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解题方法
1 . 用下列仪器或装置(图中夹持装置略)进行相应实验,不能达到实验目的的是
A.装置甲探究浓硫酸的脱水性和氧化性 | B.装置乙探究温度对水解程度的影响 |
C.装置丙制备干燥的氢气 | D.装置丁验证Cu与Fe3+反应产生电流 |
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2 . 莫尔盐易溶于水,不溶于乙醇,可用于冶金、电镀等工业。某兴趣小组欲制备莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O](相对分子质量为392)],并测定其纯度。
I.莫尔盐的制备:
先在封闭体系中利用铁和稀硫酸制备硫酸亚铁溶液,再将硫酸亚铁溶液和硫酸铵饱和溶液反应,即可得到莫尔盐。
实验步骤:
①按上图连接好装置,检验气密性。
②在仪器a中加入一定量的稀硫酸,在c中加入过量铁屑和少量碳粉。
③打开仪器a的上口活塞、K2和K1,使硫酸滴入c中。
④反应一段时间后,使c中液体流入d中。
⑤将d中溶液低温蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,用少量乙醇洗涤,干燥,获得莫尔盐晶体。
(1)仪器a的名称为_______ 。
(2)步骤②中,加入少量碳粉的作用是_______ 。
(3)步骤④中,使c中液体流入d中,其操作为_______ 。d中发生的化学反应方程式为_______ 。
(4)步骤⑤中,用少量乙醇洗涤的目的_______ 。
II.产品纯度的测定:
(5)取6.30g实验所得莫尔盐样品配成溶液,用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。滴定终点的现象为_______ 。消耗酸性KMnO4溶液25.00mL,该样品纯度为_______ (保留3位有效数字)。
I.莫尔盐的制备:
先在封闭体系中利用铁和稀硫酸制备硫酸亚铁溶液,再将硫酸亚铁溶液和硫酸铵饱和溶液反应,即可得到莫尔盐。
实验步骤:
①按上图连接好装置,检验气密性。
②在仪器a中加入一定量的稀硫酸,在c中加入过量铁屑和少量碳粉。
③打开仪器a的上口活塞、K2和K1,使硫酸滴入c中。
④反应一段时间后,使c中液体流入d中。
⑤将d中溶液低温蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,用少量乙醇洗涤,干燥,获得莫尔盐晶体。
(1)仪器a的名称为
(2)步骤②中,加入少量碳粉的作用是
(3)步骤④中,使c中液体流入d中,其操作为
(4)步骤⑤中,用少量乙醇洗涤的目的
II.产品纯度的测定:
(5)取6.30g实验所得莫尔盐样品配成溶液,用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。滴定终点的现象为
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3 . 实验室用浓硫酸、铜与NaOH溶液为原料制取少量并探究其性质。
I.制备(装置如图所示)。
(1)仪器a的名称是___________ 。
(2)装置丁的作用有①吸收尾气,防止环境污染;②___________ ;③___________ 。
(3)证明丙中NaOH已完全转化为的操作和现象是___________ 。
II.探究与的反应,设计实验如下:向2mL1mol/L溶液中加入2mL1mol/L溶液,得到绿色溶液,3min内无明显变化。将所得混合液分为两等份,进行实验Ⅰ和Ⅱ。
(4)推测实验Ⅱ产生的无色气体为,实验证实推测正确:用滴有碘水的淀粉试纸接近试管口,观察到___________ ,反应的离子方程式为___________ 。
(5)对实验Ⅱ产生的原因进行分析,提出两种假设:
假设1:水解使溶液中增大。
假设2:存在时,与反应生成CuCl白色沉淀,溶液中增大。
①假设1不合理,实验证据是___________ 。
②实验证实假设2合理,实验Ⅱ中发生反应的离子方程式有______ ,。
(6)通过上述分析可知,增强了的氧化性。某同学设计原电池实验证明该实验结果。
①补全乙实验的现象___________ 。
②已知E为电池电动势[电池电动势即电池的理论电压,是两个电极电位之差,],为电池反应的自由能变,则甲电池与乙电池相比较,___________ ,___________ (填“>”或“<”)。
I.制备(装置如图所示)。
(1)仪器a的名称是
(2)装置丁的作用有①吸收尾气,防止环境污染;②
(3)证明丙中NaOH已完全转化为的操作和现象是
II.探究与的反应,设计实验如下:向2mL1mol/L溶液中加入2mL1mol/L溶液,得到绿色溶液,3min内无明显变化。将所得混合液分为两等份,进行实验Ⅰ和Ⅱ。
实验 | 操作及现象 |
Ⅰ | 加入适量固体,瞬间无明显变化,30s时也无明显变化。 |
Ⅱ | 加入适量NaCl固体,瞬间无明显变化,30s时有无色气体和白色沉淀,上层溶液颜色变浅。 |
(5)对实验Ⅱ产生的原因进行分析,提出两种假设:
假设1:水解使溶液中增大。
假设2:存在时,与反应生成CuCl白色沉淀,溶液中增大。
①假设1不合理,实验证据是
②实验证实假设2合理,实验Ⅱ中发生反应的离子方程式有
(6)通过上述分析可知,增强了的氧化性。某同学设计原电池实验证明该实验结果。
①补全乙实验的现象
编号 | 甲 | 乙 |
实验 | ||
现象 | 电流计指针发生微小偏转 |
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4 . 实验是学习化学的重要途径。下列所示装置图能达到实验目的的是
A | B | C | D |
测定未知NaOH溶液的浓度 | 探究铁的析氢腐蚀 | 铜银原电池装置 | 中和热的测定 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
5 . (1)已知拆开1molH-H键、1molN≡N键、lmolN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。则生成1mol NH3时反应放出______________ kJ 的热量。
(2)天然气既是高效洁净的能源,也是重要的化工原料。
①甲烷分子的结构式为_________ ,空间构型为_______________ 。
②甲烷高温分解生成氢气和炭黑。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧,其目的是__________________________________________ 。
(3)为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱,下列装置能达到实验目的的是________ (填序号)。
(4)直接乙醇燃料电池(DEFC)具有很多优点,引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。
①三种乙醇燃料电池中正极反应物均为______________________ ;
②碱性乙醇燃料电池中,电极a上发生的电极反应式为_______________________ ;
③熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质,电池工作时,电极b上发生的电极反应式为_______________________________________________ 。
(2)天然气既是高效洁净的能源,也是重要的化工原料。
①甲烷分子的结构式为
②甲烷高温分解生成氢气和炭黑。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧,其目的是
(3)为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱,下列装置能达到实验目的的是
(4)直接乙醇燃料电池(DEFC)具有很多优点,引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。
①三种乙醇燃料电池中正极反应物均为
②碱性乙醇燃料电池中,电极a上发生的电极反应式为
③熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质,电池工作时,电极b上发生的电极反应式为
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2018-09-28更新
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149次组卷
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2卷引用:四川省成都市外国语学校2019届高三上学期开学考试化学试题
解题方法
6 . 资料显示,水溶液中与发生互促水解生成蓝色沉淀。某小组同学设计实验探究水溶液中与反应的产物。
实验记录如下:将溶液逐滴加入盐酸酸化的溶液中,溶液蓝色变浅,有白色沉淀生成。
(1)溶液用盐酸酸化的目的是___________ 。
(2)查阅资料得知,该白色沉淀是。写出产生的离子方程式:___________ 。
(3)甲同学认为:要证明氧化了,可检验溶液中含有。操作为:取少量上层清液于试管中,___________ (将操作和现象补充完整)。
(4)乙同学认为:溶液中存在不一定是氧化的,体系中存在的会干扰实验,于是设计了如下4个装置排除体系中的。其中合理的是___________ (填字母),仪器a的名称是___________ 。
(5)丙同学认为:的还原性大,也可与盐酸酸化的溶液反应生成沉淀,你认为是否合理,如果合理,简述你的实验方案,如果不合理,说明理由:___________ 。
(6)称取沉淀与过量氯化铁溶液反应,待样品完全溶解后,加水、邻菲啰啉溶液2滴,用硫酸铈标准溶液滴定,滴定终点时消耗标准溶液(已知:,)。邻菲啰啉溶液的作用是___________ ,沉淀中的质量分数为___________ 。
实验记录如下:将溶液逐滴加入盐酸酸化的溶液中,溶液蓝色变浅,有白色沉淀生成。
(1)溶液用盐酸酸化的目的是
(2)查阅资料得知,该白色沉淀是。写出产生的离子方程式:
(3)甲同学认为:要证明氧化了,可检验溶液中含有。操作为:取少量上层清液于试管中,
(4)乙同学认为:溶液中存在不一定是氧化的,体系中存在的会干扰实验,于是设计了如下4个装置排除体系中的。其中合理的是
(5)丙同学认为:的还原性大,也可与盐酸酸化的溶液反应生成沉淀,你认为是否合理,如果合理,简述你的实验方案,如果不合理,说明理由:
(6)称取沉淀与过量氯化铁溶液反应,待样品完全溶解后,加水、邻菲啰啉溶液2滴,用硫酸铈标准溶液滴定,滴定终点时消耗标准溶液(已知:,)。邻菲啰啉溶液的作用是
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7 . “化学多米诺实验“即只需控制第一个反应,利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理使若干化学实验依次发生。如图是一个“化学多米诺实验”。
已知:①Cu2++4NH3·H2O=4H2O+[Cu(NH3)4]2+(该反应产物可作为H2O2分解的催化剂)
②A和C中的硫酸溶液浓度相同
下列有关分析错误的是
已知:①Cu2++4NH3·H2O=4H2O+[Cu(NH3)4]2+(该反应产物可作为H2O2分解的催化剂)
②A和C中的硫酸溶液浓度相同
下列有关分析错误的是
A.B装置中反应速率大于D装置中反应速率 |
B.E装置中现象为试管内蓝色液面下降 |
C.H装置中出现浅黄色浑浊 |
D.该实验成功的重要条件是整套装置气密性良好 |
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2023-09-02更新
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182次组卷
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2卷引用:福建省政和县第一中学2023-2024学年高三上学期第一次月考化学试题
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解题方法
8 . 某校化学小组探究与溶液的反应,进行了如下实验(以下实验过程中溶液体积变化忽略不计):
(1)对比实验i、ii、iii,说明反应速率与___________ 有关。
(2)为了探究淡黄色固体的成分,甲同学进行实验:取实验iv试管壁上的淡黄色固体,发现其微溶于乙醇,易溶于,淡黄色固体是___________ 。
(3)根据上述实验现象,甲同学猜测一定有单质碘生成,猜测的理论依据是___________ ,但实验中溶液始终没有变蓝。
(4)利用如图装置继续实验,证实了单质碘可以生成。实验现象是___________ 。
(5)对于实验i、ii、iii未能检测到单质碘,甲同学继续实验
根据(2)(4)(5)的实验现象,结合化学反应原理解释实验iv中始终未检测到单质碘的原因是___________ 。
(6)根据上述一系列实验,乙同学大胆猜测,整个反应中起到了催化剂作用,为了证明乙同学的猜想正确,还需要的实验证据是___________ 。
实验结果证实了猜想,则总反应的化学方程式是___________ 。
实验 | 实验操作 | 实验现象 |
i | 取淀粉溶液,通入至量 | 溶液慢慢变为浅黄色 |
ii | 取淀粉溶液,通入至过量 | 溶液迅速变为黄色,略有浑浊 |
iii | 取淀粉溶液(用盐酸酸化至),通入至过量 | 溶液迅速变为黄色,有浑浊 |
iv | 将实验iii中的黄色浊液进行离心分离 | 试管壁上附着淡黄色固体,溶液为黄色 |
(1)对比实验i、ii、iii,说明反应速率与
(2)为了探究淡黄色固体的成分,甲同学进行实验:取实验iv试管壁上的淡黄色固体,发现其微溶于乙醇,易溶于,淡黄色固体是
(3)根据上述实验现象,甲同学猜测一定有单质碘生成,猜测的理论依据是
(4)利用如图装置继续实验,证实了单质碘可以生成。实验现象是
(5)对于实验i、ii、iii未能检测到单质碘,甲同学继续实验
实验 | 实验操作 | 实验现象 |
v | 将通入蓝色的碘淀粉混合溶液中 | 溶液蓝色迅速褪去 |
vi | 取实验iv离心后的黄色溶液少量,加入盐酸酸化的溶液 | 生成白色沉淀 |
(6)根据上述一系列实验,乙同学大胆猜测,整个反应中起到了催化剂作用,为了证明乙同学的猜想正确,还需要的实验证据是
实验结果证实了猜想,则总反应的化学方程式是
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解题方法
9 . 用a、b、c、d四种金属片进行如下实验,实验装置和现象如下表所示:
据此判断,这四种金属的活动性顺序为
装置 | |||
现象 | a电极附近产生大量气泡 | 电子由c电极经导线流向d电极 | 电解质溶液颜色变浅,b电极质量增加 |
A.a>b>c>d | B.a>b>d>c | C.b>a,b>d>c | D.c>d>b>a |
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解题方法
10 . 实验小组对溶液分别与、溶液的反应进行探究。
已知:ⅰ.
ⅱ.
(1)推测实验Ⅰ产生的无色气体为,实验证实推测正确:用蘸有碘水的淀粉试纸接近试管口,观察到_______ ,反应的离子方程式为_______ 。
(2)对实验Ⅰ产生的原因进行分析,提出假设:
假设a:水解使溶液中增大;
假设b:存在时,与反应生成白色沉淀,溶液中增大。
①假设a不合理,实验证据是_______ ;
②实验表明假设b合理,实验Ⅰ反应的离子方程式有_______ 、。
(3)对比实验Ⅰ、Ⅱ,提出假设:增强了的氧化性。
下述实验Ⅲ证实了假设合理,装置如图。
实验方案:闭合K,电压表的指针偏转至“X”处;向U形管_______ (补全实验操作及现象)。
(4)将实验Ⅱ的溶液静置24小时或加热后,得到红色沉淀,经检验,红色沉淀中含有、和。
①通过实验Ⅳ证实红色沉淀中含有和。
实验Ⅳ:
证实红色沉淀中含有的实验证据是_______ ;
②有同学认为实验Ⅳ不足以证实红色沉淀中含有,设计实验Ⅳ的对比实验Ⅴ,证实了的存在,实验Ⅴ的方案和现象是(请画图表示实验过程):_______ 。
实验 | 装置 | 试剂x | 操作及现象 |
Ⅰ | 溶液 | 加入2mL溶液,得到绿色溶液,30s时有无色气泡和白色沉淀产生,上层溶液颜色变浅 | |
Ⅱ | 溶液 | 加入2mL溶液,得到绿色溶液,3分钟未见明显变化 |
ⅱ.
(1)推测实验Ⅰ产生的无色气体为,实验证实推测正确:用蘸有碘水的淀粉试纸接近试管口,观察到
(2)对实验Ⅰ产生的原因进行分析,提出假设:
假设a:水解使溶液中增大;
假设b:存在时,与反应生成白色沉淀,溶液中增大。
①假设a不合理,实验证据是
②实验表明假设b合理,实验Ⅰ反应的离子方程式有
(3)对比实验Ⅰ、Ⅱ,提出假设:增强了的氧化性。
下述实验Ⅲ证实了假设合理,装置如图。
实验方案:闭合K,电压表的指针偏转至“X”处;向U形管
(4)将实验Ⅱ的溶液静置24小时或加热后,得到红色沉淀,经检验,红色沉淀中含有、和。
①通过实验Ⅳ证实红色沉淀中含有和。
实验Ⅳ:
证实红色沉淀中含有的实验证据是
②有同学认为实验Ⅳ不足以证实红色沉淀中含有,设计实验Ⅳ的对比实验Ⅴ,证实了的存在,实验Ⅴ的方案和现象是(请画图表示实验过程):
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