1 . Ⅰ.由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
根据实验现象回答下列问题:
(1)装置甲中负极的电极反应式是_______ 。
(2)装置乙中正极的电极反应式是_______ 。
(3)装置丙中溶液的pH变化是_______ 。
(4)四种金属活动性由强到弱的顺序是_______ 。
Ⅱ.今有下列物质:
①甲烷 ②乙烷 ③乙烯 ④苯 ⑤苯乙烯 ⑥分馏汽油
(5)常温下呈气态的是_______ 。
(6)属于芳香烃的是_______ 。
(7)能与溴水反应而使溴水褪色的是_______ ,由于萃取作用而使溴水褪色的是_______ 。
(8)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是_______ 。
装置 | |||
现象 | 二价金属A不断溶解 | C的质量增加 | A上有气体产生 |
根据实验现象回答下列问题:
(1)装置甲中负极的电极反应式是
(2)装置乙中正极的电极反应式是
(3)装置丙中溶液的pH变化是
(4)四种金属活动性由强到弱的顺序是
Ⅱ.今有下列物质:
①甲烷 ②乙烷 ③乙烯 ④苯 ⑤苯乙烯 ⑥分馏汽油
(5)常温下呈气态的是
(6)属于芳香烃的是
(7)能与溴水反应而使溴水褪色的是
(8)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
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解题方法
2 . 将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中,并在中间串联一个电流表,装置如图所示。
(1)该装置可以将_______ 能转化为_______ 能。
(2)装置中的负极材料是_______ 。
(3)铜片上的电极反应式是_______ ,该电极上发生了_______ (填“氧化”或“还原”)反应。
(4)稀硫酸中的SO向_______ 片移动。导线中电子流向_______ 片。
(5)若将电解质溶液换成CuSO4溶液,则正极上的实验现象为_______ 。
(1)该装置可以将
(2)装置中的负极材料是
(3)铜片上的电极反应式是
(4)稀硫酸中的SO向
(5)若将电解质溶液换成CuSO4溶液,则正极上的实验现象为
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解题方法
3 . 由A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验,下列叙述中正确的是
实验装置 | 甲 | 乙 | 丙 |
现象 | A不断溶解 | C的质量增加 | A上有气体产生 |
A.装置甲中的B金属是原电池的负极 | B.装置乙中电流的流向为B→C |
C.装置丙中溶液里的移向A | D.四种金属的活泼性顺序是D>A>B>C |
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4 . 回答下列问题
(1)从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)。已知该反应为放热反应,能正确表示该反应中能量变化的是图_______ (填“a”或“b”)。
从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化,化学键的键能如表所示:
则生成1 mol H2O(g)可以放出热量_______ kJ。
(2)下列反应中,属于放热反应的是_______(填字母,下同) 。
(3)A、B、C、D 四种金属按表中装置进行实验。
根据实验现象回答下列问题:
①装置甲中溶液中的阴离子移向_______ (填“A”或“B”)极。
②装置乙中正极的电极反应式为_______ 。
③四种金属活动性由强到弱的顺序是_______ 。
(1)从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)。已知该反应为放热反应,能正确表示该反应中能量变化的是图
从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化,化学键的键能如表所示:
化学键 | H-H | O=O | H-O |
键能/(kJ·mol-1) | 436 | 496 | 463 |
则生成1 mol H2O(g)可以放出热量
(2)下列反应中,属于放热反应的是_______(填字母,下同) 。
A.盐酸与烧碱溶液反应 |
B.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑ |
C.氢气在氧气中燃烧生成水 |
D.高温煅烧石灰石使其分解 |
装置 | |||
现象 | 二价金属A不断溶解 | C的质量增加 | A上有气体产生 |
根据实验现象回答下列问题:
①装置甲中溶液中的阴离子移向
②装置乙中正极的电极反应式为
③四种金属活动性由强到弱的顺序是
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5 . 回答下列问题
I:
(1)的燃烧热为,则表示液态甲醇燃烧热的热化学方程式为___________ 。
II.如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题:
(2)利用反应设计成原电池,该原电池的电解质溶液为___________ ,若开始时两电极质量相等,当电路中转移0.2mol电子后,两电极的质量差___________ g。
(3)某同学探究原电池原理时,认为“构成原电池的负极总是较活泼的金属材料”。该同学利用打磨过的铜片和铝片设计了下图所示的原电池装置(硝酸过量),并测量和绘制了原电池的电流(I)随时间(t)的变化曲线(极短时间电流反转)。图中时刻之前,正极反应式为___________ ,时刻之后,Cu电极是___________ (填“正极”或“负极”)。据以上现象,最终得出结论:在原电池中,构成原电池的负极不一定是较活泼的金属材料。
III.现在容积为2L的恒温密闭容器中,充入和,一定条件下发生反应,测得和的物质的量随时间的变化情况如下表。
(4)下列说法正确的是___________ 。
A.使用催化剂可以增大反应速率,提高生产效率
B.反应达到平衡后,反应不再进行
C.通过改变反应条件,能改变该反应进行的限度,使全部转化为
(5)达平衡时,的转化率为___________ 。
I:
(1)的燃烧热为,则表示液态甲醇燃烧热的热化学方程式为
II.如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题:
(2)利用反应设计成原电池,该原电池的电解质溶液为
(3)某同学探究原电池原理时,认为“构成原电池的负极总是较活泼的金属材料”。该同学利用打磨过的铜片和铝片设计了下图所示的原电池装置(硝酸过量),并测量和绘制了原电池的电流(I)随时间(t)的变化曲线(极短时间电流反转)。图中时刻之前,正极反应式为
III.现在容积为2L的恒温密闭容器中,充入和,一定条件下发生反应,测得和的物质的量随时间的变化情况如下表。
时间 | 0min | 3min | 6min | 9min | 12min |
0 | 0.50 | 0.65 | 0.75 | 0.75 | |
1 | 0.50 | 0.35 | A | 0.25 |
A.使用催化剂可以增大反应速率,提高生产效率
B.反应达到平衡后,反应不再进行
C.通过改变反应条件,能改变该反应进行的限度,使全部转化为
(5)达平衡时,的转化率为
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6 . 下列实验操作、对应的现象及结论均正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液,浊液变澄清 | 酸性:苯酚>碳酸 |
B | 溶液中加入少量溶液,有砖红色沉淀()生成 | |
C | 将镁片和铝片用导线连接后插入NaOH溶液中,镁片表面产生气泡 | 该装置构成了原电池,铝片做负极 |
D | 向某溶液中加入稀NaOH溶液,用湿润的红色石蕊试纸检验,无明显现象 | 溶液中一定无 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
7 . 实验小组探究铝片做电极材料时的原电池反应,设计下表中装置进行实验并记录。
【实验1】
(1)实验1中,电解质溶液为盐酸,铝条做原电池的___________ 极
【实验2】
将实验1中的电解质溶液换为NaOH溶液进行实验2。
(2)该小组同学认为,此时原电池的总反应为,据此推测应该出现的实验现象为___________
实验2实际获得的现象如下:
(3)ⅰ中铝条表面放电的物质足溶解在溶液中的,则该电极反应式为___________
(4)ⅱ中“电流计指针逐渐向零刻度恢复”的原因是___________
【实验3和实验4】
为了排除Mg条的干扰,同学们重新设计装置并进行实验3和实验4,获得的实验现象如下:
(5)根据实验3和实验4可获得的正确推论是___________(填字母序号)
(6)由实验1~实验4可推知,铝片做电极材料时的原电池反应与___________ 等因素有关
【实验1】
装置 | 实验现象 |
左侧装置电流计指针向右偏转,灯泡亮 右侧装置电流计指针向右偏转,镁条、铝条表面产生无色气泡 |
【实验2】
将实验1中的电解质溶液换为NaOH溶液进行实验2。
(2)该小组同学认为,此时原电池的总反应为,据此推测应该出现的实验现象为
实验2实际获得的现象如下:
装置 | 实验现象 |
ⅰ.电流计指针迅速向右偏转,镁条表面无气泡,铝条表面有气泡 ⅱ.电流计指针逐渐向零刻度恢复,经零刻度后继续向左偏转。镁条表面开始时无明显现象,一段时间后有少量气泡逸出,铝条表面持续有气泡逸出 |
(4)ⅱ中“电流计指针逐渐向零刻度恢复”的原因是
【实验3和实验4】
为了排除Mg条的干扰,同学们重新设计装置并进行实验3和实验4,获得的实验现象如下:
编号 | 装置 | 实验现象 |
实验3 | 电流计指针向左偏转。铝条表面有气泡逸出,铜片没有明显现象;约10分钟后,铜片表面有少量气泡产生,铝条表面气泡略有减少。 | |
实验4 | 电流计指针向左偏转。铝条表面有气泡逸出,铜片没有明显现象;约3分钟后,铜片表面有少量气泡产生,铝条表面气泡略有减少。 |
A.上述两装置中,开始时铜片表面得电子的物质是 |
B.铜片表面开始产生气泡的时间长短与溶液中溶解氧的多少有关 |
C.铜片表面产生的气泡为 |
D.由“铝条表面气泡略有减少”能推测在铜片表面得电子 |
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解题方法
8 . 某同学以柠檬为材料自制水果电池,装置如图,下列叙述正确的是
A.由镁极区移向银极区 | B.镁片上有无色气体放出 |
C.铜片替代镁片,现象相同 | D.银片为负极 |
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2022-04-04更新
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369次组卷
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3卷引用:安徽省合肥市第八中学2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题
9 . 根据如图所示的装置,完成下列各空。
(1)该装置中的总反应式为___________ 。
(2)溶液中的H+移向___________ (填“Cu片”或“Zn片”)
(3)Zn电极的反应式为___________ ,发生 ___________ 反应,(填“氧化”或“还原”)
(4)Cu片为原电池的___________ 极(填“正”或“负”),现象为___________ 。
(1)该装置中的总反应式为
(2)溶液中的H+移向
(3)Zn电极的反应式为
(4)Cu片为原电池的
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解题方法
10 . 电化学原理在探究物质性质和实际生产中应用广泛,据此回答下列问题。
(1)在如图装置中,观察到装置甲铜电极上产生大量的无色气体;而装置乙中铜电极上无气体产生,铬电极上产生大量红棕色气体。由装置甲知铬的金属活动性比铜__ (填“强”或“弱”);由装置乙知常温下铬在浓硝酸中出现__ 现象。
(2)工业上使用如图装置,以石墨作电极电解Na2CrO4溶液,使Na2CrO4转化为Na2Cr2O7,其转化原理为__ 。
(3)CrO3和K2Cr2O7均易溶于水,它们是工业废水造成铬污染的主要原因。要将Cr(Ⅵ)转化为Cr(Ⅲ)常见的处理方法是电解法和铁氧磁体法。
①电解法:将含Cr2O的废水通入电解槽内,用铁作阳极,在酸性环境中,加入适量的NaCl进行电解,使阳极产物和Cr2O发生反应,则阳极的电极反应式为__ 。阴极上Cr2O、H+、Fe3+都可能放电。若Cr2O放电,则阴极的电极反应式为__ ;若H+放电,则阴极区形成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。
②铁氧磁体法:在含Cr(Ⅵ)的废水中加入绿矾,在pH<4时发生反应使Cr(Ⅵ)转化为Cr(Ⅲ),调节溶液pH为6~8,使溶液中的Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)、Cr(Ⅲ)析出组成相当于Fe(Ⅱ)[Fe(Ⅲ)x•Cr(Ⅲ)2-x]O4(铁氧磁体)的沉淀,则铁氧磁体中x=___ 。
(4)电解法还可用于处理酸性硝酸盐污水,设计如图电解池。若电解过程中转移了0.1mol电子,则质子交换膜两侧电解液的质量变化差(△m左−△m右)为___ g。
(1)在如图装置中,观察到装置甲铜电极上产生大量的无色气体;而装置乙中铜电极上无气体产生,铬电极上产生大量红棕色气体。由装置甲知铬的金属活动性比铜
(2)工业上使用如图装置,以石墨作电极电解Na2CrO4溶液,使Na2CrO4转化为Na2Cr2O7,其转化原理为
(3)CrO3和K2Cr2O7均易溶于水,它们是工业废水造成铬污染的主要原因。要将Cr(Ⅵ)转化为Cr(Ⅲ)常见的处理方法是电解法和铁氧磁体法。
①电解法:将含Cr2O的废水通入电解槽内,用铁作阳极,在酸性环境中,加入适量的NaCl进行电解,使阳极产物和Cr2O发生反应,则阳极的电极反应式为
②铁氧磁体法:在含Cr(Ⅵ)的废水中加入绿矾,在pH<4时发生反应使Cr(Ⅵ)转化为Cr(Ⅲ),调节溶液pH为6~8,使溶液中的Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)、Cr(Ⅲ)析出组成相当于Fe(Ⅱ)[Fe(Ⅲ)x•Cr(Ⅲ)2-x]O4(铁氧磁体)的沉淀,则铁氧磁体中x=
(4)电解法还可用于处理酸性硝酸盐污水,设计如图电解池。若电解过程中转移了0.1mol电子,则质子交换膜两侧电解液的质量变化差(△m左−△m右)为
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