1 . 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池可长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K₂FeO₄＋8H₂O3Zn(OH)₂＋2Fe(OH)₃＋4KOH，下列叙述不正确的是

A．放电时负极反应为Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2

B．充电时阳极反应为Fe(OH)3-3e-＋5OH-=FeO＋4H2O

C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

2 . 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn＋MnO₂＋H₂O=ZnO＋Mn(OH)₂，下列说法中，错误的是

A．电池工作时，锌失去电子作负极，发生氧化反应

B．电池正极的电极反应式为MnO2＋2H2O+2e－=Mn(OH)2＋2OH－

C．电池工作时，电解质溶液中的OH-移向负极

D．电池工作时，电流的方向是由Zn极流向MnO2极

3 . 科学家设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示，下列说法正确的是

A．该装置可以在高温下工作

B．X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜

C．负极反应为CH3COO− +2H2O − 8e− =2CO2↑+7H＋

D．该装置工作时，电能转化为化学能

4 . 我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如下。下列说法不正确的是（       ）

A．b为电源的正极

B．①②中，捕获CO2时碳元素的化合价发生了变化

C．a极的电极反应式为2C2O― 4e－＝4CO2↑＋O2↑

D．上述装置存在的电解总反应式为：CO2 C＋O2

5 . 某光电化学电池用特殊半导体材料作电极光解食盐水，得到氯气和烧碱，工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．该装置将光能转变为电能和化学能

B．外电路电流方向为“a电极→b电极”

C．a电极的反应式为2Cl--2e- Cl2↑

D．Na+透过离子交换膜从a极区迁移至b极区

6 . 如图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图,其中的离子交换膜只允许K⁺通过,该电池放电、充电时的电池反应为2K₂S₂+KI₃ K₂S₄+3KI。装置(Ⅱ)为电解池的示意图,当闭合开关K时,电极X附近溶液先变红。则闭合K时,下列说法不正确的是(　　)

A．K+从左到右通过离子交换膜

B．电极A上发生的反应为+2e-= 3I-

C．电极Y上发生的反应为2Cl--2e-= Cl2↑

D．当有0.1 mol K+通过离子交换膜时,X电极上产生1.12 L气体

7 . 电池在生产和生活中应用极其广泛，根据电化学原理回答下列问题。
（1）家庭常用的碱性锌锰电池总反应为Zn＋2MnO₂＋2H₂O ==2MnOOH＋Zn(OH)₂，则其负极是________，正极的电极反应式为_____________________________。
（2）Li-SOCl₂电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl₄、SOCl₂。电池的总反应可表示为4Li＋2SOCl₂===4LiCl＋S＋SO₂↑。则该电池的负极为______，正极的电极反应式为_____________________。
（3）甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。写出以KOH溶液为电解质溶液的甲醇燃料电池的电极反应式：负极________________，正极_________________。

8 . 中国科学家研究出对环境污染小、便于铝回收的海水电池，其工作原理示意图如下：

下列说法正确的是

A．电极I为负极，电极反应为

B．聚丙烯半透膜允许阳离子从右往左通过

C．如果电极Ⅱ为活性镁铝合金，则负极区会逸出大量气体

D．当负极质量减少时，正极消耗气体

9 . 普通锌锰干电池的结构如图所示。回答下列问题。

(1)①电池中电解质溶液为__。
②正极反应式为__。
③放电时向__(填“正极”或“负极”)移动。
(2)废电池中的锌皮常用于实验室制氢气，废锌皮和纯锌粒分别与同浓度的稀硫酸反应，产生氢气速率较大的是__，若用过量的纯锌粒与一定量的稀硫酸反应，为了加快反应速率又不影响产生氢气的量，下列措施可行的是___。
A．微热
B．加入适量氧化铜
C．加入少量硫酸铜溶液
D．加水
E．加入少量氢氧化钡溶液

10 . 锂锰电池具有高倍率放电性能且电压稳定，是常用的贮存性能优良的一次电池。其工作原理如图所示，Li^＋通过电解质迁移进入MnO₂晶格中，生成LiMnO₂，以下说法错误的是（　　）

A．a极为电池的负极

B．可以用水代替有机溶剂

C．外电路中电子由a极流向b极

D．b极的电极反应式为MnO2＋e－＋Li＋=LiMnO2