1 . 用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐()已成为环境修复研究的热点之一。
(1)Fe还原水体中的反应原理如图所示。

①作负极的物质化学式为___________。
②正极的电极反应式是_____________。
(2)将足量铁粉投入水体中，经24小时测定的去除率和pH，结果如下：

初始pH	pH=2.5	pH=4.5
的去除率	接近100%	＜50%
24小时pH	接近中性	接近中性
铁的最终物质形态

pH=4.5时，的去除率低。其原因是_________________。
(3)实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe²⁺可以明显提高的去除率。对Fe²⁺的作用提出两种假设：
I．Fe²⁺直接还原；
II．Fe²⁺破坏FeO(OH)氧化层。
①做对比实验，结果如图所示，可得到的结论是_________。

②同位素示踪法证实Fe²⁺能与FeO(OH)反应生成Fe₃O₄，该反应的离子方程式为_________，解释加入Fe²⁺提高去除率的原因：___________。

2 . 下列图示内容的对应说明正确的是

编号	A	B	C	D
图示	食盐水	片刻后在Fe 电极附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液
说明	验证铁钉发生 吸氧腐蚀	验证 Fe 电极被保护	该装置是牺牲阳极的阴极保护法	该化学反应为放热反应

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 宝鸡被誉为“青铜器之乡”，出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盘等五万余件青铜器。研究青铜器（含Cu、Sn等）在潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义。下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法不正确的是
   

A．青铜器发生电化学腐蚀，图中c作负极

B．潮湿环境中Cl-浓度大有利于多孔粉状锈的生成

C．若生成0.2 mol Cu2(OH)3Cl，则消耗的O2体积为4.48L

D．环境中的Cl−与正、负两极反应的产物作用生成a的离子方程式为2Cu2++3OH−+Cl−===Cu2 (OH)3Cl↓

4 . 验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。

①	②	③
在Fe表面生成蓝色沉淀	试管内无明显变化	试管内生成蓝色沉淀

下列说法不正确的是

A．对比②③，可以判定Zn保护了Fe

B．对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化

C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法

D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼

5 . 生铁在pH=2和pH=4的盐酸中发生腐蚀．在密闭容器中，用压强传感器记录该过程的压强变化，如图所示．下列说法中，不正确的是（　　）
   

A．两容器中负极反应均为Fe-2e-═Fe2+

B．曲线a记录的是pH=2的盐酸中压强的变化

C．曲线b记录的容器中正极反应是O2+4e-+2H2O═4OH-

D．在弱酸性溶液中，生铁能发生吸氧腐蚀

6 . 化学科技工作者对含有碳杂质的金属铝的腐蚀与溶液酸碱性的关系进行了研究，在25℃时得出溶液pH值对铝的腐蚀影响关系如图所示,下列说法正确的是

A．金属铝在浓硫酸中的腐蚀速率大于盐酸中的腐蚀速率

B．金属铝在中性环境中不易被腐蚀

C．金属铝在pH=8.5的Na2CO3 溶液中会发生电化学腐蚀析出氧气

D．不能用电解的方法在金属铝的表面生成致密的氧化物薄膜

7 . 支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是
   

A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零

B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩

C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流

D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整

8 . 锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知：Sn的熔点为231℃；Sn²⁺易水解、易被氧化；SnCl₄极易水解、熔点为-33℃、沸点为114℃。
2H⁺+SnO₂^2-Sn(OH)₂Sn²⁺＋2OH^-
请按要求回答下列相关问题：
（1）元素锡比同主族碳的周期数大3，锡的原子序数为_______。
（2）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：
① 取1.19g试样溶于稀硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn²⁺；
② 加入过量的Fe₂(SO₄)₃；③ 用0.1000 mol/LK₂Cr₂O₇溶液滴定（产物中Cr呈＋3价），消耗20.00 mL。
步骤② 中加入Fe₂(SO₄)₃的作用是_______；此锡粉样品中锡的质量分数________。
（3）用于镀锡工业的硫酸亚锡（SnSO₄）的制备路线如图所示：

① 步骤I加入Sn粉的作用：___________及调节溶液pH。
② 步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：____________________。
③ 以锡单质为阳极，铁片为阴极，SnSO₄溶液为电解质溶液，在铁片上镀锡，阴极反应式是____________，镀锡铁破损后在潮湿的环境中容易发生腐蚀的原因是_________，若是在较弱的酸性环境中发生腐蚀，正极反应式是____________。
（4）SnCl₄蒸气遇水汽呈浓烟状，因而叮制作烟幕弹, 其反应的化学方程式为___________。
（5）锡的＋2价化合物应具有较强的还原性，已知Sn²⁺的还原性比 Fe²⁺的还原性强，PbO₂的氧化性比Cl₂的氧化性强。试写出下列反应的化学方程式：
① 将SnCl₄溶液蒸干灼烧得到的固体物质是________；
② 若用SnCl₂溶液与过量的碱溶液反应制Sn(OH)₂，该碱溶液可选用________。

9 . 深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根腐蚀，其电化学腐蚀原理如图示，下列与此原理有关说法错误的是

   

A．正极反应为：SO42-+5H2O+8e-=HS-+9OH-

B．输送暖气的管道不易发生此类腐蚀

C．这种情况下，Fe腐蚀的最终产物为Fe2O3·xH2O

D．管道上刷富锌油漆可以延缓管道的腐蚀

10 . 宝鸡被誉为“青铜器之乡”，出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盘等五万余件青铜器。研究青铜器（含Cu、Sn等）在潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义。下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法不正确的是

A．青铜器发生电化学腐蚀，图中c作负极，被氧化

B．正极发生的电极反应为O2+ 4e－+2H2O=4OH－

C．环境中的Cl－与正、负两极反应的产物作用生成a的离子方程式为2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2 (OH)3Cl↓

D．若生成0.2 mol Cu2(OH)3Cl，则理论上消耗的O2体积为4.48L