1 . 化学电源在生活中有广泛的应用，各种电池的示意图如下，下列有关说法正确的是

   

A．甲：电子由铜片经导线流向锌片

B．乙：负极的电极反应式为

C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，使用一段时间锌筒会变薄

D．丁：使用一段时间后电解质溶液的酸性增强，导电能力增大

3 . 下列电池工作时，O₂在正极放电的是

A.锌锰电池	B.氢燃料电池	C.铅蓄电池	D.镍镉电池

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 我国科学家发明了一种电池，电解质为、和，通过a和b两种离子交换膜将电解质溶液隔开(减少参加电极反应的离子的迁移更有利于放电)，形成M、R、N三个电解质溶液区域，装置示意图如图所示。下列说法正确的是

   

A．a是阴离子交换膜，b是阳离子交换膜

B．R区域的电解质为，且放电后浓度增大

C．充电时，Zn电极反应为

D．放电时，消耗26gZn，N区域电解质溶液减少64.0g

5 . 下列四个常用电化学装置的叙述正确的是

图I水果电池	图Ⅱ干电池	图Ⅲ铅蓄电池	图Ⅳ氢氧燃料电池

A．图I所示电池中，电子从锌片流出经导线流向铜片，再通过番茄内部流回锌片

B．图Ⅱ所示干电池中锌作负极，发生还原反应

C．图Ⅲ所示电池为二次电池，放电时负极的电极反应式为Pb-2e-+SO=PbSO4

D．图Ⅳ所示电池中从m处通入O2，a电极为正极，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O

7 . “乌铜走银”是我国非物质文化遗产之一。该工艺将部分氧化的银丝镶嵌于铜器表面，艺人用手边捂边揉搓铜器，铜表面逐渐变黑，银丝变得银光闪闪。下列叙述错误的是

A．铜器为负极，发生氧化反应

B．通过揉搓可提供电解质溶液

C．银丝的电极反应式为：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-

D．用铝丝代替银丝铜也会变黑

8 . 废水处理是重要课题，某实验小组利用如图 所示微生物电池将污水中的乙二胺[H₂N(CH₂)₂NH₂]转化为无毒无害的物质并产生电能(M、N 均为石墨电极)。下列说法错误的是

A．该电池不适宜在高温环境下工作

B．M极的电极反应式为

C．每消耗标准状况下22.4L O2时，理论上能处理含 15g 乙二胺的废水

D．电池工作过程中，正极区的 pH降低

9 . 流动电池是一种新型电池。其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。北京化工大学新开发的一种流动电池如图所示，电池总反应为Cu＋PbO₂＋2H₂SO₄===CuSO₄＋PbSO₄＋2H₂O。下列说法不正确的是(　　)

A．a为负极，b为正极

B．该电池工作时PbO2电极附近溶液的pH增大

C．a极的电极反应为Cu－2e－===Cu2＋

D．调节电解质溶液的方法是补充CuSO4

10 . 化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，是人类获取能量的重要途径。
Ⅰ.氢能是理想的能源之一。回答下列问题：
(1)利用太阳能催化光解水是制备的方法之一，其原理如图1所示，光解水中能量的转化形式为光能转化为_______。
   
(2)在高温时，水蒸气与灼热的炭反应也能制得。该反应的能量变化如图2所示。
   
①该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。下列有关该反应的说法正确的是_______(填字母)。
a.反应物的总能量高于产物的总能量
b.该反应过程中化学能全部转化为热能
c.该反应属于氧化还原反应
d.反应过程中，化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因
②、、C都是常用的燃料。、、完全燃烧生成或时，放出的热量分别为、、。相同质量的这三种燃料完全燃烧时放出的热量由大到小的顺序为_______(用化学式表示)。
Ⅱ.原电池是将化学能转化为电能的一种装置。
常温下，将除去表面氧化膜的铝片、铜片插入浓中组成原电池，装置如图甲所示，测得原电池的电流强度随时间的变化如图乙所示，反应过程中有红棕色气体产生。后，外电路中电子的流动方向发生改变。
   
(3)后，原电池的铜片是_______(填“正”或“负”)极，其电极反应式为_______，溶液中的向_______(填“正”或“负”)极移动。