名校
1 . 锂离子电池具有比能量大，用途广等特点。如图为一种锂离子电池的结构示意图，电池反应式为
(x<1)。下列说法正确的是
(x<1)。下列说法正确的是 | A．充电时a极接外电源的负极 |
B．充电时，若转移1mol  ，石墨电极将增重7xg |
C．放电时， 从石墨中脱嵌移向正极，嵌入钴酸锂晶体中 |
D．放电时， 极发生的电极反应为： |
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2023-09-09更新
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265次组卷
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3卷引用：山西省运城市2023-2024学年高三上学期开学考试化学试题
22-23高一下·浙江·期中
解题方法
2 . 化学反应原理在生产、生活中用途广泛。
(1)汽车尾气中
生成过程的能量变化如图所示。
和
完全反应生成会_______ (填“吸收”或“放出”)_______ 
能量。
(2)室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①
；②
。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图所示。则
时间段内，Y的平均反应速率为_______ 。
(3)实验室模拟热气循环法合成尿素，
时，将一定量
与
在容积固定的恒温密闭容器中发生反应：
，反应放热。下列情况中，能说明该反应达到平衡的是_______ 。
A.反应体系中气体分子的平均摩尔质量保持不变
B.反应体系中气体的密度保持不变
C.反应消耗
同时生成
D.，，
三种气体的物质的量比为2∶1∶1
E.
的质量保持不变
(4)在硫酸工业中，通过下列反应将
氧化成
：
。已知催化剂是
，在
左右时催化效果最好。下表为不同温度和压强下
的平衡转化率：
结合表中信息，实际情况下最合理的生产条件为：_______。
(5)锂-氧气电池因其比能量非常高，具有广阔应用前景。下图是一种锂-氧气(
)电池的工作示意图，
①电池放电时，b为_______ 极(填“正”或“负”)，电极反应式为：_______ 。
②若采用空气作为氧气源，则会发生副反应导致电池性能下降，请写出一个可能的副反应的化学方程式：_______ 。
(1)汽车尾气中
生成过程的能量变化如图所示。和完全反应生成会能量。(2)室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①
；②。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图所示。则时间段内，Y的平均反应速率为(3)实验室模拟热气循环法合成尿素，
时，将一定量与在容积固定的恒温密闭容器中发生反应：，反应放热。下列情况中，能说明该反应达到平衡的是A.反应体系中气体分子的平均摩尔质量保持不变
B.反应体系中气体的密度保持不变
C.反应消耗
同时生成D.
，，三种气体的物质的量比为2∶1∶1E.
的质量保持不变(4)在硫酸工业中，通过下列反应将
氧化成：。已知催化剂是，在左右时催化效果最好。下表为不同温度和压强下的平衡转化率：| 压强 |  |  |  |  |
 时的平衡转化率 | 97.5% | 99.2% | 99.6% | 99.7% |
 时的平衡转化率 | 85.6% | 94.9% | 97.7% | 98.3% |
| A．， | B．， |
| C．， | D．， |
)电池的工作示意图，①电池放电时，b为
②若采用空气作为氧气源，则会发生副反应导致电池性能下降，请写出一个可能的副反应的化学方程式：
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3 . 下列物质的用途，利用了氧化还原反应的是
| A．明矾作净水剂 | B．铁粉作暖贴发热剂 |
| C．生石灰作食品干燥剂 | D．用熟石灰改良酸性土壤 |
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2022-09-09更新
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222次组卷
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4卷引用：北京市2022-2023学年高三上学期入学定位考试化学试题
解题方法
4 . 铝是重要的金属，有诸多用途．回答下列问题：
(1)利用铝与氧化铁可以焊接钢轨，写出发生反应的化学方程式__________ 。
(2)如图1为金属铝与1L盐酸反应生成氢气的物质的量与反应时间的关系。
①0~20s范围内用盐酸浓度的变化表示该反应的平均速率为___________ (假定反应前后溶液体积不变)；
②从图可以看出，0~7s反应速率最大，其原因是____________________ 。
(3)以Al、Mg为电极，可以组装一种原电池装置(如图2所示)。
①若电解质溶液为稀硫酸时，则Mg电极上发生的电极反应式为____________ ，当外电路有0.3mol电子转移时，Al电极上生成__________ L(标准状况)H2；
②若电解质溶液为NaOH溶液，则外电路中的电子_________ (填“流出”或“流入”)Al电极。
(1)利用铝与氧化铁可以焊接钢轨，写出发生反应的化学方程式
(2)如图1为金属铝与1L盐酸反应生成氢气的物质的量与反应时间的关系。
①0~20s范围内用盐酸浓度的变化表示该反应的平均速率为
②从图可以看出，0~7s反应速率最大，其原因是
(3)以Al、Mg为电极，可以组装一种原电池装置(如图2所示)。
①若电解质溶液为稀硫酸时，则Mg电极上发生的电极反应式为
②若电解质溶液为NaOH溶液，则外电路中的电子
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名校
解题方法
5 . 铜及其化合物在工业上有许多用途。回答下列问题：
（1）某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：
①浸取反应中氧化剂的化学式为________ ；滤渣Ⅰ的成分为MnO2、S和___________ （写化学式）。
②“除铁”这一步反应在25℃进行，加入试剂A调节溶液PH为4后，溶液中铜离子最大浓度不超过_______ mol/L。（已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20）
③“沉锰”（除Mn2+）过程中反应的离子方程式_________________________ 。
④滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是______________ （写化学式）。
（2）某实验小组同学用电化学原理模拟湿法炼铜，进行了一系列探究活动。
①如下左图为某实验小组设计的原电池装置，盐桥内装载的是足量用饱和氯化钾溶液浸泡的琼脂，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差6.00 g，则电解过程中盐桥中Cl-移向______________ （填“甲池”或“乙池”）
②其他条件不变，若将盐桥换成光亮的U形弯铜丝浸入甲池与乙池，如上右图所示，电流计指针偏转方向与先前一样，但偏转角度明显减小。一段时间后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一层紫红色固体，则甲池铜丝附近溶液的pH________ (填“减小”、“增大”或“不变”) ，乙池中石墨为________ 极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)。
（1）某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：
①浸取反应中氧化剂的化学式为
②“除铁”这一步反应在25℃进行，加入试剂A调节溶液PH为4后，溶液中铜离子最大浓度不超过
③“沉锰”（除Mn2+）过程中反应的离子方程式
④滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是
（2）某实验小组同学用电化学原理模拟湿法炼铜，进行了一系列探究活动。
①如下左图为某实验小组设计的原电池装置，盐桥内装载的是足量用饱和氯化钾溶液浸泡的琼脂，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差6.00 g，则电解过程中盐桥中Cl-移向
②其他条件不变，若将盐桥换成光亮的U形弯铜丝浸入甲池与乙池，如上右图所示，电流计指针偏转方向与先前一样，但偏转角度明显减小。一段时间后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一层紫红色固体，则甲池铜丝附近溶液的pH
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2017-06-06更新
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461次组卷
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2卷引用：福建省莆田第一中学2017届高三考前模拟（最后一卷）化学试题
