1 . 一种肼(N₂H₄)—空气碱性燃料电池工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．a为空气，b为N2H4

B．M为正极，电极反应为O2+4e-+4H+=2H2O

C．电路中通过1mole-时，同时有1molOH-从左室通过阴离子交换膜移到右室

D．当有16gN2H4完全反应生成N2，消耗标准状况下11.2LO2

2 . 把 a、b、c、d四种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a，b相连，a发生氧化反应；c、d相连，d上有气泡溢出；a，c相连，a质量减少；b，d相连，b为电流流出的一端。则四种金属的活动性顺序由大到小为

A．a>c>b>d

B．a>c>d>b

C．b>d>c>a

D．a>b>c>d

3 . 某原电池的总反应方程式为：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，能实现该反应的为

	A	B	C	D
正极材料	Cu	石墨	Fe	Ag
负极材料	Fe	Cu	Cu	Cu
电解质液	CuSO4	Fe2(SO4)3	FeCl3	AgNO3

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 近年来钠离子电池备受关注。利用钠离子在电极间“脱嵌”实现充放电的原理如图所示，电池工作时总反应为

Na_xC＋Na_1－xMnO₂C＋NaMnO₂，下列说法不正确的是

A．放电时，正极反应为

B．放电时，当电路中转移1mol电子时，正极质量增加23g

C．充电时，电子由电源负极经硬碳、电解液、NaMnO2流向电源正极

D．若用该电池进行电镀铜，镀件应与硬碳相连

5 . 盐酸羟胺(NH₃OHCl)是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质与NH₄Cl类似。工业上主要采用电化学法制备，装置如图1所示，含Fe的催化电极反应机理如图2所示，不考虑溶液体积的变化。
下列说法正确的是

A．电池工作时，Pt电极为正极

B．图2中，M为H+，N为NH3OH+

C．电池工作时，每消耗2.24LNO左室溶液质量增加3.3g

D．电池工作一段时间后，正极区溶液的pH减小

6 . 据报道，MOTOROLA公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用1个月充电一次。假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的CO₂被充分吸收生成CO。
(1)该电池反应的总离子方程式为___________。
(2)甲醇在___________极发生反应(填正或负)，电池在放电过程中溶液的pH将___________(填降低或上升、不变)；
(3)最近，又有科学家制造出一种固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气。其中固体电解质是掺杂了Y₂O₃(Y：钇)的ZrO₂(Zr：锆)固体，它在高温下能传导O^2-离子(其中氧化反应发生完全)。以辛烷(C₈H₁₈)代表汽油蒸气。
①电池的负极反应式为___________。          
②放电时固体电解质里的O^2-离子的移动方向是向___________极移动(填正或负)。

7 . 以氨作为燃料的燃料电池，具有能量效率高的特点，另外氨气含氢量高，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体。NH₃－O₂燃料电池的结构如图所示，下列说法正确的是
   

A．a极为电池的正极

B．负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O

C．当生成1 mol N2时，电路中通过的电子的物质的量为3 mol

D．外电路的电流方向为从a极流向b极

8 . 含氯苯的废水可通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池将氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。下列叙述不正确的的是

A．N极为电池的负极

B．M极的电极反应式为+e-=+Cl-；

C．随温度升高，电池的效率可能降低

D．每生成，有迁入M极区

9 . 如图所示，电流计G发生偏转，同时A极逐渐变细，B极逐渐变粗，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的

A．A是Cu、B是Al、C为溶液

B．A是Fe、B是Cu、C为浓硝酸

C．A是Zn、B是石墨、C为溶液

D．A是石墨、B是Fe、C为溶液

10 . 用石墨烯锂硫电池电解制备的装置如图所示。电池放电时的反应为，电解池两极材料分别为和石墨，工作一段时间后，右侧玻璃管产生大量的白色沉淀。下列说法正确的是

A．Y是铁电极，发生氧化反应

B．电子流动的方向：

C．正极可发生反应：

D．锂电极减重时，则电路中转移电子