1 . 以甲烷为燃料的新型电池得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池的工作原理示意图。下列说法错误的是

   

A．该电池工作时能量由化学能转化为电能

B．A极为电池正极，发生氧化反应

C．负极的电极反应式为CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O

D．该电池的总反应为CH4+2O2=CO2+2H2O

2 . Zn－PbO₂是一种新型电池，其示意图如图所示。a、b为离子交换膜，A、B、C三个区域的电解质溶液分别为KOH、K₂SO₄和H₂SO₄溶液，该电池工作时B区电解质浓度增大。下列说法错误的是
   

A．电池工作时，电子由Zn电极流向PbO2电极

B．a膜为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜

C．当电路中转移2 mol电子时理论上产生1 mol

D．PbO2电极的电极反应式为：PbO2＋2e－＋＋4H＋＝ PbSO4＋2H2O

3 . 普通锌锰干电池的简图如图所示，它是用锌皮制成的锌筒作为电极，中央插一根石墨棒，石墨棒顶端加一铜帽。在石墨棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液。该电池工作时的总反应为Zn+2NH+2MnO₂= [Zn(NH₃)₂]²⁺+2MnO(OH)。下列关于锌锰干电池的说法中正确的是

   

A．当该电池电压逐渐下降后，利用电解原理能重新充电复原

B．电池负极反应为2MnO2+2NH+2e-=Mn2O3+2NH3+H2O

C．原电池工作时，电子从负极通过外电路流向正极

D．外电路中每通过0.1 mol 电子，锌的质量理论上减少6.5 g

4 . 锂—铜空气燃料电池容量高、成本低。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，放电时发生反应：2Li+Cu₂O+H₂O=2Cu+2Li⁺+2OH^-，下列说法正确的是
   

A．放电时，电子透过固体电解质向Cu极移动

B．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O

C．放电时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-

D．将锂电极区有机电解质换成水溶液，可提高电池的工作效率

5 . 填空。
(1)某温度时，在容积为2L的密闭容器中发生A、B两种物质间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示。请分析图中数据，回答下列问题。
   
①该反应的化学方程式为___________。
②该反应进行到4min时，B的平均反应速率为___________，A的转化率为___________。
③4min时，反应是否达到平衡？___________(填“是”或“否”)；16min时，正反应速率___________逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。
(2)如图所示。
   
负极为___________(填“铝片”或“镁片”)写出其电极反应式：___________。
(3)根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化：

①H₂(g)与O₂(g)反应生成1molH₂O(g)时放出的热量为___________kJ；
②图中甲、乙、丙中物质所具有的总能量由大到小顺序为：___________。

6 . 某种氢氧燃料电池已经成功应用在城市公交汽车上，该电池用30% H₂SO₄溶液作电解质溶液。有关这种燃料电池的下列说法正确的是
   

A．该电池能够将化学能全部转化为电能且产物是水，属于环境友好电池

B．a电极为负极，发生还原反应

C．正极上反应的电极反应式为：O2+2H2O+4e− = 4OH−

D．该电池工作时，电子从a极经外电路向b电极移动

7 . 完成下列问题。
(1)已知在2L的密闭容器中进行如下可逆反应，各物质的有关数据如下：

	aA(g)+bB(g) cC(g)
起始物质的量浓度/( mol∙L−1)	1.5       1               0
2s末物质的量浓度/( mol∙L−1)	0.9       0.8            0.4

请回答下列问题。
①该可逆反应的化学方程式可表示为___________。
②从反应开始到2s末，A的转化率为___________。
③下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是___________ (填序号)
A．υ_B(消耗)= υ_C(生成)
B．容器内气体的总压强保持不变
C．容器内气体的密度不变
D．υ_A：υ_B：υ_C=3：1：2
E．容器内气体C的物质的量分数保持不变
(2)①锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应方程式是2Zn+O₂=2ZnO。则该电池的负极材料是___________。
②瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨－液氧燃料电池的示意图如图，该燃料电池工作时，电池的总反应方程式为________；负极的电极反应式为________。

8 . 到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。
(1)从能量变化角度研究反应：。下图能正确表示该反应中能量变化的是___________(填字母)。

(2)从断键和成键角度分析上述反应中能量的变化。部分化学键的键能如下表：

化学键
键能(kJ/mol)	436	496	463

则生成放出热量___________kJ。
(3)肼-空气燃料电池的电解质溶液是20%～30%的KOH溶液，反应方程式是：N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O，该燃料电池的负极电极反应式是___________。
(4)用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐()已成为环境修复研究的热点之一、Fe还原水体中的反应原理如图所示。

①作负极的物质是___________。
②正极的电极反应式是___________。

9 . 我国科学家设计的“海泥电池”，既可用于深海水下仪器的电源补给，又有利于海洋环境污染治理，其中微生物代谢产物显酸性，电池工作原理如图所示。下列说法错误的是
   

A．A电极为正极

B．质子从海底沉积层通过交接面向海水层移动

C．负极的电极反应式为CH2O-4e-+H2O=CO2+4H+

D．高温下微生物蛋白质变性失活，故升温不一定能提高电池的效率

10 . 如图所示原电池装置中，溶液为稀硫酸，电子流向如图所示。下列说法正确的是

A．电极X为正极

B．X电极上发生氧化反应，Y电极上发生还原反应

C．氢气产生在X电极上，移向X电极

D．电子流动方向为：X电极→导线→Y电极→溶液→X电极