2 . 结合如图装置判断，下列叙述正确的是

   

A．若X为NaCl，K与M相连时，石墨电极反应为

B．若X为硫酸，K与M相连时，Fe作负极受到保护

C．若X为硫酸，K与N相连时，溶液中向Fe电极移动

D．若X为NaCl，K与N相连时，Fe电极上会有灰绿色沉淀生成，最终变为红褐色

5 . 工业废水中的六价铬[Cr(VI)]常采用还原沉淀法、离子交换法和微生物法等方法进行处理。
(1)室温下，含Cr(VI)的微粒在水溶液中存在如下平衡：
H₂CrO₄⇌H^＋＋HCrO             ΔH₁
HCrO⇌H^＋＋CrO             ΔH₂
2HCrO⇌＋H₂O       ΔH₃
室温下，反应2CrO＋2H^＋⇌＋H₂O的ΔH=_______(用含ΔH₁、ΔH₂或ΔH₃的代数式表示)。
(2)还原沉淀法：使用Na₂SO₃将Cr(VI)还原为Cr^3＋，再将Cr^3＋转化为沉淀除去。
①酸性条件下Cr(VI)具有很强的氧化能力，将还原为Cr^3＋的离子方程式为_______。
②其他条件相同，用Na₂SO₃处理不同初始pH的含Cr(VI)废水相同时间，当pH＜2时，Cr(VI)的去除率随pH降低而降低的原因是_______。
(3)微生物法：
①用硫酸盐还原菌(SRB)处理含Cr(VI)废水时，Cr(VI)去除率随温度的变化如图所示。55℃时，Cr(VI)的去除率很低的原因是_______。

②水体中，Fe合金在SRB存在条件下腐蚀的机理如图所示。Fe腐蚀后生成FeS的过程可描述为：Fe失去电子转化为Fe^2＋，_______。

(4)离子交换法：用强碱性离子交换树脂(ROH)与和HCrO等发生离子交换，交换过程中发生如下反应：
ROH(s)＋HCrO(aq)⇌ RHCrO₄(s)＋OH^-(aq)
2ROH(s)＋(aq)⇌ R₂CrO₄(s)＋2OH^-(aq)
其他条件相同，当pH>4时，Cr(VI)去除率随pH升高而下降的原因是_______。

6 . 铁的腐蚀与防护与生产生活密切相关。
Ⅰ.研究铁的腐蚀
实验步骤如下：
步骤1：将铁粉放置于0.002 溶液中浸泡，过滤后用水洗涤。
步骤2：向15.00 mL 1 NaCl溶液(用盐酸调pH=1.78)中加入浸泡过的Fe粉。
步骤3：采集溶液pH随时间变化的数据。

(1)第一阶段，主要发生析氢腐蚀，Cu上发生的电极反应为___________。
(2)第二、三阶段主要发生吸氧腐蚀。
①选取b点进行分析，经检验溶液中含有，写出Fe被腐蚀的总反应___________。
②取b点溶液向其中滴加KSCN无明显现象，加入稀盐酸后立即变红。写出b点被氧化的离子方程式___________。
③依据b点发生的反应，分析第二阶段pH上升的原因是___________。
Ⅱ．研究铁的防护
(3)在铁表面镀锌可有效防止铁被腐蚀
已知：放电的速率缓慢且平稳，有利于得到致密、细腻的镀层。
①镀件Fe应与电源的___________相连。
②向电解液中加入NaCN溶液，将转化为，电解得到的镀层更加致密、细腻，原因是___________。
(4)电镀后的废水中含有，一种测定其含量的方法是：取废水50 mL，再加KI溶液1 mL，用c 溶液滴定，消耗溶液V mL。已知：(无色)   ，   。
①滴定终点的现象是___________。
②废水中的含量是___________(填计算式)。