1 . 根据化学能转化电能的相关知识，回答下列问题：
Ⅰ．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺”设计一个化学电池(正极材料用碳棒)，回答下列问题：
(1)该电池的负极材料是_______，发生_______反应，电解质溶液是_______。
(2)正极上出现的现象是___________________。
(3)若导线上转移电子1 mol，则生成银___________________g。
Ⅱ．有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L^-1的H₂SO₄溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L^-1的NaOH溶液中，如图所示。

(4)写出甲中正极的电极反应式：___________________。
(5)乙中负极为___________________，总反应的离子方程式：___________________。
(6)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料都是金属时，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，由此他们会得出不同的实验结论，依据该实验实验得出的下列结论中，正确的有___________________。

A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

B．镁的金属性不一定比铝的金属性强

C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了

D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此具体问题应具体分析

2 . 科学家最近发明了一种Al-PbO₂电池，电解质为K₂SO₄、H₂SO₄、KOH，通过x和y两种离子交换膜将电解质溶液隔开，形成M、R、N三个电解质溶液区域(a>b)，结构示意图如图所示。下列说法不正确的是

A．M区域电解质为KOH

B．放电时，Al电极反应为：Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]-

C．R区域的电解质浓度逐渐减小

D．每消耗0.1molPbO2电路中转移0.2mol电子