2 . 科研人员设想用如图原电池装置生产硫酸(设通入的气体完全参与反应)。下列说法错误的是

A．导线中电子移动方向为a→导线→b

B．溶液中质子移动方向为b→电解质溶液→a

C．负极发生的电极反应为

D．通过调节通入的和水的质量比可保持装置内硫酸溶液的浓度不变

3 . 双氧水是工业上常用的绿色氧化剂，也是治疗创伤伤口的消毒清洗剂。
(1)医疗上可用质量分数为的过氧化氢溶液对伤口进行消毒，当过氧化氢溶液接触到伤口处时，H₂O₂就会迅速分解，可能原因是___________。
(2)为了除去酸性溶液中的，常先加入双氧水将氧化成，该反应的离子方程式为___________。
(3)金属空气电池具有很高的容量和功率密度，但在缺氧条件下性能受到限制。在无氧条件下，双氧水半燃料电池是一个可行的选择。下图为铝、铂电极与双氧水/氢氧化钾溶液构成的原电池。
金属空气电池具有很高的容量和功率密度，但在缺氧条件下性能受到限制。在无氧条件下，双氧水半燃料电池是一个可行的选择。下图为铝、铂电极与双氧水/氢氧化钾溶液构成的原电池。

铝电极为原电池的___________极(填“正”或“负”)，该电极发生___________反应(填“氧化”或“还原”)。电池放电时电解质溶液中的向___________电极(填“铝”或“铂”)移动。
(4)为探究外界条件对H₂O₂分解反应速率的影响，相关实验设计如下表所示：

试管编号	实验目的	H2O2溶液		温度	水的体积/	溶液体积/
		质量分数	体积/
I	为编号II作实验参照	10%	2.0	常温	0	0
II	温度对反应速率的影响	a	2.0	50℃	0	0
III	为编号IV作实验参照	5.0%	2.0	常温	2.0	0
IV	催化剂对反应速率的影响	5.0%	2.0	常温	0	2.0

表中a=___________；III中加2.0水的目的是___________。
(5)过氧化氢一定条件下可发生分解：，断裂1中的键和1中的键所需的能量依次为142、497.3，断裂和中1键所需能量依次为367、467，则2反应生成2和1___________(填“吸收"或“放出”)的能量为___________。

8 . 均为有毒气体，对废气的资源化利用是目前的研究热点。如图甲为质子膜燃料电池的示意图，图乙为利用原电池原理处理的示意图。

Ⅰ.根据图甲，回答下列问题：
(1)电池负极为_______(填“电极a”或“电极b”，下同)，发生还原反应的电极为_______。
(2)电极b的电极反应式为_______；电池总反应为_______。
(3)当电路中通过8mol电子时，有_______mol 经质子固体电解质膜进入正极区。
Ⅱ.根据图乙，回答下列问题：
(4)负极反应式为_______。
(5)利用该原理制得的化工原料C为_______(填化学式)。
(6)处理32g，理论上需要消耗的体积为_______L(标准状况下)。