1 . 工业上常以铝土矿为原料来冶炼金属铝。已知：铝土矿的主要成分是(其中含有、等杂质)。为检测某铝土矿样品中的含量，进行如下实验过程：
①取矿样10.0g加入过量稀盐酸溶解，过滤弃去不溶残渣。
②将滤液稀释并在250mL容量瓶中定容后，取25.0mL逐滴加入的NaOH溶液。得到如右图所示的变化关系。

(1)写出滴加NaOH溶液24~30mL时发生反应的离子方程式：___________。
(2)最后所得不溶于NaOH溶液的沉淀的化学式为___________，其物质的量为___________。
(3)该铝土矿样中的质量分数为___________。

2 . 某实验小组以含铁污泥(主要成分为Fe₂O₃、FeO、Fe及杂质；杂质与酸不反应，且难溶于水)为原料，设计了如图两种不同的合成路线(部分步骤已略去)，用于生产绿矾(FeSO₄•7H₂O)和柠檬酸铁铵。根据所学知识，回答下列问题：

(1)酸浸时间对所得溶液的成分影响如下表所示。

酸浸时间
用KSCN溶液检验	变红	未变红	变红

①时检验，溶液变红，写出反应的离子方程式___________。
②时检验，用离子方程式表示溶液未变红的原因___________。
③时检验，溶液复又变红，用离子方程式说明原因___________。
(2)操作①的名称是___________，路线I中，加H₂O₂溶液的目的是(用离子方程式说明)___________。
(3)实验室中配制FeSO₄溶液时通常需加入少量的试剂a，目的是___________
(4)测定所得硫酸亚铁晶体中的含量，步骤如下：
Ⅰ：称取硫酸亚铁晶体样品，配制成溶液。
Ⅱ：取出溶液，加入适量稀硫酸，滴入的溶液，至反应完全共消耗溶液。
①计算硫酸亚铁晶体样品中的质量分数___________。
②若配置硫酸亚铁溶液出现黄色，则测定结果___________(填：偏高、偏低、不变)

3 . 某实验小组以BaS溶液为原料制备，并用重量法测定产品中的含量。设计了如下实验方案：
可选用试剂：NaCl晶体、BaS溶液、浓、稀、溶液、蒸馏水
步骤1：的制备
按如图所示装置进行实验，得到溶液，经一系列步骤获得产品。

步骤2：产品中的含量测定
①称取产品0.5000g，用100mL水溶解，酸化，加热至近沸；
②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的0.100mol/L 溶液；
③沉淀完全后，60℃水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量所得白色固体，质量为0.4660g。
回答下列问题：
(1)Ⅰ是制取______气体的装置，Ⅱ中b仪器的作用是________；Ⅲ中的试剂应选用_______。
(2)Ⅱ中发生主要反应的化学方程式为_________。
(3)在沉淀过程中，某同学在加入一定量的热溶液后，认为沉淀已经完全，判断沉淀已经完全的方法是_________。
(4)沉淀过程中需加入过量的溶液，原因是_________。
(5)在过滤操作中，下列仪器不需要用到的是_______(填名称)。

(6)产品中的质量分数为________(保留三位有效数字)。

4 . 微量元素体检报告单显示，某儿童体内铁元素含量偏低。
(1)硫酸亚铁晶体()在医药上用作补血剂。某课外小组设计实验测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：

请回答下列问题：
①取步骤①的滤液滴加溶液后变为红色，说明滤液中含有，写出反应的离子方程式_____，加入粉后红色褪去，写出加入铁粉时反应的离子方程式：_____。
②步骤②加入过量的目的是_____。
③假设实验中的损耗忽略不计，若1片补血剂的质量为bg，则补血剂中铁元素的质量分数为_____。
(2)纳米级的是一种非常重要的磁性材料。
①溶于稀盐酸的离子方程式为_____。
②铁在氧气中燃烧生成，反应中每生成1转移_____电子。

5 . 废弃物的综合利用有利于节约资源、保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)制备和的部分实验步骤如下：

(1)在“溶解”步骤中，为加快溶解速率，可采取的措施是___________。(任写一种方法)。
(2)从“滤液”中提取的实验步骤依次为___________、过滤、冰水洗涤、低温干燥，其中冰水洗涤晶体的目的是___________。
(3)在“溶解”步骤中，发生反应的化学方程式为___________。
(4)为测定产品中的纯度，称取1.270g样品，溶于稀硫酸并稀释至250mL，取出25.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量的KI溶液充分反应，再向其中逐滴加入0.02000 溶液至刚好完全反应，消耗溶液25.00mL。
已知：，。请依据实验数据计算样品中的质量分数___________(写出计算过程，结果保留2位小数)。

6 . 铁是人体必需的微量元素，铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。日常生活中可通过食物摄入铁元素，例如黑木耳中就含有比较丰富的铁元素。某研究性学习小组为测定某地黑木耳中铁的含量，开展了如下研究与实践活动。
【研究与实践活动一】
研究黑木耳中含铁物质的水溶性：称取黑木耳，洗净切碎，用蒸馏水浸泡后取浸泡液进行铁元素检测，结果未能检测到铁元素。
【研究与实践活动二】
研究黑木耳中铁的含量：称取黑木耳，高温灼烧使之完全灰化，按如下流程对得到的黑木耳灰进行处理。

回答下列问题：
(1)浸泡液中未能检测到铁元素，说明黑木耳中的含铁物质___________(填“难”或“易”)溶于水。
(2)取少量滤液于试管中，滴入溶液，溶液变红。则滤液中铁元素的存在形式有、___________(填离子符号)。
(3)滤液与Fe生成A的离子方程式为___________。
(4)由A转化为B可加入的试剂X可以是___________(填标号)。
a．       b．       c．
(5)由C转化成D的现象：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为___________。C转化成D的化学方程式为___________。
(6)将黑木耳中的铁元素经流程A→C→D进行完全转化，将D经过一系列处理，得到红棕色固体。若流程中加入的铁反应掉，则该黑木耳中铁元素的质量分数为___________(用含a、b、c的代数式表示)。

7 . 废弃物的综合利用有利于节约资源、保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)制备ZnSO₄·7H₂O和CuSO₄·5H₂O的部分实验步骤如下：

(1)在“溶解I”步骤中，为加快溶解速率，可采取的措施是_______(任写一种方法)。
(2)从“滤液I”中提取ZnSO₄·7H₂O的实验步骤依次为_______、_______、过滤、冰水洗涤、低温干燥。
(3)仔细分析流程，在“溶解II”步骤中，发生反应的化学方程式为_______(用双线桥标出电子转移的方向和数目)。
(4)为测定产品中CuSO₄·5H₂O的纯度，称取1.270g样品，溶于稀硫酸并稀释至250mL，取出25.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量的KI溶液充分反应，再向其中逐滴加入0.02000mol/LNa₂S₂O₃标准溶液至滴定终点，消耗Na₂S₂O₃溶液25.00mL。
已知：2CuSO₄+4KI=2CuI(白色)+I₂+2K₂SO₄；2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆
请依据实验数据计算样品中CuSO₄·5H₂O的质量分数_______(写出计算过程，结果用百分数表示，小数点后保留1位有效数字)。

9 . (三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。请回答下列问题：
(1)已知中C为+3价，则的化合价为___________。
(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按如图所示装置进行实验。

①装置检查气密性后，先通一段时间，其目的是___________；实验过程中，需不断通入，其目的是___________；结束实验时先熄灭A、E处的酒精灯再停止通入，其目的是___________。
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有___________、___________。
③样品完全分解后，装置A中的残留物含有和，检验残留物中存在的方法是：___________。
(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量
①实验室里欲用固体来配制的溶液，来测定晶体中铁的质量分数，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、___________(从下图中选择，写出名称)。

②配制过程中，下列操作将导致溶液浓度偏小的是___________(填序号)。
A．加水定容时俯视刻度线
B．容量瓶未干燥处理
C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水
D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
③称量样品于锥形瓶中，溶解后加稀酸化，加入适量溶液充分反应，至恰好反应完全，此过程发生的反应是：。请完成配平：___________。
④向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀酸化，滴加溶液至反应终点，消耗溶液。该晶体中铁的质量分数的表达式为___________。