1 . 用下列仪器或装置(图中夹持装置略)进行相应实验，不能达到实验目的的是

测定中和热	制作简单燃料电池	验证钢铁的吸氧腐蚀	铁制镀件上镀铜
A	B	C	D

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列实验装置(部分夹持装置已略去)不能达到对应实验目的是

A．探究温度对平衡的影响	B．探究催化剂对速率的影响	C．牺牲阳极保护法	D．探究金属的吸氧腐蚀

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 下列实验装置或操作不正确的是

A	B	C	D
测定中和反应的反应热	验证铁的吸氧腐蚀	测定溶液的浓度	比较和的大小

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一
Ⅰ.如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有氯化铵(显酸性)溶液和食盐水，各加入生铁块，放置一段时间均被腐蚀，这两种腐蚀都属于电化学腐蚀。
   
(1)红墨水柱两边的液面变为左低右高，则___________(填“a”或“b”)边盛有食盐水。
(2)b试管中铁发生的是___________腐蚀。
Ⅱ.下面两个图都是金属防护的例子。
   
(3)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用___________(从下面选项中选择)，此方法叫做___________保护法。
A．铜       B．钠       C．锌       D．石墨
(4)图乙方案也可以降低铁闸门腐蚀的速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的___________极。
(5)采取以上两种方法，___________(填“甲”或“乙”)种能使铁闸门保护得更好。

5 . 中学化学教材中，常借助于图像这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图像表现的内容正确的是

A．图1表示牺牲阳极的阴极保护法	B．图2所示装置中的铁钉发生析氢腐蚀
C．图3表示在铁上镀铜	D．图4装置表示精炼铜，则a极为精铜，b极为粗铜

7 . 某化学兴趣小组设计了如下实验，探究铁的电化学腐蚀及防护原理。
(1)甲同学利用下图装置，进行铁的电化学腐蚀原理探究。

装置	实验步骤及操作	现象
	ⅰ．连好装置，观察	电流表指针偏转
	ⅱ．一段时间后，向烧杯中滴加酚酞	碳棒附近溶液变红
	ⅲ．一段时间后，向烧杯中滴加铁氰化钾 (K3[Fe(CN)6])溶液	铁片表面产生蓝色沉淀

查阅资料：1．Fe²⁺遇K₃[Fe(CN)₆]溶液生成蓝色沉淀。
2．K₃[Fe(CN)₆]具有氧化性。
①用电极反应式解释实验ⅱ中的现象：_______。
②乙同学认为仅通过ⅲ中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是_______。
③为验证猜想，乙同学设计了ⅳ、ⅴ、ⅵ三组对比实验，并记录如下：

实验	滴管	试管	现象
	0.5 mol·L−1 K3[Fe(CN)6] 溶液	ⅳ．蒸馏水	无明显变化
		ⅴ． 1.0 mol·L−1 NaCl 溶液	铁片表面产生大量蓝色沉淀
		ⅵ．0.5 mol·L−1 Na2SO4溶液	无明显变化

a.以上实验表明：在Cl⁻存在条件下，K₃[Fe(CN)₆]溶液可以与铁片发生反应。
b.为探究Cl⁻的存在对反应的影响：乙同学将铁片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗净)后再进行实验ⅵ，发现铁片表面产生蓝色沉淀。此补充实验表明 Cl⁻的作用是_______。
④结合上述两位同学的实验探究，请你改进甲同学步骤ⅲ的操作：_______，以证明铁发生了电化学腐蚀。
(2)丙同学向如图所示装置的容器a、b中分别加入30 mL3.5%的NaCl溶液，闭合K，电流计指针未发生偏转。加热容器a，电流计指针向右偏转。
   
实验检测表明：容器a中的溶液产生了Fe²⁺，而容器b中的溶液不存在Fe²⁺。则：容器b中铁片做_______极(填：“正”或“负”)。加热后，电流计指针发生偏转的原因可能是_______。
(3)金属阳极钝化是一种电化学防护方法。将Fe作阳极置于H₂SO₄溶液中，一定条件下，　Fe钝化形成致密Fe₃O₄氧化膜，则阳极的电极反应式为_______。

9 . 关于金属的腐蚀与防护，下列说法正确的是

A．图①：铁丝发生吸氧腐蚀

B．图②： M可用石墨代替

C．图③：若电源断开闸门发生吸氧腐蚀

D．图③：N不可选石墨

10 . 下列根据实验操作及现象进行的分析和推断中，不正确的是

操作
现象	一段时间后：①中，铁钉裸露在外的附近区域变红； ②中……

A．NaCl的琼脂水溶液为离子迁移的通路

B．①中变红是因为发生反应，促进了水的电离

C．②中可观察到铁钉裸露在外的附近区域产生蓝色沉淀，铜丝附近区域变红

D．①和②中发生的氧化反应均可表示为(M代表锌或铁)