1 . 可充电电池的结构和在催化剂TAPP-Mn(Ⅱ)作用下正极反应可能的历程如图所示。下列说法错误的是

A．放电时，电流由C电极流出，经负载流入Li电极

B．电池可以使用水溶液做离子导体

C．放电时，由Li电极向C电极迁移

D．充电时，阳极反应为

2 . 一种以和为电极、水溶液为电解质的电池，其示意图如下所示。放电时，可插入层间形成。下列说法错误的是

   

A．放电时为正极

B．放电时由负极向正极迁移

C．充电总反应：

D．充电阳极反应：

3 . 重铬酸钾是工业合成的常用氧化剂和催化剂，如图所示的微生物电池，能利用K₂Cr₂O₇实现对含苯酚(或苯甲醛)废水的有效处理，该电池工作一段时间后，中间室内的NaCl溶液浓度减小，利用此原理可进行海水淡化，则下列叙述正确的是

A．a电极为负极，电子从a电极经过中间室到达b电极

B．M为阳离子交换膜，电解过程中中间室内的n(NaCl)减小

C．处理含苯甲醛废水时a电极反应式为：C6H5CHO+32e-+13H2O=7CO2+32H+

D．当b电极消耗等物质的量的K2Cr2O7时，a电极消耗的C6H5OH或C6H5CHO的物质的量之比为8：7

4 . 我国科学家在研究HCOOH燃料电池方面有重大进展，装置如图所示，两电极区间用离子交换膜隔开。下列说法正确的是

A．正极电极反应式为HCOO--2e-+2OH-=HCO+H2O

B．隔膜为阴离子交换膜，储液池中需补充的物质A为H2SO4

C．放电时，1mol HCOOH转化为KHCO3时，消耗11.2L氧气

D．当电路中转移1mol电子时，理论上生成87g K2SO4

5 . 已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：溶液、溶液、稀硫酸。按要求回答下列问题：
(1)电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因：________________。
(2)若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选溶液，外加导线，能否构成原电池？______。若能，请写出电极反应式，负极：__________________，正极：_________________（若不能，后两空不填）。
(3)设计一种以铁和稀硫酸反应为原理的原电池，在下面的方框中画出装置图__________(需标明电极材料及电池的正负极)。

6 . 我国科学家设计了一种智能双模式海水电池，满足水下航行器对高功率和长续航的需求。负极为Zn，正极放电原理如图。下列说法错误的是（       ）
   

A．电池以低功率模式工作时，NaFe[Fe(CN)6]作催化剂

B．电池以低功率模式工作时，Na+的嵌入与脱嵌同时进行

C．电池以高功率模式工作时，正极反应式为：NaFe[Fe(CN)6]+e-+Na+=Na2Fe[Fe(CN)6]

D．若在无溶解氧的海水中，该电池仍能实现长续航的需求

7 . Ⅰ.以下是有关SO₂、Cl₂的性质实验。
(1)某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去)，分别研究SO₂和Cl₂的性质。

若从左端分别通入SO₂和Cl₂，装置A中观察到的现象是否相同？______(填“相同”或“不相同”)；若装置D中装的是V₂O₅(催化剂)，通入SO₂时，打开K通入适量O₂的化学反应方程式为______。
②SO₂通入B中，溶液颜色退去，则该反应的离子方程式为______。
(2) 某同学将足量的SO₂通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量(填字母)______，仍然无法观察到沉淀产生。
A.氨水                         B.稀盐酸                    C.硝酸钾溶液                                D.硫化钠溶液
(3)若由元素S和O组成–2价酸根离子X，X中S和O的质量比为2∶3；当Cl₂与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl₂与含X的溶液反应的离子方程式______。
(4)某科研单位利用电化学原理用SO₂来制备硫酸，装置如图

含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。通入SO₂的电极为______极，其电极反应式为______；电池的总反应式______
Ⅱ.实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述正确的是______(填序号)

A.装置①可完成多种气体的发生、净化和收集，如铜屑与稀硝酸反应
B.装置②中，a为正极，d为阳极
C.装置③可用于收集H₂、NH₃、Cl₂，、HCl、NO₂等
D.装置④能用于测量气体体积
Ⅲ .用铅蓄电池电解苦卤水(含Cl^-、Br^-、Na⁺、Mg²⁺)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。下列说法中正确的是______(填序号)

A.铅蓄电池负极的反应式为：Pb-2e^-=Pb²⁺
B.铅蓄电池放电时，B极质量减轻，A极质量增加
C.铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相连
D.电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br^-

8 . 从石器、青铜器到铁器时代,金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限。

(1)上述图中的三种常用金属的开发利用之所以有先后,主要取决于____
(填选项序号)
A．金属的导电性强弱B．金属在地壳中的含量多少
C．金属的化合价高低D．金属的活动性大小
(2)早在西汉成书的《淮南万毕术》里,就有"曾青得铁则化为铜"的记载。曾青又有空青、白青、石胆、胆矾等名称其实都是天然的硫酸铜。
①写出"曾青得铁则化为铜"的离子方程式________________。
②若根据上述反应设计成原电池,请在方框中画出原电池的装置图,标出正、负极和电解质溶液,并写出电极反应式。
__________________
正极反应___________________________
负极反应___________________________
③设计一个实验方案,使如图装置中的铁棒上析出铜,而铁的质量不变。(可用文字叙述也可用图示意)。
______________________
(3)铁路工人常用铝热反应来焊接钢轨,写出有关的化学方程式_____________。教材中引发铝热反应的试剂是__________。

9 . 市场上经常见锂离子电池，它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li⁺的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：
Li + 2Li_0.35NiO₂2Li_0.85NiO₂。下列说法不正确的是

A．放电时，负极的电极反应式：Li — e-＝ Li+

B．该电池不能用水溶液作为电解质

C．充电时，Li0.5NiO2既发生氧化反应又发生还原反应

D．放电过程中Li+向负极移动