1 . 电池是人类生产和生活中的重要能量来源。人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用。
(1)知识源于实践。学习原电池知识后，某学习小组以和为电极材料，制作了如图所示的水果电池(水果果汁中含游离的)。该组电池放电时，下列说法正确的是_______(填字母)。
   

A．每个水果果汁中的移向正极

B．锌、发生的电极反应式为

C．四个水果电池串联，则电极为铜片

D．铜为电池正极，发生氧化反应

(2)生活中利用原电池原理生产了各种各样的电池，下列有关电池的叙述正确的是_______(填字母)。

A．锌锰电池工作一段时间后碳棒会变细

B．氢氧燃料电池具有高效的特点，能量转化率可达100%

C．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

D．铅蓄电池负极是，正极是

(3)将设计成燃料电池，共利用率更高，装置如图所示(、为多孔碳棒)
   
实验测得电子定向移向电极，则_______(填“”或“”)电极入口通甲烷，其电极反应式为_______。
(4)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应式为：，请回答下列问题：
①放电时，正极反应式为_______。
②放电时，负极附近溶液的碱性_______。(填“增强”或“减弱”)
(5)与反应还可制备，可作为燃料使用，用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图：
   
电池总反应为，则电极反应式为_______，若线路中转移电子，则上述燃料电池，消耗的的质量为_______。

3 . 原电池是利用氧化还原反应设计的装置，该装置的特点是使氧化反应和还原反应在两个电极进行，“迫使”电子沿着特定的路线移动，从而产生电能。甲、乙两个原电池装置如图所示：

   

回答下列问题：
(1)若装置甲的溶液M为稀硫酸，两个电极采用镁棒和铝棒。
①电极X为_______(填“正极”或“负极”)，该电极反应式为_______。
②该电池的正极是_______(填“镁棒”或“铝棒”)，该电极产物W是_______(填化学式)。
③该原电池总反应的化学方程式是_______。
(2)若装置甲中两电极质量变化与时间的关系如图所示，其中一个电极为Ag电极，则该电池的电解质溶液为_______(填化学式)溶液，电极X为_______(填字母)

   

a．Fe电极       b．Mg电极       c．Cu电极       d．Al电极
(3)将(1)中原电池生成的气体产物W通入装置乙中可制备燃料电池。
①正极为_______(填“电极甲”或“电极乙”)，该电极发生_______(填“氧化反应”或“还原反应”)。
②该电池工作时，外电路中电子由_______(填“电极甲”或“电极乙”，下同)流出；电解质溶液中的移向_______。

5 . 盐酸羟胺主要用作还原剂和定影剂。以外排烟气中的以及、盐酸为原料通过电化学方法一步制备盐酸羟胺的装置示意图如下。下列说法错误的是

A．制备总反应方程式为

B．该电化学装置中的离子交换膜最好选择质子交换膜

C．制备过程中，Pt电极所在极室溶液的pH基本保持不变

D．每生成1mol盐酸羟胺，电路中转移电子的物质的量：