1 . 现有含NaCl、Na₂SO₄和Na₂CO₃的固体混合物。某同学为测定各组分的含量，取5.0g样品溶于水，并设计了如下实验流程(所加试剂均过量)。

(1)生成气体D的离子方程式是___________。
(2)操作Ⅰ的名称是___________。
(3)试剂X是________(填化学式)，反应的离子方程式是________。
(4)检验试剂Y是否过量的方法是___________。
(5)将沉淀Ⅰ和沉淀Ⅱ洗涤、干燥、称量，沉淀Ⅰ的质量为2.33g，沉淀Ⅱ的质量为2.87g，则样品中Na₂CO₃的质量分数是___________。

2 . 2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。氯气、漂白液、漂白粉都是生活中常用的含氯消毒剂。家庭中常常使用的消毒剂主要是“84”消毒液，可以说化学让生活更美好。图为“84”消毒液说明书。请回答下列问题：

	药品名称	84消毒液
	主要成分	NaClO，有效氯含量50.00g/L~60.00g/L
	注意事项	不可与其他洗涤剂或消毒液混合使用
	用法用量	稀释后浸泡或洗刷白色衣物、浴缸等1：200水溶液；餐饮具、瓜果等1：100水溶液

(1)工业上常用氯气生产84消毒液，请写出反应的离子方程式___________，其有效成分为___________(写化学式)。
(2)家庭用“84”消毒液用法强调，做家庭物品消毒时，要做适当的稀释，喷洒后也不要急于用清水擦拭，要浸泡，这样效果会更好，原因是___________(用离子方程式表达)。
(3)游泳池水的消毒多用漂粉精，写出漂白精显效的化学方程式___________。
(4)Cl₂可直接用于杀菌消毒，但常常把氯气制成漂白粉、“84”消毒液，主要目的___________。

A．增强漂白能力和消毒作用

B．使它转化为较稳定物质，便于保存和运输

C．使它转化为较易溶于水的物质

D．提高氯的质量分数，有利于漂白、消毒

3 . 海水中含有多种盐类物质，在一定温度下将海水不断浓缩，其间会不断有晶体析出，且海水的密度逐渐增大，表中为一定温度下不同密度的海水中几种盐类的含量(g/mL)。

海水密度(g/mL)	CaSO4(g/L)	NaCl(g/L)	MgCl2(g/L)	MgSO4(g/L)	NaBr(g/L)
1.13	0.56
1.20	0.91
1.21	0.05	3.26	0.004	0.008
1.22	0.015	9.65	0.01	0.04
1.26	0.01	2.64	0.02	0.02	0.04
1.31		1.40	0.54	0.03	0.06

回答下列问题：
(1)在海水晒盐的过程中，卤水的密度应该控制在什么范围内?_____
(2)恒温下，当蒸发1m³密度为1.22g/mL的海水达到密度为1.26g/mL时，析出MgSO₄的质量为_____kg，析出NaCl的质量为_____kg。
(3)请画出能较正确地反映浓缩过程中海水中NaCl的质量分数(A%)与海水密度(d)(密度区间为1.13g/mL-1.31g/mL)的关系图_____。

4 . 下列关于钠及其化合物的叙述错误的是

A．取用金属钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片

B．金属钠与Ca(HCO3)2溶液反应时，既有白色沉淀又有气体逸出

C．质量相同的两块钠，分别与氧气完全反应生成Na2O和Na2O2，生成Na2O的钠失去的电子更多

D．生理盐水的质量分数为0.9%，与人体的血液中含量相同，它的溶质是NaCl

5 . 海洋中蕴含着丰富的资源，我们通过“浓缩、氧化、提取”等步骤提取其中的溴、碘单质等资源。
为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程：
甲：苦卤含溴海水含溴空气溴水混合物溴蒸气液溴
乙：苦卤含溴海水溴蒸气液溴
(1)步骤③通入热空气或水蒸气吹出Br₂，利用了溴的__________性。甲同学步骤④所发生反应的化学反应方程式为___________________。步骤④中SO₂被氧化生成，写出检验的方法___________________。
(2)对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，其中符合工业生产要求的是_______(填“甲”或“乙”)，理由_____________________________________。
海洋植物中富含一种人体必需的微量元素——碘。实验室模拟从海带中提取碘单质的流程图如下：

(3)为寻找氯水的替代品，某同学将O₂不断鼓入“溶液A”中。设计实验，判断O₂是否能代替氯水。(简要说明所用的试剂、现象和结论)____________________。
(4)由于“溶液B”中I₂的含量较低，“操作I”能将I₂“富集、浓缩”到“有机溶液X”中。已知：I₂在以下试剂中的溶解度都大于水，则“试剂a”可以是_________。(选填编号)

试剂	A．乙醇	B．氯仿	C．四氯化碳	D．裂化汽油
相关性质	与水互溶 不与I2反应	与水不互溶 不与I2反应	与水不互溶 不与I2反应	与水不互溶 与I2反应

(5)除操作I可以从碘的有机溶液中提取碘以外，还可用反萃取法，其流程如下：

①“配制100g质量分数为45%H₂SO₄溶液”一定不会用到“配制100mL 6mol·L^-1NaOH溶液”中的_____________仪器(填名称)。
②相较于操作II，反萃取法的优点在于_______________。

6 . 工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，利用0.1mol/LHCl溶液测定工业纯碱中Na₂CO₃的含量。

(1)若配制0.1mol/L稀盐酸480mL，需要的容量瓶规格为________，若在配制过程中仰视容量瓶刻度线，导致HCl物质的量浓度________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(2)B中发生反应的离子方程式为________。
(3)装置E的作用为_______。实验结束后通入空气的目的为_______。
(4)实验前称取28.80g样品，实验后测得D装置增重8.80g，则样品中Na₂CO₃的质量分数为_______。
(5)有同学认为该实验设计有较大缺陷，你认为要如何改进______________。

7 . 工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中Na₂CO₃的含量。(碱石灰能吸收水和二氧化碳)

(1)检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧两侧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若_______，说明装置不漏气。
(2)装置A中的试剂为_______，装置C中的试剂为_______。
(3)实验结束后通入空气的目的：_______。
(4)实验前称取28.80g样品，实验后测得D装置增重8.80g，则样品中Na₂CO₃的质量分数为_______(保留小数点后一位)；若缺少E装置，会使测定结果_______(填“偏高”或“偏低”)。

8 . 以硅藻土为载体的五氧化二钒()是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：

物质
质量分数/%	2.20~2.90	2.8~3.32	22~28	60~65	1~2	＜1

以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

回答下列问题：
(1)“酸浸”时转化为，反应的离子方程式为_______，同时转化为。“废渣1”的主要成分是_______。
(2)“氧化”中使变为，则“氧化”环节中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______。
(3)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：(以ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_______性(填“酸”或“碱”)。
(4)检验“流出液”中含量最多的阳离子，其实验操作称为_______。
(5)“煅烧”中发生反应的化学方程式，写出“沉钒”过程的离子方程式_______。
(6)若有1000kg该废钒催化剂，若转化中钒元素利用率为80%，则最多可回收到_______kg(保留小数点后一位)。

9 . 日常生活中使用的牙膏里面都含有一定量的摩擦剂、增稠剂、保湿剂、活性添加物、色素与香精等。
(1)常见的摩擦剂有CaCO₃、Al(OH)₃、SiO₂、CaHPO₄、Ca₂P₂O₇等。其中属于非电解质的是___________；CaHPO₄微溶于水。请写出电离方程式___________。
(2)据调查，两面针牙膏使用的摩擦剂是氢氧化铝，治疗胃酸(主要是盐酸)过多的药物“胃舒平”的主要成分也是氢氧化铝。它是白色非晶形的粉末，难溶于水，抗酸持久、较强，有黏膜保护作用。请写出氢氧化铝治疗胃酸过多的离子方程式___________。
(3)同学丙设计了简单实验来测定牙膏中摩擦剂碳酸钙的含量。实验装置见下图，

装稀盐酸仪器的名称为___________
有关实验数据如下：

牙膏样品(g)	反应前装置B(g)	反应后装置B(g)
8.0	94.7	96.5

则牙膏中碳酸钙的质量分数约为___________。(保留一位小数)