1 . 2023年6月9~11日,世界动力电池大会在宜宾举行,宜宾在电池研发、制造领域走在世界前列。利用原电池原理,人们研制出很多结构和性能各异的化学电池。
回答下列问题:
(1)某化学小组设计出如下图所示的甲、乙、丙三套装置。
上图装置中,电流计指针会发生偏转的是___________ (填“甲”“乙”或“丙”),该装置中电极的电极反应式为___________ 。
(2)铅酸蓄电池放电时发生反应:。该电池的负极材料为___________ ;该电池工作时,将___________ 能转化为___________ 能。
(3)氢氧燃料电池的简易装置如下图所示:
①电极a上发生___________ 反应(填“氧化”或“还原”)。
②室温下,若该电池每消耗1可提供电能114.4,则该电池的有效能量转化率为___________ 。(已知:室温下,1完全燃烧生成液态水时,释放286.0的能量)
回答下列问题:
(1)某化学小组设计出如下图所示的甲、乙、丙三套装置。
上图装置中,电流计指针会发生偏转的是
(2)铅酸蓄电池放电时发生反应:。该电池的负极材料为
(3)氢氧燃料电池的简易装置如下图所示:
①电极a上发生
②室温下,若该电池每消耗1可提供电能114.4,则该电池的有效能量转化率为
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名校
2 . 将锌片和铜片按图示方式插入柠檬中,电流计指针发生偏转。下列关于该装置的说法正确的是
A.铜片为负极 |
B.一段时间后,锌片质量减小 |
C.电子通过柠檬汁液由锌片流向铜片 |
D.柠檬汁液中的向锌片一侧迁移 |
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2023-07-14更新
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185次组卷
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3卷引用:四川省宜宾市2022-2023学年高一下学期学业质量监测(期末)考试化学试卷
四川省宜宾市2022-2023学年高一下学期学业质量监测(期末)考试化学试卷江西省井冈山大学附属中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题(已下线)第04讲 化学反应与能量变化-【寒假自学课】2024年高一化学寒假提升学与练(人教版2019)
解题方法
3 . 鱼雷采用的动力电池以溶有的流动海水为电解液,电池反应为,下列说法不正确的是
A.为电池的正极 |
B.负极的电极反应式为 |
C.电子由经外电路流向 |
D.溶液中的向电极迁移 |
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解题方法
4 . 纸电池是未来电池发展的一个重要研究方向。某研究小组,利用硫酸铜、蒸馏水和滤纸制作电解液,用铜片与镁片作为电极材料(a或b),装置如下图,下列说法正确的是
A.b为正极 | B.电流从a电极流向b电极 |
C.b电极表面产生气泡 | D.铜片做负极并不断溶解 |
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名校
解题方法
5 . 某兴趣小组设计的原电池如图所示,下列说法正确的是
A.Cu电极为负极,发生氧化反应 |
B.电池工作时,电子从Zn电极经电解质溶液流向Cu电极 |
C.当Zn电极质量减少65g时,Cu电极生成22.4LH2 |
D.放电过程中,从左向右移动 |
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2023-07-06更新
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91次组卷
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2卷引用:四川省凉山州安宁河联盟2022-2023学年高一下学期期末联考化学试题
名校
解题方法
6 . 有X、Y、Z、M四种金属,按如下装置进行实验,实验现象如表中。
下列说法不正确的是
装置 | |||
现象 | 金属X不断溶解 | Z的质量增加 | X上有气体产生 |
A.装置甲中电子从X极流出,经外电路流入Y极 |
B.装置乙的正极反应式为: |
C.装置丙溶液中阳离子往M极移动 |
D.四种金属活动性由强到弱的顺序是:M>X>Y>Z |
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2023-07-05更新
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147次组卷
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2卷引用:四川省眉山市2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题
解题方法
7 . 某化学兴趣小组为探究构成原电池的一般条件,设计如下微型实验(已知液体石蜡为非电解质),下列说法正确的是
备注:①②:铁丝 ③:石墨棒 ④:铜丝
备注:①②:铁丝 ③:石墨棒 ④:铜丝
A.正放连接①和④,电流表指针偏转 |
B.倒放连接①和②,一段时间后铁丝无变化 |
C.倒放连接①和③形成原电池,③做正极 |
D.倒放连接①和④,④上发生的电极反应为: |
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解题方法
8 . 1800年伏打发明了世界上第一个发电器——“伏打电堆”,开创了电学发展的新时代。“伏打电堆”是由多层银和锌叠合而成。其工作原理如图所示,下列说法不正确的是
A.片作负极,片作正极 |
B.将片换成片,其负极反应式不变 |
C.银片上的电极方程式为: |
D.电子的流向:锌片导线银片电解质溶液锌片 |
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9 . 某原电池装置如图所示。
该电池工作时,下列说法正确的是
该电池工作时,下列说法正确的是
A.Zn棒作正极 | B.溶液中Cu2+移向Zn棒 |
C.电子从Zn棒经导线流向Cu棒 | D.该装置将电能转化成化学能 |
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10 . 任何化学反应都伴随着能量的变化,通过化学反应,化学能可转化为热能、电能等不同形式的能量。
(1)H2可用于工业合成氨气,已知拆开1 mol H-H、1 mol N≡N分别需要吸收的能量为 436 kJ、946 kJ,形成1 mol N-H会放出能量 391 kJ,则在反应N2+3H22NH3中,每生成2 mol NH3___________ (填“吸收”或“放出”)热量___________ kJ。
(2)Mg、Al设计成如图所示原电池装置:
①若溶液为盐酸,Mg为___________ (填“正”或“负”)极;
②若溶液为氢氧化钠溶液,负极的电极反应方程式为___________ 。
(3)电化学法处理SO2是目前研究的热点。利用过氧化氢吸收SO2可消除SO2污染,设计装置如图所示。
①质子通过交换膜向___________ (填“左”或“右”)移动;
②正极的电极反应式为___________ 。
③若11.2 L(折合为标准状况) SO2参与反应,则迁移H+的物质的量为___________ 。
(1)H2可用于工业合成氨气,已知拆开1 mol H-H、1 mol N≡N分别需要吸收的能量为 436 kJ、946 kJ,形成1 mol N-H会放出能量 391 kJ,则在反应N2+3H22NH3中,每生成2 mol NH3
(2)Mg、Al设计成如图所示原电池装置:
①若溶液为盐酸,Mg为
②若溶液为氢氧化钠溶液,负极的电极反应方程式为
(3)电化学法处理SO2是目前研究的热点。利用过氧化氢吸收SO2可消除SO2污染,设计装置如图所示。
①质子通过交换膜向
②正极的电极反应式为
③若11.2 L(折合为标准状况) SO2参与反应,则迁移H+的物质的量为
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