1 . 阅读题目，回答问题：
(1)FeCl₃常用于腐蚀印刷电路铜板，反应过程的离子方程式为____，若将此反应设计成原电池，请写出该原电池负极电极反应为____，正极电极反应为____。
(2)为探究FeCl₃在H₂O₂制取O₂反应中的作用，某兴趣小组进行下列实验：向试管中加入5mL11mol·L^-1H₂O₂溶液，静置几分钟，无明显现象；滴加2滴1mol·L^-1FeCl₃溶液，立即产生大量气泡。(已知H₂O₂不与Cl^-反应)
①加FeCl₃溶液反应20min后，H₂O₂的浓度变为10.5mol·L^-1，则20min内H₂O₂的平均反应速率为_____。
②反应结束后，滴加KSCN溶液，试管中溶液呈红色。经测定，溶液中Fe³⁺的量没有变化。综合以实验，可推断出：在H₂O₂制O₂反应中，FeCl₃作____剂。
(3)H₂O₂是实验室常见的强氧化剂，在医疗上可用作消毒剂等。某兴趣小组为探究外界条件对H₂O₂分解反应速率的影响，设计如表所示实验。

试管编号	实验目的	H2O2溶液		温度	水的体积/mL	FeCl3溶液体积/mL
		质量分数	体积/mL
I	为编号II实验的参照	12%	5.0	常温	0	0
II	温度对反应速率的影响	——	5.0	60℃	0	0
III	为编号IV实验的参照	4.0%	5.0	常温	——	0
IV	——	4.0%	5.0	常温	0	1.0

填写表中空白内容：II____，III____，IV____。
(4)如图装置可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，被称为氢氧燃料电池。

①该电池的正极是电极____(填“a”或“b”)，负极发生反应的方程式为____。
②电池工作时，溶液中的K⁺会向____区移动(填“正极”或“负极”)，当外电路中转移1mol电子时，消耗的O₂在标准状况下体积为____。

2 . 一种新型水系有机液流电池的工作原理如下图所示。下列有关说法正确的是

A．放电时多孔石墨电极为负极

B．放电时，电极区溶液减小

C．电池总反应可表示为：+Pb+H2SO4+PbSO4

D．充电时，外电路通过电子时，电极减重

3 . 物质有从浓度大的区域向浓度小的区域扩散的趋势，利用该趋势可设计浓差电池。如图所示装置可测定氧气的含量，参比侧通入纯氧，测量侧气压调节到与参比测相同，接通电路，通过电势差大小可测出测量侧气体的含氧量。下列说法不正确的是

A．参比侧为正极

B．负极的电极反应式为2O2——4e—=O2↑

C．测量侧处于封闭环境时，初期的读数比较准确

D．相同压强下，电势差越大，测量侧气体中含氧量越高

4 . 回答下列问题：
(1)已知Al与NaOH溶液发生反应2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，某同学欲根据此反应设计一个原电池装置，部分设计如图：

①请将该原电池装置补充完整，并于装置中标明电极正负极____。
②负极所用电极材料为____，该电极对应的电极反应方程式为___。
(2)实验小组对可逆反应aX(g)+bY(g)pZ(g)进行探究。回答下列问题：
T℃时，起始向10L恒容密闭容器中充入X、Y，测得反应过程中X、Y、Z三种气体的物质的量(n)与时间(t)的关系如图所示。

①0~4min内的反应速率(Y)=____。
②为提高此反应的速率，下列措施可行的是____(填字母代号)。
A．移出Z       B．使用适合催化剂       C．降低温度        D．增大压强
③该反应达最大限度时Y的体积分数为____(保留一位小数)。
④下列描述能表示该反应达平衡状态的是____。
A．容器内的混合气体的平均相对分子质量不再改变
B．容器内压强不再发生变化
C．2(X)=(Y)
D．X的体积分数不再改变

5 . 请回答下列问题：
(1)I氮的氧化物(NO_x)是大气主要污染物，有效去除大气中的NO_x是环境保护的重要课题。
已知：①N₂(g)+O₂(g)= 2NO(g) △H₁ =+ 180.5kJ/mol
②2NO(g)+ O₂(B) = 2NO₂(g) △H₂ = - 114.14kJ/mol
③3NO(g) = N₂O(g)+ NO₂(g) △H₃ = -115.52kJ/mol
则反应：2N₂O(g) = 2N₂(g)+ O₂(g) △H =___________ kJ/mol
II．依据氧化还原反应：2Ag⁺(aq)+ Cu(s)= Cu²⁺(aq)+ 2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

(2)电极X的材料是 ___________；电解质溶液Y是 ___________；
(3)银电极为电池的___________极，发生的电极反应为___________；X电极上发生的电极反应为 ___________；
III．锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池，该电池的反应原理如图所示，其中电解质LiClO₄溶于混合有机溶剂中，Li⁺通过电解质迁移入 MnO₂晶格中，生成LiMnO₂。回答下列问题：

(4)电池正极反应式为 ___________ 。
(5)是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？ ___________(填“是”或“否”)，原因是： ___________ 。
(6)MnO₂可与KOH和KClO₃在高温下反应，生成K₂MnO₄，反应的化学方程式为 ___ 。

6 . 甲烷和乙烯是常见的两种有机化合物，在生产生活中有广泛的应用。     
Ⅰ．以甲烷等碳氢化合物为燃料的新型燃料电池，成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池。一种以甲烷为燃料的电池装置示意图如图。

(1)N口通入的气体是_______(填化学式)。
(2)外电路中电流的方向是由_______极到_______极(填“a”或“b”)。
(3)a极为_______极(填“正”或“负”)，其电极方程式为_______。
(4)电路中每转移0.8mol电子，标准状况下消耗O₂的体积是_______ L。
Ⅱ．石油裂解可得到重要的化工原料乙烯(CH₂=CH₂)，有关乙烯的部分转化关系如图：

回答下列问题：
(5)写出A的结构简式：_______。
(6)②的反应类型为_______。
(7)反应③的化学方程式为_______。
(8)已知反应④的原子利用率为100%，其化学方程式为_______。

7 . 铝空气电池因成本低廉、安全性高，有广阔的开发应用前景。一种铝空气电池放电过程示意如图，下列说法正确的是

A．a为正极，放电时发生氧化反应

B．放电时OH-往b极迁移

C．电路中每转移4 mol电子，消耗22.4 L氧气

D．该电池负极电极反应为：

8 . 把化学能转化为电能的装置叫做原电池。

(1)装置①、②、③中，能组成原电池的是装置_______。
(2)装置④中，正极材料是_______；负极的电极反应式为_______；电池工作时，总反应的离子方程式为_______；烧杯中向_______电极移动(填“Cu”或“Ag”)；导线中电子的流动方向为_______ (填“Cu到Ag”或“Ag到Cu”)。

9 . 酸碱中和反应能设计成原电池。某团队设计的装置如图所示。下列关于该原电池的说法错误的是

A．电极的电极反应式为

B．b膜是阳离子交换膜

C．生成时，放出的电能与和稀硫酸反应的中和热相等

D．改变溶液或溶液浓度，电压会发生变化

10 . 镁锂双盐电池是结合镁离子电池和锂离子电池而设计的新型二次离子电池。其工作原理如图所示，已知放电时，b极转化关系为：VS₂→Li_xVS₂。下列有关说法不正确的是

A．充电或放电时，b极电势均高于a极

B．放电过程中正极质量减少，负极质量增加

C．充电时阳极的电极反应式为LixVS2-xe-=VS2+xLi+

D．该电池工作时，负极质量变化mg，理论上通过电路转移的电子数为mol