1 . 下列说法正确的是

A．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)   ΔH=−57.3kJ·mol−1，在中和热的测定时实际加入的酸碱的量的多少会影响该反应的ΔH

B．在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源负极相连

C．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3，放热19.3kJ，热化学方程式为：△H=−38.6kJ·mol−1

D．用惰性电极电解溶液，一段时间后，再通入一定量可恢复至原溶液

2 . 将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如图下列说法不正确的是

A．铁片腐蚀过程发生的总化学方程式为：4Fe+6H2O+3O2 =4 Fe(OH)3

B．液滴之下氧气含量少， 铁片作负极，发生的反应为： Fe-2e-=Fe2+

C．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为： O2＋2H2O＋4e-=4OH-

D．铁片腐蚀最严重区域是生锈最多的区域

4 . 下列装置(容器中的液体均足量)中，铁的腐蚀速率最快的是

A．	B．
C．	D．

5 . 关于下列各装置图的叙述中正确的是

A．装置①中K闭合时，片刻后可观察到滤纸a点变红色

B．装置①中K闭合时，片刻后溶液中增大

C．装置②中铁腐蚀的速率由大到小的顺序是：只闭合只闭合只闭合开关都断开

D．装置③中当铁制品上析出铜时，电源负极输出的电子数为(为阿伏加德罗常数的值)

6 . 下列实验装置图能达到相应实验目的且描述正确的是

A．图甲是中和热的测定实验

B．图乙可以保护钢闸门不被腐蚀

C．图丙用于铁上镀铜且硫酸铜溶液浓度不变

D．图丁中一段时间后，右侧导管内液面高于试管内液面

7 . 回答下列问题
(1)如图所示将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U形管中。

①K₁闭合，铁电极的反应为___________。
②K₂闭合，铁棒不会被腐蚀，属于___________保护法。
(2)氯碱工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂，氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图所示的装置来制取：

①写出电解饱和食盐水的化学方程式___________；氯气的逸出口是___________。
②该离子交换膜为___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
③电解产生1molCl₂，理论上阳极室减少的离子数为___________。
(3)目前，科研人员在研究CO₂光电催化还原为甲醇的领域也取得了一定的进展，其原理如图所示，则生成甲醇的电极反应式为___________。

8 . 图示与对应的叙述相符的是

A	B	C	D
探究反应物接触面积对反应速率的影响	在铁制品上镀铜	氯化铵与氢氧化钡晶体均匀混合时的能量变化	利用外加电流阴极保护法保护钢闸门不被腐蚀

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 电化学知识在生产、科技研究中应用广泛。
(1)电解饱和食盐水是氯碱工业的基础。目前比较先进的方法是阳离子交换膜法，电解装置如图所示，图中的阳离子交换膜只允许阳离子通过，请回答以下问题：

①电解饱和食盐水的总反应的离子方程式是___________。
②电解饱和食盐水一段时间后，在口收集到气体(标准状况下)，假设电解后溶液体积不变且忽略气体的溶解，则此时阴极室的为___________。
(2)可采用电化学防护技术减缓海水中钢铁设施的腐蚀，下图是钢铁桥墩部分防护原理示意图。

①与连接时钢铁桥墩的电化学防护方法为___________。
②与连接时，钢铁桥墩的电极反应式为___________。
(3)燃料电池由于其较高的能量密度而备受关注，其工作原理如图所示。

电池工作时，极区浓度不变，则离子交换膜为___________(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)；电极的电极反应式为________；电池工作时参加反应的_________。

10 . 点蚀又称为孔蚀，是一种集中于金属表面很小的范围并深入到金属内部的腐蚀形态。某铁合金钝化膜破损后的孔蚀如图，下列说法错误的是

A．孔隙中有可能发生析氢腐蚀

B．孔蚀中水解导致电解质溶液酸性增强

C．为防止孔蚀发生可以将外接电源负极与金属相连

D．蚀孔外每吸收2.24L ，可氧化0.2mol Fe