解题方法
1 . 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。
(1)Pt电极(a)为_______ 极(填“正”或“负”)；
(2)Pt电极(b)上发生的反应为_______ (填“氧化”或“还原”)反应。
(3)该过程总反应的化学反应方程式为_______ 。
(1)Pt电极(a)为
(2)Pt电极(b)上发生的反应为
(3)该过程总反应的化学反应方程式为
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解题方法
2 . 如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是
| A．电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极 |
| B．O2所在的铂电极处发生氧化反应 |
C．该电池的负极反应式为 |
| D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量 |
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名校
3 . 
是汽车尾气中的主要污染物之一、通过传感器可监测的含量，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
是汽车尾气中的主要污染物之一、通过传感器可监测的含量，其工作原理如图所示。下列说法正确的是A． 电极作负极， 电极作正极 |
| B．电极上发生的是氧化反应 |
| C．电极上发生的是还原反应 |
D．电极的电极反应式为 |
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解题方法
4 . 一定温度下，在体积为2.0L的恒容密闭容器中，
和
之间发生反应：
(红棕色)
(无色)，反应过程中各物质的物质的量与时间的关系如图所示，回答下列问题：
(1)曲线_______ (填“X”或“Y”)表示的物质的量随时间的变化曲线。
(2)在0~3min内，用表示的反应速率为_______ 。
(3)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是_______(填字母)。
(4)反应达到平衡后，若降低温度，混合气体的颜色变浅，相对于降温前v(正)_______ (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，v(逆)_______ 。
(5)氮氧化物是重要的大气污染物，如上图是监测NO含量的传感器工作原理示意图。NiO电极发生_______ (填“氧化”或“还原“)反应，Pt电极是电池_______ (填“正极”或“负极”)。
和之间发生反应：(红棕色)(无色)，反应过程中各物质的物质的量与时间的关系如图所示，回答下列问题：(1)曲线
的物质的量随时间的变化曲线。(2)在0~3min内，用
表示的反应速率为(3)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是_______(填字母)。
| A．容器内压强不再发生变化 |
| B．的颜色不再发生变化 |
| C．容器内原子总数不再发生变化 |
D．相同时间内消耗 的同时生成 |
(5)氮氧化物是重要的大气污染物，如上图是监测NO含量的传感器工作原理示意图。NiO电极发生
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解题方法
5 . 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
Ⅰ.用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气，请回答：
(1)实验过程如图所示，分析判断_______ 段化学反应速率最快(答“O～E”、“E～F”或“F～G”)。
(2)将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生
的速率逐渐加快，其原因是_______ 。
Ⅱ.一定温度下，在体积为0.5L的恒容密闭容器中，
和之间发生反应：
，反应过程中各物质的物质的量与时间的关系如图所示。回答下列问题：
(3)曲线_______ (填“X”或“Y”)表示
的物质的量随时间的变化曲线。
(4)在
内，用表示的反应速率为_______ 。
(5)若在一绝热(不与外界发生热交换)容器中加入一定量，反应一段时间后，混合气体温度升高，说明
的能量比
的能量_______ (填“高”或“低)。
(6)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是_______ (填标号)。
A.容器内压强不再发生变化
B.混合气体的密度不变
C.混合气体的平均相对分子质量不变
D.
E.相同时间内消耗nmol的Y的同时消耗2nmol的X
(7)氮氧化物是重要的大气污染物，如图是监测NO含量的传感器工作原理示意图。NiO电极为_______ 极(填“正”或“负”)。
Ⅰ.用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气，请回答：
(1)实验过程如图所示，分析判断
(2)将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生
的速率逐渐加快，其原因是Ⅱ.一定温度下，在体积为0.5L的恒容密闭容器中，
和之间发生反应：，反应过程中各物质的物质的量与时间的关系如图所示。回答下列问题：(3)曲线
的物质的量随时间的变化曲线。(4)在
内，用表示的反应速率为(5)若在一绝热(不与外界发生热交换)容器中加入一定量
，反应一段时间后，混合气体温度升高，说明的能量比的能量(6)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是
A.容器内压强不再发生变化
B.混合气体的密度不变
C.混合气体的平均相对分子质量不变
D.
E.相同时间内消耗nmol的Y的同时消耗2nmol的X
(7)氮氧化物是重要的大气污染物，如图是监测NO含量的传感器工作原理示意图。NiO电极为
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解题方法
6 . “碳呼吸”电池原理如图所示，电解质溶液为含C2O
的盐溶液，电池总反应为2Al+6CO2=Al2(C2O4)3。下列有关说法错误的是
的盐溶液，电池总反应为2Al+6CO2=Al2(C2O4)3。下列有关说法错误的是| A．Al作负极 |
| B．气体A中CO2含量比空气中低 |
| C．负极反应式为2CO2+2e-=C2O |
| D．每生成1molAl2(C2O4)3，消耗负极材料的质量为54g |
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名校
7 . 尿液燃料电池是一种微生物燃料电池，可利用微生物的新陈代谢将有机物转化为无污染气体，同时将化学能转换成电能。利用这种燃料电池既能去除工业废水中的尿素[CO(NH2)2]，又能发电。其工作原理如图所示，微生物附着在多孔碳电极上。___________ (填“正极”或“负极”)，其电极反应式为___________ ，电子从___________ (填“甲电极”或“乙电极”)流出。
(2)电池工作时，若交换膜为阴离子交换膜，则溶液中SO经过交换膜的移动方向为___________ (填“由左室移向右室”或“由右室移向左室”)；若交换膜为阳离子交换膜，当有
通过交换膜时，消耗的尿素为___________ g。
(3)该电池中发生反应的总化学方程式为___________ ，该电池不能在高温条件下工作的原因是___________ 。
(4)假设工业废水中含有9g/L的尿素，向电解装置中盛装1L工业废水，一段时间后消耗了4.48L氧气(标准状况下)，此时，废水中尿素的含量___________ (填“达到”或“未达到”)排放标准(10mg/L)，因为废水中尿素的含量为___________ g/L。
(2)电池工作时，若交换膜为阴离子交换膜，则溶液中SO
经过交换膜的移动方向为通过交换膜时，消耗的尿素为(3)该电池中发生反应的总化学方程式为
(4)假设工业废水中含有9g/L的尿素，向电解装置中盛装1L工业废水，一段时间后消耗了4.48L氧气(标准状况下)，此时，废水中尿素的含量
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2022-01-21更新
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108次组卷
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3卷引用：山西省吕梁市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题
名校
8 . 原电池原理在生产生活中有着广泛的应用。
(1)食品保鲜常用的“双吸剂”是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉按一定比例组成的混合物，可同时吸收水和氧气。“双吸剂”中CaO的主要作用是___________ ；在吸收氧气的过程中形成了原电池，则炭粉上发生的电极反应式为___________ 。
(2)电化学气敏传感器可用于监测大气环境中的SO2含量，其工作原理如图所示，电极a、b均为惰性电极。电极b是___________ 极(填“正”或“负”)，请写出负极的电极反应式___________ ，放电时
向___________ 极(填“a”或“b”)迁移。
(3)铅蓄电池是一种广泛使用的二次电池，其放电时的反应方程式为：
，则其正极的电极反应式为___________ ，当电路中通过2mol电子时负极质量增加___________ g。
(1)食品保鲜常用的“双吸剂”是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉按一定比例组成的混合物，可同时吸收水和氧气。“双吸剂”中CaO的主要作用是
(2)电化学气敏传感器可用于监测大气环境中的SO2含量，其工作原理如图所示，电极a、b均为惰性电极。电极b是
向(3)铅蓄电池是一种广泛使用的二次电池，其放电时的反应方程式为：
，则其正极的电极反应式为
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2021-12-25更新
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478次组卷
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2卷引用：四川省成都市蓉城名校联盟2021-2022学年高二上学期期末联考化学试题
名校
9 . 一定温度下，在体积为0.5L的恒容密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2(g)(红棕色)
N2O4(g)(无色)，反应过程中各物质的物质的量与时间的关系如图所示。回答下列问题：
(1)曲线___ (填“X”或“Y”)表示N2O4的物质的量随时间的变化曲线。
(2)在0~3min内，用NO2表示的反应速率为___ 。
(3)若在一保温容器中加入一定量NO2，反应一段时间后，混合气体温度升高，说明2molNO2(g)的能量比1mol N2O4(g)的能量___ (填“高”或“低”)。
(4)反应达到平衡后，若降低温度，混合气体的颜色变浅，相对于降温前v(正)___ (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，v(逆)___ 。
(5)氮氧化物是重要的大气污染物，如图是监测NO含量的传感器工作原理示意图。NiO电极发生___ (填“氧化”或“还原”)反应，Pt电极是电池___ (填“正极”或“负极”)。
N2O4(g)(无色)，反应过程中各物质的物质的量与时间的关系如图所示。回答下列问题：(1)曲线
(2)在0~3min内，用NO2表示的反应速率为
(3)若在一保温容器中加入一定量NO2，反应一段时间后，混合气体温度升高，说明2molNO2(g)的能量比1mol N2O4(g)的能量
(4)反应达到平衡后，若降低温度，混合气体的颜色变浅，相对于降温前v(正)
(5)氮氧化物是重要的大气污染物，如图是监测NO含量的传感器工作原理示意图。NiO电极发生
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2021-10-10更新
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333次组卷
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2卷引用：广东省茂名高州市2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题
名校
10 . 执法交警最常用的一种酒精检测仪的工作原理示意图如图所示，其反应原理为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，被测者呼出气体中所含的酒精被输送到电池中反应产生微小电流，该电流经电子放大器放大后在液晶显示屏上显示其酒精含量。下列说法错误的是
| A．呼出气体中酒精含量越高，微处理器中通过的电流越大 |
| B．b为正极，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH- |
| C．电解质溶液中的H+移向b电极 |
| D．a极上的电极反应式为CH3CH2OH+H2O-4e-=CH3COOH+4H+ |
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