原电池正负极判断练习题及答案-2021年高中化学高一-组卷网

解答题-原理综合题 | 较易(0.85) |

化学键与化学反应中的能量关系影响化学反应速率的外因化学平衡状态的判断方法原电池正负极判断

1 . 1909年，德国化学家哈伯经过反复实验研究发现工业合成氨的可能性。1913年，在德国工程师博施努力下，一个年产7000吨的合成氨工厂建成并投产，合成氨的工业化生产终于实现。因此，哈伯和博施都获得了诺贝尔化学奖。

化学键	H－H	N≡N	N－H
键能(kJ/mol)	436	946	391

键能：常温常压下，将1 mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需要的能量。请回答下列问题：
(1)根据上表中所给数据判断：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)为___________热反应(填“放”或“吸”)；
(2)下列措施中能加快合成氨反应速率的是___________；
A．升高温度 B．使用合适的催化剂 C．分离出生成的氨气
D．增大氮气的浓度 E．扩大容器体积
(3)在一个恒温恒容的密闭容器中，发生可逆反应N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)，下列情况能说明反应已达到化学平衡状态的是___________；
A．混合气体的总质量不再改变 B．氨气的质量分数不再改变
C．N₂、H₂和NH₃的物质的量之比为1：3：2 D．容器内压强保持不变
(4)为了提高合成氨的物料利用率和工作效率，科学家们正在制作合成氨原电池。右图为合成氨原电池的原理图，则电极a为___________极(填“正”或“负”)。

2021-05-13更新 | 263次组卷 | 3卷引用：浙江省七彩阳光新高考研究联盟2020-2021学年高一下学期期中联考化学试题

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16-17高二下·浙江温州·期中

单选题 | 适中(0.65) |

原电池正负极判断原电池电极反应式书写

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解题方法

原电池原理与化学电源

2 . 科研人员设想利用如图所示的装置生产硫酸，下列有关说法正确的是

A．a 为正极，b 为负极

B．生产过程中氢离子由右移向左

C．从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于 50%

D．负极反应式为 SO₂＋2H₂O－2e^-=SO₄^2-＋4H⁺

2020-04-21更新 | 290次组卷 | 13卷引用：河南省郑州市中牟县2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题

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20-21高一下·广东茂名·期末

解答题-原理综合题 | 适中(0.65) |

化学反应速率计算影响化学反应速率的外因原电池正负极判断

名校

解题方法

原电池原理与化学电源化学反应速率的变化、原因及影响因素

3 . 一定温度下，在体积为0.5L的恒容密闭容器中，NO₂和N₂O₄之间发生反应：2NO₂(g)(红棕色)

N₂O₄(g)(无色)，反应过程中各物质的物质的量与时间的关系如图所示。回答下列问题：

(1)曲线___(填“X”或“Y”)表示N₂O₄的物质的量随时间的变化曲线。
(2)在0~3min内，用NO₂表示的反应速率为___。
(3)若在一保温容器中加入一定量NO₂，反应一段时间后，混合气体温度升高，说明2molNO₂(g)的能量比1mol N₂O₄(g)的能量___(填“高”或“低”)。
(4)反应达到平衡后，若降低温度，混合气体的颜色变浅，相对于降温前v(正)___(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，v(逆)___。
(5)氮氧化物是重要的大气污染物，如图是监测NO含量的传感器工作原理示意图。NiO电极发生___(填“氧化”或“还原”)反应，Pt电极是电池___(填“正极”或“负极”)。