1 . 过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO₂而变质。
(1)某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入_______溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na₂O₂已经变质。
(2)该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取ag样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。

①将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_______。
②B装置出来的气体是否需要干燥_______(填“是”或“否”)。写出装置B中发生反应的化学方程式_______。
③D中NaOH溶液的作用_______。
④实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是_______。
a．直接读取气体体积，不需冷却到室温
b．上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同
c．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积
⑤读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V mL，则样品中过氧化钠的质量分数为_______。
⑥实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果_______(填“偏大”“偏小”或“不影响”)。
(3)取a g C₂H₆O₂某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的Na₂O₂固体完全反应，反应后固体的质量增加_______(填大于、等于或者小于)a g。

2 . I.含氯消毒剂、医用酒精、过氧化物等均能有效灭活病毒，为抗击新型冠状肺炎(COVID—19)作出了贡献。请回答下列问题：
(1)下列物质用作消毒剂时，原理与其它不同的是___(填字母)。

A．NaClO

B．O3

C．医用酒精

D．H2O2

(2)某兴趣小组欲探究过氧化钠样品是否变质，进行下列操作：取少量样品，溶解，加入___溶液(填化学式)，振荡，有白色沉淀产生，证明Na₂O₂已变质。
(3)亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效氧化剂、漂白剂，可由ClO₂与H₂O₂按一定比例混合后在NaOH溶液中反应制得。制备时ClO₂与H₂O₂完全反应的物质的量理论比为___。
Ⅱ.某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁粉与水蒸气反应”的实验，并检验产物的性质(部分夹持装置已略去)，请回答下列问题：

(4)A、B两个装置中应先点燃___处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是___。
(5)B装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为___。
(6)D装置中盛放的碱石灰的作用是___。

3 . 某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。已知：[]熔点为306℃，沸点为315℃，易吸水而变质。工业上采用向500~600℃的Fe粉中通入来生产无水氯化铁。[]熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热Fe粉中通入HCl来生产无水。请回答下列问题：

(1)在装置A中装浓盐酸的玻璃仪器名称______。
(2)D中装的药品是碱石灰，其作用是______。
(3)定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。现检验产物中是否含有，可用下列试剂中的______(只能选取一种试剂，填序号)进行检验；若含有，预期实验现象为______。
①溶液       ②新制氯水       ③KSCN溶液       ④酸性溶液
(4)定量分析。取装置C中的产物，按下列步骤进行实验：①称取4.60g产品溶于过量的稀盐酸；②加入足量溶液；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀至恒重；⑤称量所得红棕色固体为2.40g。回答下列问题：
①用离子方程式表示步骤②的目的______；
②步骤④灼烧沉淀的化学方程式是______。
③该样品中铁元素的质量分数为______(结果精确到小数点后两位)。
(5)针对(4)定量分析数据得出的结论，提出改进措施。
①用题目所给的装置制得的产物(不含单质铁)中，铁元素含量______(填“相等”、“偏高”或“偏低”)，说明含有杂质。
②若要得到较纯净的无水氯化铁，上述“装置”的改进措施是______。

4 . 某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了下列装置进行实验。已知：装置A中反应为(浓)；

(1)写出B装置中反应的化学方程式_______。实验结束后，立即将B中溶液滴几滴在试纸上，可观察到的现象是_______。
(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质正确的是_______。
①干燥的有色布条②湿润的有色布条③浓硫酸④碱石灰(固体氢氧化钠和氧化钙组成的混合物)

A．①④②

B．①③②

C．②③①

D．②④①

(3)氯水具有漂白性，将氯水制成漂白粉的主要目的是_______(填标号)。

A．增强漂白能力和消毒能力

B．使它转化为较稳定物质，便于保存和运输

C．使它转化为较易溶于水的物质

D．提高氯的质量分数，有利于漂白消毒

(4)F装置的作用是_______，盛放的试剂是_______。
(5)为测定E中所得漂白粉的有效成份含量。称取ag漂白粉样品溶解，往所得溶液中通入至产生沉淀最大值时，该过程的化学方程式为_______，若反应生成沉淀的物质的量为bmol，则该漂白粉中有效成份的质量分数为_______(用含a、b的式子表示)。

5 . 农药波尔多液的主要成份是，下列两个反应都有生成。
①     ②
请回答下列问题：
(1)从分类角度来看属于_______，属于_______。(填序号)
A.氧化物       B.盐       C.碱       D.酸
(2)上述两个反应属于氧化还原反应的是_______，其中氧化剂是_______，氧化产物是_______。
(3)反应①的副产物是大气污染物，可用溶液吸收，该反应的化学方程式是_______。

6 . 常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。保存不当易吸收空气中的而变质。该小组欲进一步测定其变质的程度，他们称取ag样品，设计用如图组合装置来测定该样品中过氧化钠的质量分数。请回答以下问题：

(1)盛稀盐酸的仪器名称为_______，A装置为的发生装置，该反应的化学方程式为_______________________________。
(2)B中溶液可除去中的，则B中反应的化学方程式为_______。
(3)C装置为的发生装置，写出与反应的化学方程式_______。
(4)D中溶液的作用是_______。
(5)E装置为排水法收集的装置，检验所收集的气体为的方法为_______。

7 . 过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，若保存不当容易吸收空气中的CO₂而变质。
(1)某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入_______溶液，充分振荡后有白色沉淀生成，证明Na₂O₂已经变质。
(2)为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们设计并用如图装置来测定ag样品中过氧化钠的质分数。

①将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_______。
②从B装置中逸出的气体是否需要干燥？_______(填“是”或“否”)。
③D中NaOH溶液的作用为_______，发生反应的离子方程式为_______。
④实验结束，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是_______(填字母)。
a.直接读取气体体积，不需冷却到室温
b.上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同
c.视线与凹液面最低点相平，读取量筒中水的体积
⑤实验完成后，E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果_______(填“偏大”“偏小”或“不影响”)。
⑥通过测定生成气体的体积为VmL(已换算成标准状况的体积)，则样品中过氧化钠的质量分数为_______。(用含V和a的代数式表示，不必化简)

8 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一新型、高效、无毒的多功能水处理剂。K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定；Fe³⁺ 遇KSCN溶液显红色。
(1)制备K₂FeO₄。

①C为制备K₂FeO₄装置，KOH溶液过量的原因是_______。
②D为尾气处理装置，发生反应的离子方程式为_______。
(2)探究K₂FeO₄的性质。取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl₂。为证明K₂FeO₄能否氧化Cl^-而产生Cl₂，设计以下方案：

方案I	取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b.取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。

①由方案I中溶液变红可知a中含有_______。该离子的产生_______(填“能”或“不能”)判断一定是由K₂FeO₄被Cl^-还原而形成的。
②方案Ⅱ得出氧化性：Cl₂_______(填“>”或“<”)
(3)使用时经常通过测定高铁酸钾的纯度来判断其是否变质。K₂FeO₄在硫酸溶液中反应如下，配平及完成上述离子方程式_______。
_______+_______H⁺=_______O₂↑+_______ Fe³⁺+_______
现取C中洗涤并干燥后样品的质量10g，加入稀硫酸，收集到0.672L气体(标准状况下)。则样品中高铁酸钾的质量分数约为_______。(计算结果保留到0.1%)

9 . 过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。
(1)探究一包Na₂O₂样品是否已经变质：取少量样品，加水将其溶解，加入_______溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na₂O₂已经变质。
(2)该实验小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，称取了m g样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

①装置中盛放盐酸的仪器的名称是_______，装置B中发生反应的离子方程式是_______。
②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_______。
③写出装置C中发生的主要反应的化学方程式：_______。
④反应结束后，在读取实验中生成气体的体积时，你认为合理的是_______(填序号)。
A.读取气体体积前，需冷却到室温
B.调整量筒使E、F内液面高度相同
C.视线与凹液面的最低点相平时读取量筒中水的体积
⑤读出量筒内水的体积后，将其折算成氧气的质量为ng，则样品中过氧化钠的质量分数为_______×100%。
⑥压强不变时在一个密闭容器中放入足量过氧化钠固体，然后充入等体积的CH₄和O₂，电火花引燃后充分反应，恢复至原温度，余下气体的体积为原体积的_______。