1 . 甘氨酸亚铁是一种补血剂，工业上用赤铁矿(含少量铝、铜、硅、锰的氧化物)制备甘氨酸亚铁的流程图如下：
   
已知：甘氨酸()，易溶于水，微溶于乙醇，具有两性。滤渣1成份为。
回答下列问题：
(1)“碱浸”去除的元素是___________。(填化学式)
(2)“还原”时的还原产物是___________。(填化学式)
(3)“沉淀”的离子方程式___________，“副产品”是___________(写名称)
(4)柠檬酸的作用防止氧化，“反应”的化学方程式为___________。
(5)是一种常用的补血剂，在空气中易变质，检验其是否变质的试剂是______。
(6)某同学通过如下实验测定该补血剂中的含量：
①配制：用分析天平称取样品，再用煮沸并冷却的蒸馏水配制溶液。配制时还需要的定量仪器是___________。
②滴定：用酸化的溶液滴定用
移液管移取溶液于锥形瓶中，用的，溶液滴定，平行滴定3次，溶液的平均用量为，则样品的质量分数为___________。

2 . 草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O，M=180g/mol)呈淡黄色，可用于晒制蓝图。某实验小组对其进行了一系列探究。
I．纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究。
(1)气体产物成分的探究。小组成员采用如图装置进行实验：

①按照气流从左到右的方向，上述装置的接口顺序为a→g→f→_______→尾气处理装置(仪器可重复使用)。
②检查装置气密性后，先通入一段时间N₂，其目的为_______。
③实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为_______。
④结束实验时先熄灭A、C处的酒精灯再停止通入N₂，其目的是_______。
(2)小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FeO，则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为_______。
(3)晒制蓝图时，草酸亚铁晶体是感光剂，会失去结晶水转化为FeC₂O₄，现以K₃[Fe(CN)₆]溶液为显色剂，该显色反应的实验现象为_______。
II．草酸亚铁晶体样品纯度的测定
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO₄杂质，测定其纯度的步骤如下：
步骤1：称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀H₂SO₄中，配成250mL溶液；
步骤2：取上述溶液25.00mL，用cmol·L^-1KMnO₄标准液滴定至终点，消耗标准液V₁mL；
步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀H₂SO₄，再用cmol·L^-1KMnO₄标准溶液滴定至终点，消耗标准液V₂mL(已知：)。
(4)步骤2中还涉及的离子方程式_______；步骤3中加入锌粉的目的_______。
(5)草酸亚铁样品的纯度为_______(列出计算式即可)；若步骤1配制溶液时部分Fe²⁺被氧化变质，则测定结果将_______(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

3 . 某“84”消毒液部分标签如下图所示、回答下列问题：

净含量：500 密度：1.19 主要成份：25%(的摩尔质量74.5) 注意事项：密封保存，易吸收空气中的变质

(1)写出变质失效中属于氧化还原反应的方程式_______。
(2)计算该“84”消毒液的物质的量浓度_______(保留小数点后一位，下同)。
(3)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84)的浓硫酸配制10000.50的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。需用量筒量取浓硫酸的体积为_______。
(4)某实验用4802.0的消毒液，现用固体配制。
a.要用托盘天平称量的固体质量为_______g。
b.配制时。一般可分为以下几个步骤：①称量   ②计算   ③溶解   ④摇匀   ⑤移液   ⑥洗涤   ⑦定容   ⑧冷却。正确的操作顺序为：_______(填序号)。在配制过程中，除需要烧杯、托盘天平外还必需的仪器有_______(写两种)。
(5)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是_______。
A.移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
B.溶解后未经冷却就移液
C.移液时，有少量液体溅出
D.定容时，俯视刻度线
E.容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用

4 . 过氧化钠常作漂白剂、消毒剂。过氧化钠经常因为保存不当容易吸收空气中而变质。某课外小组欲用以下装置探究过氧化钠与反应后的产物。试回答下列问题：

(1)写出A中反应的化学方程式___________。
(2)B装置的作用是___________。
(3)观察到的实验现象：双球干燥管内淡黄色粉末逐渐转变为白色，点燃的蚊香燃烧更加剧烈。请根据实验现象写出C装置的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：___________
(4)该课外小组欲探究某过组化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入___________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明已经变质。
(5)超氧化钾与过氧化钠一样能吸收生成碳酸盐及，写出该反应的化学方程式___________。

5 . 为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑保存试剂的容器)

	实验目的	玻璃仪器	试剂
A	配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液	胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒	蒸馏水NaCl固体
B	制备Fe(OH)3胶体	烧杯	饱和FeCl3溶液、NaOH溶液
C	探究Na2SO3样品是否变质	胶头滴管、试管	待测样品、蒸馏水、BaCl2溶液
D	检验钠在氧气中充分燃烧的产物	试管、酒精灯、胶头滴管	待测产物、蒸馏水、木条

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO₂而变质。
(1)某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入_______溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na₂O₂已经变质。
(2)该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取ag样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。

①将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_______。
②B装置出来的气体是否需要干燥_______(填“是”或“否”)。写出装置B中发生反应的化学方程式_______。
③D中NaOH溶液的作用_______。
④实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是_______。
a．直接读取气体体积，不需冷却到室温
b．上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同
c．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积
⑤读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V mL，则样品中过氧化钠的质量分数为_______。
⑥实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果_______(填“偏大”“偏小”或“不影响”)。
(3)取a g C₂H₆O₂某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的Na₂O₂固体完全反应，反应后固体的质量增加_______(填大于、等于或者小于)a g。

8 . 二氧化锰与浓盐酸混合加热得到氯气，如图是制取并探究Cl₂化学性质的装置图。

(1)写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目_______。
(2)若要在 D 中得到干燥纯净的气体，B中应盛放的试剂为_______，装置E的作用是_______。
(3)实验中发现：浓盐酸与MnO₂混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO₂混合加热不生成氯气。针对上述现象某化学兴趣小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：
a．稀盐酸滴入 MnO₂中，然后通入HCl气体加热
b．稀盐酸滴入MnO₂中，然后加入NaCl固体加热
c．稀盐酸滴入MnO₂中，然后加入浓硫酸加热
d．MnO₂与 NaCl的浓溶液混合加热
e．浓硫酸与 NaCl固体、MnO₂固体共热
①实验b的目的是_______。
②实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是_______。
(4)F装置是尾气处理装置，其中产物之一是消毒液的有效成份。
Ⅰ．2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿，其原因为反应产生的O₂促进藻类快速生长。请写出两种消毒液反应的化学方程式_______。
Ⅱ．实验室需要配制480mL 2.5mol/L的消毒液，需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要_______；配制时需用托盘天平称量的质量为_______。下列情况会使所配溶液浓度偏低的是_______(填序号)；
①溶液未经冷却即转移至容量瓶并定容
②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
④定容摇匀后，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线
(5)利用数字化实验探究次氯酸的化学性质 ， 用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶；并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下曲线。请用化学方程式解释曲线中氯离子的浓度和氧气的体积分数变化的原因_______。

9 . 某化工厂出厂的漂白粉说明书如下：

使用说明 【主要成份】次氯酸钙、氯化钙(次氯酸钙的质量分数为35%) 【用途用量】取漂白粉2至3g，水1000g，配成溶液，将病人用具浸泡其中5至10分钟。 如需要，浓度可提高，时间可延长。 【注意事项】密封避光保存于阴凉处，随配随用，有腐蚀性，少与手接触。

(1)漂白粉的有效成分为___________，工业上制取漂白粉的化学方程式为___________。
(2)将漂白粉溶于水配成480 mL溶液，要使浓度为0.1 mol/L，则需称量漂白粉质量为___________g。(保留一位小数)
(3)配制上述溶液玻璃仪器除了要使用烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要使用的仪器有___________。
(4)在配制过程中，下列实验操作对所配制的溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”)？
a．定容时俯视容量瓶刻度线：___________。
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水：___________。
(5)将含有少量HCl的氯气通入盛有潮湿消石灰的U形管中，可制得少量漂白粉(该反应为放热反应)，温度较高时氯气与消石灰反应：，为避免此副反应的发生，可采取的措施是___________；
①如图为反应后溶液中、离子的物质的量(m)与反应时间(t)的关系曲线(不考虑氯气和水的反应)。

a．图中曲线Ⅰ表示___________离子的物质的量随反应时间变化的关系。
b．所用石灰乳中含有的物质的量为___________mol。
c．另取一份含有等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中的物质的量为0.39 mol，则产物中___________。
②试判断另一个副反应是___________(写出此反应的化学方程式)。