2 . 利用微生物电池可以将工业废水中的有机物(以葡萄糖为例)、硝酸盐、亚硝酸盐转化为大气循环系统中的物质，其反应机理如图所示。下列说法正确的是

A．外电路中：电流从非生物电极→灯泡→微生物电极

B．电池温度越高，越有利于N2的产生

C．非生物电极的电极反应式：

D．若生成1molN2，则反应中一定转移8mol电子

3 . 双氧水是工业上常用的绿色氧化剂，也是治疗创伤伤口的消毒清洗剂。
(1)医疗上可用质量分数为的过氧化氢溶液对伤口进行消毒，当过氧化氢溶液接触到伤口处时，H₂O₂就会迅速分解，可能原因是___________。
(2)为了除去酸性溶液中的，常先加入双氧水将氧化成，该反应的离子方程式为___________。
(3)金属空气电池具有很高的容量和功率密度，但在缺氧条件下性能受到限制。在无氧条件下，双氧水半燃料电池是一个可行的选择。下图为铝、铂电极与双氧水/氢氧化钾溶液构成的原电池。
金属空气电池具有很高的容量和功率密度，但在缺氧条件下性能受到限制。在无氧条件下，双氧水半燃料电池是一个可行的选择。下图为铝、铂电极与双氧水/氢氧化钾溶液构成的原电池。

铝电极为原电池的___________极(填“正”或“负”)，该电极发生___________反应(填“氧化”或“还原”)。电池放电时电解质溶液中的向___________电极(填“铝”或“铂”)移动。
(4)为探究外界条件对H₂O₂分解反应速率的影响，相关实验设计如下表所示：

试管编号	实验目的	H2O2溶液		温度	水的体积/	溶液体积/
		质量分数	体积/
I	为编号II作实验参照	10%	2.0	常温	0	0
II	温度对反应速率的影响	a	2.0	50℃	0	0
III	为编号IV作实验参照	5.0%	2.0	常温	2.0	0
IV	催化剂对反应速率的影响	5.0%	2.0	常温	0	2.0

表中a=___________；III中加2.0水的目的是___________。
(5)过氧化氢一定条件下可发生分解：，断裂1中的键和1中的键所需的能量依次为142、497.3，断裂和中1键所需能量依次为367、467，则2反应生成2和1___________(填“吸收"或“放出”)的能量为___________。

4 . 是一种难溶于冷水和稀盐酸的白色固体。某化学兴趣小组根据反应设计的原电池的工作原理如图所示，下列说法错误的是

A．该装置主要是将化学能转化为电能

B．电极为原电池的负极

C．电池工作时，电极上有白色沉淀生成

D．电池工作时，溶液中向电极区域移动

5 . 镁－次氯酸钠电池在可移动电子设备电源等方面应用前景广阔，该电池的总反应为，其工作原理如图所示。请回答下列问题。

(1)该电池的负极是_______(填“a”或“b”)电极，该电池工作时导线中电流流向为_______(填“a→b”或“b→a”)。
(2)a电极的电极反应式为_______。
(3)c溶液中的溶质为_______(填化学式)。
(4)当电路中通过0.2mol电子时，溶液中产生的物质的量为_______。

7 . 磷酸铁锂电池稳定、安全、对环境友好，该电池放电时的反应原理可表示为。以该电池为电源电解饱和食盐水的装置如图所示。

下列说法错误的是

A．电极b的电极反应式为

B．图中离子交换膜应该用阳离子交换膜

C．电极d发生还原反应

D．有从左向右通过隔膜时，电极c区产生气体(标准状况)