1 . 下列叙述正确的是(　　)

A．钢铁在潮湿的环境中易腐蚀,是因为钢铁里的铁和少量的碳与表面的水膜形成了无数微小原电池,其中负极发生的反应为Fe−3e−═Fe3

B．生铁比熟铁(几乎是纯铁)容易生锈，是因为生铁发生电化学腐蚀，形成原电池能加快化学反应速率

C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成2molNaOH

D．用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，加入Cu(OH)2固体可以使CuSO4溶液恢复原来浓度

2 . 下列叙述正确的是
①锌跟稀硫酸反应制H₂，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率
②镀层破损后，白口铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀
③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极
④电解精炼铜时，精铜连接电源负极，发生还原反应
⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe₂O₃·nH₂O
⑥酸雨后易发生析氢腐蚀、炒锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀
⑦为了降低水库铁闸门被腐蚀的速率,在铁闸门上焊接金属铜

A．全部

B．①③④⑤⑥

C．①③⑤⑥

D．②④⑥⑦

3 . 下列水龙头中，与铁制自来水管连接，水管腐蚀最快的是

A．铜制水龙头

B．铁制水龙头

C．塑料水龙头

D．陶瓷水龙头

4 . 下列实验装置或操作设计正确，且能达到目的的是

A．实验①，设计铜锌双液原电池

B．实验②，将钢闸门与外接电源的负极相连，可防止钢闸门腐蚀

C．实验③，准确量取一定体积KMnO4标准溶液

D．实验④，可用于证明酸性：H2SO4>H2CO3>HClO

5 . 全世界每年因钢铁锈蚀造成巨大损失，钢铁吸氧腐蚀原理如图所示。下列说法正确的是

A．钢铁腐蚀过程只发生化学能与电能的转化

B．钢铁腐蚀的正极反应为：Fe-2e-=Fe2+

C．电解质溶液浓度可影响钢铁腐蚀的速率

D．将地下铁管与铜块连接，可保护铁管

6 . 图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是

A．生铁块中的碳是原电池的正极

B．红墨水柱两边的液面变为左低右高

C．两试管中相同的电极反应式是：

D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

7 . 下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（       ）

A．碱性氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-

B．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+

C．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－-2e-=Cl2↑

D．钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+

8 . 有关下列电化学装置的说法中正确的是

A．图a是原电池装置，可以实现化学能转化为电能

B．图b电解一段时间后，加入适量CuCO3固体，可以使硫酸铜溶液恢复到原浓度

C．图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼

D．图d装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀

9 . 钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题。
（1）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀________________。

（2）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图。请回答：

①铁件应与电源的________极相连（写正或负），B电极的电极反应式是______。
②若电镀前A、B两金属片质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为10.24 g，则电镀时电路中通过的电子为________mol。
③电镀结束后CuSO₄溶液的浓度______（填变大，变小，不变）
④镀层破损后，铁不易被腐蚀的是___________（填序号）。
A 镀铜铁                 B 镀锌铁               C 镀锡铁

10 . 糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是

A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期

B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e=Fe3+

C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e=4OH-

D．含有1．12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）