1 . 有a、b、c、d四种金属，用导线两两相连插入稀硫酸中可以组成原电池，a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，a极发生氧化反应；b、d相连时，b极有大量气泡生成。则四种金属的活动性按由强到弱顺序排列的是

A．a＞b＞c＞d	B．a＞c＞d＞b
C．c＞a＞b＞d	D．b＞d＞c＞a

2 . A、B、C、都是金属，A中混有C时，在潮湿的空气中A先腐蚀，A与B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为

A．A>B>C

B．A>C>B

C．B>A>C

D．B>C>A

3 . 盐酸与铝粉反应时，下列措施能使最初的反应速率明显加快的是

A．加入少量NaCl固体	B．盐酸的用量增加一倍
C．盐酸的用量减半，浓度加倍	D．向反应混合物中加入少许铜粉

4 . 用铜、银和硝酸银溶液设计一个原电池，下列对该原电池的判断正确的是

A．铜作负极被氧化	B．银为正极被还原
C．正极反应为：Ag+ + e－="Ag"	D．NO3－向正极移动

5 . 将洁净的金属片Fe、Zn 、A、B 分别与Cu用导线连结浸在合适的电解质溶液里。实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如表所示：

根据实验记录，完成以下填空：
（1）构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越________。（填“大”、“小”）。
（2）Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序是______________________。
（3）Cu与A组成的原电池，___________为负极，此电极反应式为_________________。
（4）A、B形成合金，露置在潮湿空气中，_________先被腐蚀。
（5）铝热反应中的铝热剂的成分是___________________；工业上常用的铝的冶炼的化学方程式为______________________________________。

6 . 镁、铝是生活中两种常见的金属，课堂上老师演示了系列关于镁、铝性质的实验，某学习小组在组长的带领下进行归纳整理，并进行了深入的思考。
(1)“位置和结构”
铝元素在周期表的位置是______________镁原子电子式________________________
(2)“基本性质”
下列关于镁、铝及其化合物性质的说法，正确的是__________(不定项选择)

A．镁在氯气中剧烈燃烧，产物中只有离子键

B．电解熔融的Al2O3可以制备金属铝

C．Al和MgO按照适当比列混合可做“铝热剂”，发生“铝热反应”

D．铝片放入冷的浓硝酸中，无明显现象，未发生化学反应

(3)设计实验验证“金属性：Mg > Al”
实验一：截取一段大小和形状相同的“经过一定预处理”的镁片和铝片，放入试管中，同时加入浓度和体积均相同的盐酸，观察某种实验现象，得到结论“金属性：Mg > Al”
镁片和铝“经过一定预处理”，下列实验操作达到“预处理”效果的是_______

A．用砂纸打磨镁片和铝片

B．用盐酸浸泡镁片和铝片片刻

C．用烧碱溶液浸泡镁片和铝片片刻

(4)通过观察某种实验现象得到结论，该实验现象是____________________________
实验二：如右图，甲乙试管中分别加入2ml 1mol/L MgCl₂和AlCl₃溶液，用胶滴管逐滴滴加5mol/L NaOH溶液至过量。

(5)该“对照实验”甲、乙试管中分别出现实验现象能得出“金属性：Mg > Al”
甲试管现象__________________________
乙试管离子方程式___________________________
实验三：利用原电池原理也可得出“金属性：Mg > Al”，
(6)请在下框中画出一个原电池装置图，能够通过观察实验现象判定金属性：Mg >Al；
可用材料：镁片、铝片、导线，其它试剂和材料、仪器可自选。
______________________

7 . 下列反应没有涉及原电池的是

A．生铁投入稀盐酸中

B．铜片与银片用导线连接后，同时插入FeCl3溶液中

C．纯锌投入硫酸铜溶液中

D．含铜的铝片投入浓硫酸中

8 . 某金属不能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是…

A．Mg

B．Fe

C．Al

D．Cu

9 . 100mL 4mol/L 稀硫酸与2g锌粒反应，在一定温度下为了减缓反应的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入

A．硫酸钠固体

B．硫酸铜固体

C．硝酸钾溶液

D．氯化钠溶液

10 . 用足量的盐酸跟一定量的锌反应制取一定体积的氢气，为了提高化学反应速率而又不影响生成氢气的体积，下列措施中合理的是

A．加入少量稀硫酸	B．加热
C．加蒸馏水	D．加入少量硫酸铜溶液