2 . 分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中A为电流表。请回答下列问题：

   

(1)以下叙述中，正确的是_______________(填字母)。
A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极
B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C．两烧杯中溶液pH均增大
D．产生气泡的速度甲中比乙中慢
E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu
F．乙溶液中向铜片方向移动
(2)变化过程中能量转化的主要形式：甲为___________；乙为______。
(3)在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是___。
(4)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式及总反应离子方程式：铜电极：____，总反应：___。当电路中转移0.25 mol电子时，消耗负极材料的质量为_____g(Zn的相对原子质量65)。

4 . 关于将化学能转化为电能的装置甲和乙，下列说法错误的是

A．甲中铁片做负极，乙中铁片做正极	B．乙中铜片上有红棕色气体生成
C．乙中铁电极上发生还原反应	D．甲中铜电极反应式为2H++2e-=H2↑

5 . 如图是以稀硫酸为电解质溶液的原电池装置，下列叙述正确的是

A．电解质溶液中的H+向铜极移动

B．铜片为负极，有气泡，发生还原反应

C．锌片为正极，质量不变，发生氧化反应

D．电子流动方向：锌极→导线→铜极→电解质溶液→锌极

6 . 一种钠硫电池在常温下的工作原理如图所示(以和的四乙二醇二甲基醚混合溶液为电解液)，下列说法正确的是
   

A．电极甲的材料是金属钠，电极乙的材料是

B．该电池放电时，电极甲上存在电极反应

C．放电程度越大，电解液中的含量越少

D．可用的水溶液作为电解液来提高该电池的工作效率

7 . 某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下表。下列说法错误的是

实验编号	电极材料	电解质溶液	电流表指针偏转方向
1	、	稀盐酸	偏向
2	、	溶液	偏向
3	、	浓硝酸	偏向

A．实验1：铝片上有气泡生成，发生还原反应

B．实验2：溶液中向电极移动

C．实验3：电子从铝片流向硝酸溶液再流向铜片

D．上述三组对比实验可知，金属性强的金属在原电池中不一定做负极

8 . 科学家开发了一种绿色环保“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．吸附层a发生的电极反应： H2-2e-+2OH-=2H2O

B．离子交换膜只允许Na+通过

C．一段时间后右极室pH增大

D．“全氢电池”将酸碱反应的中和能转化为电能

9 . 设计原电池装置证明Fe^3＋的氧化性比Cu^2＋强。
(1)写出能说明氧化性Fe^3＋大于Cu^2＋的离子方程式：___________。
(2)若要将上述反应设计成原电池，电极反应式分别是：
①负极：___________
②正极：___________。
(3)画出装置图，指出电极材料和电解质溶液：

①不含盐桥	②含盐桥
___________	___________

10 . 某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2++2e-=Cu

C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解

D．a和b用导线连接后，Fe片上发生氧化反应，溶液中的Cu2+向负极移动