因素为____。

时间/min	1	3	5	7	9
液柱高度/cm	0.8	2.1	3.0	3.7	4.2

(3)为探究铁钉腐蚀实验a、b两点所发生的反应，进行以下实验，请完成表格空白：

实验操作	实验现象	实验结论
向NaCl溶液中滴加2~3滴酚酞指示剂	a点附近溶液出现红色	a点电极反应为①____
然后再滴加2~3滴K3[Fe(CN)6]溶液	b点周围出现蓝色沉淀	b点电极反应为②____

根据以上实验探究，试判断_______(填“a”或“b”)为负极，该点腐蚀更严重。
(4)金属阳极钝化是一种电化学防腐方法。将Fe作阳极置于H₂SO₄溶液中，一定条件下Fe钝化形成致密Fe₃O₄氧化膜，试写出该阳极电极反应式_______。

9 . 用如图所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测定具支锥形瓶中压强随时间变化关系以及溶解氧随时间变化关系的曲线如下。下列说法不正确的是

A．pH=2.0时，体系为强酸性，正极只发生析氢腐蚀，电极方程式为：2H++2e-=H2↑

B．压强增大主要是因为产生了H2

C．整个过程中，负极电极反应式均为：Fe–2e-=Fe2+

D．pH=4.0时，体系为弱酸性，同时发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀

10 . 下列关于金属腐蚀与防护的说法错误的是

A．图①，放置于干燥空气中的铁钉不易生锈

B．图②，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀

C．图②，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀

D．图③，若金属M比Fe活泼，可防止输水管腐蚀