2 . 一种稳定且具有低成本效益的碱性混合多硫化物-空气氧化还原液流电池结构如图所示。下列说法正确的是

A．膜a为阴离子膜，膜b为阳离子膜

B．充电时的总反应为：4OH-+2=4+O2+2H2O

C．放电时，左侧贮液室中含的多硫电解质减少

D．放电时，外电路通过2mol电子，理论上II室及右侧贮液器中的NaOH总共减少2mol

4 . 人们应用原电池原理制作了多种电池，广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，以满足不同的需要。请按要求回答下列问题：
(1)新一代锂二次电池体系和全固态锂二次电池体系是化学、物理等学科的基础理论研究与应用技术的前沿。
①Li—CuO二次电池的比能量高、工作温度宽。Li—CuO二次电池中，放电时金属锂作____极。比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，可用来衡量电池的优劣，则Li、Na、Al分别作为电极时比能量由大到小的顺序为____。
②一种制备CuO的过程如图：

“酸浸反应”中，H₂O₂作____(填“氧化剂”或“还原剂”)。写出“混合沉淀”过程产生Cu₂(OH)₂CO₃反应的离子方程式：____。
(2)CH₃OH可作为燃料使用，使用CH₃OH和O₂组合设计的燃料电池的结构如图所示，电池总反应为2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O，质子(H⁺)交换膜左右两侧的溶液均为等浓度的稀硫酸。

①物质a为____(填化学式)；电极c上发生的电极反应为____。
②电极d为____极，电极d上发生的电极反应为____。

6 . 二氧化碳加氢合成甲醇是化学固碳的一种有效途径，不仅可以有效减少空气中的排放，而且还能制备出甲醇清洁能源。反应如下：
Ⅰ．
和还可发生副反应生成CO，反应如下：
Ⅱ．
回答下列问题：
(1)已知相关化学键的键能数据如下：

化学键
	436	343	1076	465	413

由此计算_______。
(2)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了与在催化剂表面生成和的部分反应历程，如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。

①该反应历程中最大的活化能_______eV。
②后续的反应历程可简化为(*表示催化剂活性位点)，，_______。，。请补充历程中横线上发生的化学反应方程式_______。
(3)当和的投料比为1∶3在不同的催化剂条件下反应相同的时间，选择性和CO选择性随着转化率的变化如图所示：(已知、)

①由图可知，催化效果Cat.2_______(填“优于”或“劣于”)Cat.1。
②若温度升高，的转化率增大，则选择性降低的可能原因是_______。
(4)若电解质溶液为酸性，甲醇燃料电池的阳极反应式为_______，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH_______(填“增大”“不变”或“减小”)。