2 . 如图，某液态金属储能电池放电时产生金属化合物下列说法中正确的是

A．放电时，电子从外电路进入M电极

B．放电时，由M电极向N电极移动

C．充电时，N电极反应为

D．可用LiCl和KCl水溶液代替熔融LiCl和KCl

3 . 一种镁原电池的反应为，在镁原电池放电时，下列说法正确的是

A．向负极迁移	B．正极反应为：
C．发生氧化反应	D．负极反应为：

4 . 在醋杆菌(适宜生长温度为25℃～30℃)作用下，可将酸性废水中的有机物()转化成，同时电还原硝酸盐，实现地下水厌氧条件下修复，模拟原理如图所示。下列叙述正确的是

A．放电时，电流由b极经外电路流向a极

B．其他条件相同，70℃地下水修复效率高于30℃

C．若a极共生成2mol 和，则理论上一定会转移18mol

D．b极的电极反应式为

5 . 电化学知识与我们的生产、生活密切相关。回答下列问题：
(1)某兴趣小组同学利用氧化还原反应，设计了如图所示原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为，盐桥中装有饱和KCl溶液。

①发生氧化反应的烧杯是___________(填“甲”或“乙”)。
②外电路的电流方向：从___________(填“a”或“b”，下同)到___________。
③电池工作时，盐桥中的移向___________(填“甲”或“乙”)烧杯。
④甲烧杯中发生的电极反应式为___________。
(2)利用反应(未配平)消除的简易装置如图所示。电极b的反应式为___________，消耗标准状况下时，被消除的的物质的量为___________mol。

6 . 传统Zn金属电极在浓KOH电解液中转化为，Zn沉积/剥离库仑效率20次循环后迅速下降。复旦大学科学家采用了微溶的金属碳酸盐和独特的固-固(StoS)转换反应，设计出“||镍基”电池表现出91.3%的高锌利用率，并且寿命长达2000次。
下列描述不正确的是

A．放电时电子流向镍基电极

B．放电时负极反应方程式为：

C．当时为放电过程

D．将KOH浓度由0.1mol/L提高至6mol/L利于该电池的充放电

7 . 化学电池的发明，是贮能和供能技术的巨大进步。

(1)如图所示装置中，Cu 片是______(填“正极”或“负极”)。
(2)装置中锌片上发生_____(“氧化”或“还原”)反应，写出负极发生的电极反应式______。
(3)电子流动的方向是________(“Zn→Cu”或“Cu→Zn”)。
(4)上图所示装置可将_______(写离子方程式)反应释放的能量 直接转变为电能；能证明产生电能的实验现象是________。
(5)2019  年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出突出贡献的科学家。某锂离子电池的工作原理如下。

下列说法正确的是___________(填序号)。
①A为电池的正极                                                ②该装置实现了化学能转化为电能
③电池工作时，电池内部的锂离子定向移动

9 . 盐酸羟胺(NH₂OH·HCl)用途广泛，可利用如图装置来制备。以盐酸为离子导体，向两电极分别通入NO和H_2.下列说法正确的是

A．Pt电极为原电池的正极

B．Cl-通过离子交换膜到左极室

C．一段时间后，含Fe的催化电极所在极室的pH增大

D．每生成1mol盐酸羟胺电路中转移4mole-

10 . 某固体酸燃料电池以Ca(HSO₄)₂固体为电解质传递H⁺，其基本结构如图所示，电池总反应为2H₂+O₂=2H₂O。下列说法正确的是

A．电子通过外电路从b极流向a极	B．O2－从a极通过固体酸膜传递到b极
C．a极上的电极反应为H2－2e－= 2H+	D．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L H2