1 . 一种水性电解液离子选择双隔膜电池如图所示[溶液中，以存在]。电池放电时，下列叙述正确的是

A．电子由Zn电极经电解质溶液流向电极

B．Ⅲ区的通过隔膜向Ⅱ区迁移

C．电极反应式：

D．若将离子选择隔膜位置交换，Ⅱ区溶液浓度降低

2 . 镁—空气电池的工作原理如图所示，电池反应方程式为2Mg+O₂+2H₂O=2Mg(OH)₂。下列有关该电池的说法正确的是

A．氧气在Pt电极表面得到电子，故Pt电极为负极

B．负极的电极反应为Mg-2e-=Mg2+

C．电池工作时，溶液中的Mg2+由负极移向正极

D．当电路中转移0.04mol电子时，参加反应的O2体积为224mL(标准状况下)

3 . 普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液．根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间．此法的原理如图所示，反应的总方程式为2Cu+Ag₂O═Cu₂O+2Ag，下列有关说法正确的是（　　）

A．2 mol Cu与1 mol Ag2O的总能量低于1 mol Cu2O与2 mol Ag具有的总能量

B．负极的电极反应式为2Cu+2OH--2e-═Cu2O+H2O

C．测量原理示意图中，电流方向从Cu→Ag2O

D．电池工作时，OH-向正极移动

4 . 火力发电厂释放出大量的氮氧化物(NO_x)、二氧化硫和二氧化碳等气体会对环境造成严重影响。对燃煤废气进行脱硝､脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。
(1)脱硝。
利用甲烷催化还原NO_x：
CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H₁=-574 kJ/mol
CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H₂=-1160 kJ/mol
则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为________________。
(2)脱碳。
将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₃
①取五份等体积的CO₂和H₂的混合气体(物质的量之比均为1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH₃OH)与反应温度T的关系曲线如图所示，则上述CO₂转化为甲醇的反应热△H₃_____0(填“>”､“<”或“=”)，该反应的平衡常数表达式为_______________。

②在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，进行上述反应。测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示，试回答：

0~10 min内，氢气的平均反应速率为 ___________________mol/(L·min)。第10 min后，若向该容器中再充入1 mol CO₂和3 mol H₂，则再次达到平衡时CH₃OH(g)的体积分数____________ (填“增大”､“减小”或“不变”，下同)，反应的平衡常数_____________________。
(3)脱硫。
①有学者想利用如图所示装置用原电池原理将SO₂转化为重要的化工原料。A､B是惰性电极，A极的电极反应式为：_________。

②某种脱硫工艺中将废气处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物，可作为化肥。常温下，将NH₄NO₃ 溶解于水中，为了使该溶液中的NH₄⁺ 和 NO₃^-离子的物质的量浓度之比等于1 : 1，可以采取的正确措施为_________。　　
A．加入适量的硝酸，抑制 NH₄⁺的水解　　
B．加入适量的氨水，使溶液的 PH = 7　　
C．加入适量的 NaOH 溶液，使溶液的PH = 7　　
D．加入适量的NH₄NO₃

5 . 锂-空气电池的工作原理如图所示。其中多孔电极材料选用纳米多孔金时， 该电池表现出良好的循环性能。电池反应为： 2Li＋O₂＝Li₂O₂。 下列说法错误

A．该电池的电解液常用锂盐的有机溶液

B．电池工作时，外电路中流过 0.01 mol 电子，负极材料减重 0.07g

C．电池工作时，正极反应可能经过两个过程： Li+＋O2＋e－＝LiO2       Li+＋LiO2＋e－＝Li2O2

D．电池充电时间越长，电池中 Li2O2越多