1 . 燃料电池是一种新能源。利用2CO+O₂═2CO₂设计燃料电池时，负极发生反应的气体是__，正极发生反应的气体是__。

2 . 近年来我国在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图1装置可完成天然气脱硫，甲池中发生反应如图2所示。

下列关于该装置工作原理的说法中，正确的是（             ）

A．碳棒为该脱硫装置的负极

B．乙池中发生的反应为：H2S+2e-=S+2H+

C．AQ与H2AQ间的转化属于非氧化还原反应

D．除I/I-外，Fe3+/Fe2+也能实现如图所示循环过程

3 . 某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

编号	电极材料	电解质溶液	电流表指针
1	Mg、Al	稀盐酸	偏转
2	Al、Cu	稀盐酸	偏转
3	Al、C(石墨)	稀盐酸	偏转
4	Mg、Al	氢氧化钠溶液	偏转
5	Al、Zn	浓硝酸	偏转

下列回答错误的是

A．实验1、2中铝所作的电极(正极或负极)不相同

B．实验2、3，铝电极的电极反应式均为Al－3e-＝Al3+

C．实验4中铝电极的电极反应式为Al－3e-＋4OH-＝[Al(OH)4]-

D．实验5中铝始终作原电池的负极

4 . 人造地球卫星上使用的一种高能电池(银锌蓄电池)，其电池的电极反应式为：Zn+2OH^--2e^- =ZnO+H₂O，Ag₂O+H₂O+2e^- =2Ag+2OH^-。据此判断氧化银是

A．正极，被还原	B．负极，被氧化
C．正极，被氧化	D．负极，被还原

5 . 将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓HNO₃溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池，则在这两个原电池中，正极分别为（       ）

A．铜片、铝片

B．铝片、铜片

C．铝片、铝片

D．铜片、铜片

6 . 右图为铜铝（稀硫酸作电解质）原电池的示意图，下列说法中不正确的是（       ）

A．电子从铝片经导线流向铜片	B．氢离子在铜片表面被还原
C．铜片是正极，铝片是负极	D．铜片质量减少，铝片质量不变

7 . 某同学用如图所示做水果电池的实验，测得数据如下表所示：

实验编号	电极材料		水果品种	电极间距/cm	电压/mV
①	锌	铜	菠萝	3	900
②	锌	铜	苹果	3	650
③	锌	铜	柑橘	3	850
④	锌	铜	西红柿	3	750
⑤	锌	铜	菠萝	3	650
⑥	锌	铜	苹果	3	450

请回答以下问题：
(1)实验⑥中负极的电极反应式为_____________。
(2)实验①、⑤中电流方向相反的原因是_________。
(3)若在实验中发光二极管不亮，该同学用铜、锌作电极，用菠萝作介质，并将多个此电池串联起来，再接发光二极管，这样做________（填“合理”或“不合理”）。

8 . 锂-铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀―现象产生电能，其中放电过程为2Li+Cu₂O+H₂O=2Cu+2Li⁺+2OH⁻，下列说法错误的是

A．放电时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e−=4OH−

B．放电时，Li+透过固体电解质向右移动

C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O

D．整个反应过程中，氧化剂为O2

9 . 分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（       ）

A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极

B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e-=6OH-+3H2↑

C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe-3e-=Fe3+

D．④中Cu作正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑

10 . 科研人员设想利用如图所示的装置生产硫酸，下列有关说法正确的是

A．a 为正极，b 为负极

B．生产过程中氢离子由右移向左

C．从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于 50%

D．负极反应式为 SO2＋2H2O－2e-=SO42-＋4H+