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解题方法
1 . 下列说法中正确的是
A．一定温度下，向体积不变的反应体系 中通入CO2，平衡后 增大 |
| B．常温常压下能发生自发反应的两种物质，在常温常压下一定不能大量共存 |
C．金属的化学腐蚀实质是 ，电子直接转移给氧化剂 |
D．在KMnO4酸性溶液做电解质的原电池中， 一定向负极移动 |
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解题方法
2 . 已知在1×105Pa，298 K时断裂1 mol H—H键吸收的能量为436kJ ，断裂l mol N—H键吸收的能量为391kJ，断裂1 mol N≡N键吸收的能量是945kJ。
(1)根据以上数据判断工业合成氨的反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)是________ (填“吸热”或“放热”)反应。该反应的能量变化可用图______ 表示(填"甲”或”乙“)。
(2)H2还原CO电化学法制备甲醇(CO +2H2
CH3OH)的工作原理如图所示。
①通入H2的一端是电池的____ 极(填”正”或“负”)，电池工作过程中H+通过质子交换膜向______ (填”左”或"右”)移动，通入CO的一端发生的电极反应为_______ 。
②若电池中氢气(H2)通入量为224 mL(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电流表的电量为______ C(法拉第常数F=9.65×104C/mol)。
(1)根据以上数据判断工业合成氨的反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)是 (2)H2还原CO电化学法制备甲醇(CO +2H2
CH3OH)的工作原理如图所示。 ①通入H2的一端是电池的
②若电池中氢气(H2)通入量为224 mL(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电流表的电量为
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解题方法
3 . 根据下图，下列判断中正确的是（ ）
| A．向烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成 |
| B．烧杯a中发生反应O2+4H++4e－＝2H2O，溶液pH降低 |
| C．电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极 |
| D．烧杯b中发生反应为Zn－2e－＝Zn2+ |
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2016-06-30更新
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274次组卷
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3卷引用：河南省安阳市第一中学2023届高三第四次全真模拟化学试题
解题方法
4 . 原电池原理广泛应用于科技、生产和生活中。
(1)一种处理垃圾渗透液并用其发电的装置工作示意图如下。
①在空气中，微生物将垃圾渗透液硝化，该反应的离子方程式为___________ 。
②Y电极的电极反应式为___________ 。
③盐桥中
移向___________ (填“X或Y”)极；当转移0.15mol电子时，生成标准状况下
的体积为___________ L。
(2)用于检测酒驾的酸性燃料电池酒精检测仪工作原理如图所示。
①电极X是该电池的___________ (填“正”或“负”)极，电池总反应式为___________ 。
②电池工作时，质子通过交换膜___________ (填“从左向右”或“从右向左”)迁移。
(1)一种处理垃圾渗透液并用其发电的装置工作示意图如下。
①在空气中，微生物将垃圾渗透液硝化，该反应的离子方程式为
②Y电极的电极反应式为
③盐桥中
移向的体积为(2)用于检测酒驾的酸性燃料电池酒精检测仪工作原理如图所示。
①电极X是该电池的
②电池工作时，质子通过交换膜
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5 . 根据溶液中相关离子浓度对电池电动势产生的影响，通过设计原电池，可间接测量难溶电解质的溶度积常数
．某研究小组设计了如下图所示的原电池装置，已知该电池的电动势
，测得实验开始时
。下列说法正确的是
．某研究小组设计了如下图所示的原电池装置，已知该电池的电动势，测得实验开始时。下列说法正确的是A．电流方向为 |
B． |
C． 极电极反应为 |
| D．随着反应进行，该电池的电动势会逐渐增大 |
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6 . 原电池工作原理：电源是将___________ 能转化为___________ 能的实用装置。发生氧化反应的一极为___________ ，发生还原反应的一极为___________ ；电子流向：___________ →___________ ；电流流向：___________ →___________ ；离子流向：阳离子→___________ ，阴离子→___________ 。
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