1 . 利用如图装置探究铁在海水中的电化学防护，下列说法错误的是
| A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀 |
B．若X为锌棒，开关K置于M处，海水 降低 |
| C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀 |
| D．若X为碳棒，开关K置于N处，碳棒上发生氧化反应 |
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2022-12-10更新
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542次组卷
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3卷引用：上海市松江区2022-2023学年高三上学期一模测试化学试题
名校
解题方法
2 . 下列有关化学反应原理的说法中，不正确的说法组合是
①有效碰撞一定能导致化学反应的发生
②难溶物的溶解度和 Ksp 的大小都仅仅只受温度的影响
③某反应正方向能自发进行，则逆方向一定难以自发进行
④某溶液的 pH 不受温度的影响，那么该溶液一定显强酸性
⑤用盐酸滴定氨水，若选择酚酞做指示剂，则测定的结果会偏小
⑥中和热的测定实验，若量取 NaOH 溶液的量筒仰视读数，则所测的△H 偏大
⑦金属的吸氧腐蚀比析氢腐蚀更普遍，但吸氧腐蚀的速率不如金属的析氢腐蚀
①有效碰撞一定能导致化学反应的发生
②难溶物的溶解度和 Ksp 的大小都仅仅只受温度的影响
③某反应正方向能自发进行，则逆方向一定难以自发进行
④某溶液的 pH 不受温度的影响，那么该溶液一定显强酸性
⑤用盐酸滴定氨水，若选择酚酞做指示剂，则测定的结果会偏小
⑥中和热的测定实验，若量取 NaOH 溶液的量筒仰视读数，则所测的△H 偏大
⑦金属的吸氧腐蚀比析氢腐蚀更普遍，但吸氧腐蚀的速率不如金属的析氢腐蚀
| A．②③ | B．①③⑥ | C．①③④ | D．②③⑥ |
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21-22高三上·北京朝阳·期末
3 . 实验小组研究金属电化学腐蚀，实验如下：
实验Ⅰ
5min时的现象：铁钉表面及周边未见明显变化。
25min时的现象：铁钉周边零星、随机出现极少量红色和蓝色区域，有少量红棕色铁锈生成。
实验Ⅱ
5min时的现象：铁钉周边出现红色区域，未见蓝色出现，锌片周边未见明显变化。
25min时的现象：铁钉周边红色加深，区域变大，未见蓝色出现，锌片周边未见明显变化。
下列说法不正确的是
实验Ⅰ
5min时的现象：铁钉表面及周边未见明显变化。
25min时的现象：铁钉周边零星、随机出现极少量红色和蓝色区域，有少量红棕色铁锈生成。
实验Ⅱ
5min时的现象：铁钉周边出现红色区域，未见蓝色出现，锌片周边未见明显变化。
25min时的现象：铁钉周边红色加深，区域变大，未见蓝色出现，锌片周边未见明显变化。
下列说法不正确的是
| A．实验Ⅱ中Zn保护了Fe，使铁的腐蚀速率比实验Ⅰ慢 |
B．实验Ⅱ中正极的电极反应式： |
C．实验Ⅰ的现象说明 溶液与Fe反应生成了 |
| D．若将Zn片换成Cu片，推测Cu片周边会出现红色，铁钉周边会出现蓝色 |
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2022-09-04更新
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1372次组卷
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13卷引用：【教材实验热点】17 金属的腐蚀与防护
（已下线）【教材实验热点】17 金属的腐蚀与防护北京市海淀实验中学2022-2023学年高三上学期10月学科展示化学试题北京市朝阳区2021届高三上学期期末考试化学试题（已下线）2021年高考化学押题预测卷（辽宁卷）（03）北京市第十二中学2021-2022学年高一下学期6月月考化学试题北京十二中2021-2022学年高一下学期六月月考（等级考）化学试题第四章 综合拔高练北京市北京师范大学燕化附中2022-2023学年高二上学期10月月考化学试题福建省莆田第二十四中学2021-2022学年高二下学期开学摸底考试化学（2卷）试题山东省枣庄市第一中学2022-2023学年高二上学期期末达标化学试题山东省滨州市2023-2024学年高三上学期11月期中考试化学试题（已下线）北京市第四中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题福建省龙岩市连城县第一中学2023-2024学年高二上学期8月月考化学试题
解题方法
4 . 下列说法不正确 的是
| A．燃料电池、铅蓄电池都利用了原电池原理 |
| B．镀锌的铁表面有划痕时，仍比不镀锌的铁更难被腐蚀 |
C．在使用的燃煤中加入适量 ，可减少 及温室气体的排放 |
| D．选用不同种类的催化剂，甲醛与苯酚可反应制得线型或体型的酚醛树脂 |
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2022高三·全国·专题练习
解题方法
5 . 支撑海港码头基础的钢管桩，常用采用如图所示的方法进行防腐，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是
| A．该保护方法叫做外加电流保护法，高硅铸铁的作用是传递电流 |
| B．钢管桩被迫成为阴极而受到保护，其表面的腐蚀电流接近于零 |
| C．通电后，调整外加电压，外电路中的电子被强制从钢管桩流向高硅铸铁 |
| D．石墨能导电且化学性质不活泼，可用石墨代替高硅铸铁作辅助阳极 |
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6 . 含可钝化金属的工业管道或反应器，由于会被内部溶液腐蚀，通过外接电源而钝化，称之为阳极保护法。下图是某金属外接电势与电流密度的变化关系，有关说法正确的是
| A．阳极保护法中受保护的金属外接电源的负极 |
| B．电流密度越大，金属受保护程度越好 |
| C．CFD区，金属受到保护 |
| D．外接电势越高，对金属保护性越有效 |
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2022-06-14更新
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907次组卷
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4卷引用：江西省抚州市2022届高三下学期4月教学质量监测理综化学试题
江西省抚州市2022届高三下学期4月教学质量监测理综化学试题（已下线）专题11 金属的腐蚀与防护-备战2023年高考化学母题题源解密（广东卷）（已下线）第19讲 电解池 金属的电化学腐蚀与防护（练）-2023年高考化学一轮复习讲练测（全国通用）黑龙江省大庆实验中学实验三部2023-2024学年高三上学期阶段考试（二）化学试题
7 . 铁及其化合物在生活、生产中有着重要作用。请按要求回答下列问题。
(1)基态Fe原子的简化电子排布式为____ 。
(2)因生产金属铁的工艺和温度等因素不同，产生的铁单质的晶体结构、密度和性质均不同。
①用____ 实验测定铁晶体，测得A、B两种晶胞，其晶胞结构如图：
②A、B两种晶胞中含有的铁原子个数比为____ 。
③在A晶胞中，每个铁原子周围与它最近且相等距离的铁原子有____ 个。
(3)常温下，铁不易和水反应，而当撕开暖贴(内有透气的无纺布袋，袋内装有铁粉、活性炭、无机盐、水、吸水性树脂等)的密封外包装时，即可快速均匀发热。利用所学知识解释暖贴发热的原因：___ 。
(4)工业盐酸因含有[FeCl4]—而呈亮黄色，在高浓度Cl—的条件下[FeCl4]—才是稳定存在的。
①[FeCl4]—的中心离子是____ ，配体是____ ；其中的化学键称为____ 。
②取4mL工业盐酸于试管中，逐滴滴加AgNO3饱和溶液，至过量，预计观察到的现象有____ ，由此可知在高浓度Cl—的条件下[FeCl4]—才是稳定存在的。
(1)基态Fe原子的简化电子排布式为
(2)因生产金属铁的工艺和温度等因素不同，产生的铁单质的晶体结构、密度和性质均不同。
①用
②A、B两种晶胞中含有的铁原子个数比为
③在A晶胞中，每个铁原子周围与它最近且相等距离的铁原子有
(3)常温下，铁不易和水反应，而当撕开暖贴(内有透气的无纺布袋，袋内装有铁粉、活性炭、无机盐、水、吸水性树脂等)的密封外包装时，即可快速均匀发热。利用所学知识解释暖贴发热的原因：
(4)工业盐酸因含有[FeCl4]—而呈亮黄色，在高浓度Cl—的条件下[FeCl4]—才是稳定存在的。
①[FeCl4]—的中心离子是
②取4mL工业盐酸于试管中，逐滴滴加AgNO3饱和溶液，至过量，预计观察到的现象有
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2022-06-01更新
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751次组卷
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3卷引用：天津市河西区2022届高考三模化学试题
8 . 铁的腐蚀与防护与生产生活密切相关。
Ⅰ.研究铁的腐蚀
实验步骤如下：
步骤1：将铁粉放置于0.002
溶液中浸泡，过滤后用水洗涤。
步骤2：向15.00 mL 1 NaCl溶液(用盐酸调pH=1.78)中加入浸泡过的Fe粉。
步骤3：采集溶液pH随时间变化的数据。
(1)第一阶段，主要发生析氢腐蚀，Cu上发生的电极反应为___________ 。
(2)第二、三阶段主要发生吸氧腐蚀。
①选取b点进行分析，经检验溶液中含有
，写出Fe被腐蚀的总反应___________ 。
②取b点溶液向其中滴加KSCN无明显现象，加入稀盐酸后立即变红。写出b点被氧化的离子方程式___________ 。
③依据b点发生的反应，分析第二阶段pH上升的原因是___________ 。
Ⅱ．研究铁的防护
(3)在铁表面镀锌可有效防止铁被腐蚀
已知：
放电的速率缓慢且平稳，有利于得到致密、细腻的镀层。
①镀件Fe应与电源的___________ 相连。
②向
电解液中加入NaCN溶液，将转化为
，电解得到的镀层更加致密、细腻，原因是___________ 。
(4)电镀后的废水中含有
，一种测定其含量的方法是：取废水50 mL，再加KI溶液1 mL，用c 
溶液滴定，消耗溶液V mL。已知：
(无色) 
，
。
①滴定终点的现象是___________ 。
②废水中的含量是___________ 
(填计算式)。
Ⅰ.研究铁的腐蚀
实验步骤如下：
步骤1：将铁粉放置于0.002
溶液中浸泡，过滤后用水洗涤。步骤2：向15.00 mL 1
NaCl溶液(用盐酸调pH=1.78)中加入浸泡过的Fe粉。步骤3：采集溶液pH随时间变化的数据。
(1)第一阶段，主要发生析氢腐蚀，Cu上发生的电极反应为
(2)第二、三阶段主要发生吸氧腐蚀。
①选取b点进行分析，经检验溶液中含有
，写出Fe被腐蚀的总反应②取b点溶液向其中滴加KSCN无明显现象，加入稀盐酸后立即变红。写出b点
被氧化的离子方程式③依据b点发生的反应，分析第二阶段pH上升的原因是
Ⅱ．研究铁的防护
(3)在铁表面镀锌可有效防止铁被腐蚀
已知：
放电的速率缓慢且平稳，有利于得到致密、细腻的镀层。①镀件Fe应与电源的
②向
电解液中加入NaCN溶液，将转化为，电解得到的镀层更加致密、细腻，原因是(4)电镀后的废水中含有
，一种测定其含量的方法是：取废水50 mL，再加KI溶液1 mL，用c 溶液滴定，消耗溶液V mL。已知：(无色) ， 。①滴定终点的现象是
②废水中
的含量是(填计算式)。
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2022-03-25更新
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719次组卷
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5卷引用：北京市丰台区2022届高三一模化学试题
9 . 羰基硫是一种粮食熏蒸剂，能防治某些害虫和真菌的危害，利用CO等制备羰基硫原理：CO+H2S⇌COS+H2。
(1)用FeOOH作催化剂，CO(g)+H2S(g)⇌COS(g)+H2(g)的反应分两步进行，其反应过程能量变化如图1所示。
①CO(g)+H2S(g)⇌COS(g)+H2(g) △H=___________ 。
②决定COS生成速率的主要步骤是___________ (填“第1步”或“第2步”)。
(2)在2L的密闭容器中，保持温度不变，开始投入9molH2S和amolCO，经10min达到平衡，Kp=0.2(Kp为以分压表示的平衡常数)，n(H2S)=5mol，则CO的平衡转化率α=___________ 。
(3)在2L的密闭容器中，开始时投入amolCO和1molH2S，图2中曲线I和II表示某温度下，CO和H2S投料比
不同时，CO转化率随时间变化关系，则曲线I和II中a值的大小关系为：I___________ II(填“>”“＜”或“=”)，理由是___________ 。
(4)已知起始密闭容器中ω[H2S(g)]和ω[CO(g)]、ω[COS(g)]和ω[H2(g)]分别相等，在240℃时该反应平衡常数K=1，在300℃、340℃时反应中H2S(g)和COS(g)的体积分数(ω)随时间(t)的变化关系如图3所示。则300℃时，ω[COS(g)]随时间变化的曲线为___________ ，340℃时，ω[H2S(g)]随时间变化的曲线为___________ 。
(5)羰基硫在水存在时会缓慢水解生成H2S，会使钢铁设备发生析氢腐蚀，则其正极的电极反应式为___________ ，负极的反应产物为___________ (填化学式)。
(1)用FeOOH作催化剂，CO(g)+H2S(g)⇌COS(g)+H2(g)的反应分两步进行，其反应过程能量变化如图1所示。
①CO(g)+H2S(g)⇌COS(g)+H2(g) △H=
②决定COS生成速率的主要步骤是
(2)在2L的密闭容器中，保持温度不变，开始投入9molH2S和amolCO，经10min达到平衡，Kp=0.2(Kp为以分压表示的平衡常数)，n(H2S)=5mol，则CO的平衡转化率α=
(3)在2L的密闭容器中，开始时投入amolCO和1molH2S，图2中曲线I和II表示某温度下，CO和H2S投料比
不同时，CO转化率随时间变化关系，则曲线I和II中a值的大小关系为：I(4)已知起始密闭容器中ω[H2S(g)]和ω[CO(g)]、ω[COS(g)]和ω[H2(g)]分别相等，在240℃时该反应平衡常数K=1，在300℃、340℃时反应中H2S(g)和COS(g)的体积分数(ω)随时间(t)的变化关系如图3所示。则300℃时，ω[COS(g)]随时间变化的曲线为
(5)羰基硫在水存在时会缓慢水解生成H2S，会使钢铁设备发生析氢腐蚀，则其正极的电极反应式为
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名校
10 . 按如图所示装置进行下列不同的操作，其中不正确的是
| A．先只接通K1，一段时间后，漏斗液面上升，然后再只接通K2，漏斗液面下降 |
| B．只接通K1，一段时间后，U形管中出现白色沉淀 |
| C．只接通K2，U形管左、右两端液面均下降 |
| D．铁腐蚀的速率由大到小的顺序是：只接通K1＞只闭合K3＞都断开＞只闭合K2 |
您最近一年使用：0次
2021-08-26更新
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701次组卷
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6卷引用：黑龙江省哈尔滨市尚志中学2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题
