1 . 某实验小组进行Na₂SO₃的有关探究活动。
Ⅰ．久置样品纯度的测定

   

①按照上图(夹持装置已略)组装好装置，称量mg样品加入抽滤瓶，组装好装置；
②调节储液瓶与量气管的相对高度，让两边液面在同一水平线上，读数体积为V₁mL；
③打开恒压滴液漏斗下端的活塞，加入过量的稀硫酸，比其充分反应：
④调节储液瓶与量气锌的相对高度，让两边液面在同一水平线上，读数体积为V₂mL。
(1)进行实验前需进行的操作是_______；
(2)使用恒压滴液漏斗添加稀硫酸的优点_______；
(3)储液瓶中盛装的液体试剂是_______，读数前要调节液面高度是为了消除_______对气体体积影响；
(4)若该实验条件为标准状况，则纯度为_______(用含V₁、V₂、m的式子表达，已知读数V₁>V₂)。
Ⅱ．探究CuCl₂溶液与溶液反应
将1 mL0.2 mol/L溶液与2mL0.2mol/LCuCl₂溶液混合，立即生成橙黄色沉淀，3 min后沉淀颜色变浅并伴有少量白色沉淀产生，振荡1min沉淀全部变为白色(CuCl)。
查阅资料：i橙黄色沉淀为2CuSO₄·Cu₂SO₃·H₂O，转化为CuCl的原因可能是Cl^-提高了Cu²⁺的氧化性；
ii原电池装置中物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大。
(5)反应物生成白色沉淀的离子方程式为_______，橙黄色沉淀与Cl^-全部转化为CuCl的离子方程式_______；
(6)设计如下图实验装置，验证Cl^-能提高Cu²⁺的氧化性

   

试剂a	试剂b	电压表读数
0.2mol/L溶液	0.2mol/L溶液	E1
0.2mol/L溶液	X	E2

则X为_______，_______(填“>”、“<”或“=”)。

2 . 实验室用浓硫酸、铜与NaOH溶液为原料制取少量并探究其性质。
I.制备(装置如图所示)。

(1)仪器a的名称是___________。
(2)装置丁的作用有①吸收尾气，防止环境污染；②___________；③___________。
(3)证明丙中NaOH已完全转化为的操作和现象是___________。
II.探究与的反应，设计实验如下：向2mL1mol/L溶液中加入2mL1mol/L溶液，得到绿色溶液，3min内无明显变化。将所得混合液分为两等份，进行实验Ⅰ和Ⅱ。

实验	操作及现象
Ⅰ	加入适量固体，瞬间无明显变化，30s时也无明显变化。
Ⅱ	加入适量NaCl固体，瞬间无明显变化，30s时有无色气体和白色沉淀，上层溶液颜色变浅。

(4)推测实验Ⅱ产生的无色气体为，实验证实推测正确：用滴有碘水的淀粉试纸接近试管口，观察到___________，反应的离子方程式为___________。
(5)对实验Ⅱ产生的原因进行分析，提出两种假设：
假设1：水解使溶液中增大。
假设2：存在时，与反应生成CuCl白色沉淀，溶液中增大。
①假设1不合理，实验证据是___________。
②实验证实假设2合理，实验Ⅱ中发生反应的离子方程式有______，。
(6)通过上述分析可知，增强了的氧化性。某同学设计原电池实验证明该实验结果。
①补全乙实验的现象___________。

编号	甲	乙
实验
现象	电流计指针发生微小偏转

②已知E为电池电动势[电池电动势即电池的理论电压，是两个电极电位之差，]，为电池反应的自由能变，则甲电池与乙电池相比较，___________，___________(填“>”或“<”)。

3 . 锂—空气电池的理论能量密度高，是未来提高电动汽车续航里程的关键。
(1)锂在元素周期表中的位置是___________，属于比较活泼的金属。
(2)锂—空气电池的反应原理可表示为：。其放电时的工作原理如下图所示：

电池工作时，发生氧化反应的是___________(填“”或“”)极。
(3)空气中的、影响电池放电。探究对放电的影响：向非水电解液中加入少量水，放电后检测、电极上的固体物质。
极：
极：、
①、电极产生的化学方程式分别是___________、___________。
②降低锂—空气电池放电、充电循环性能。
(4)探究对放电的影响：使电池在三种不同气体(物质的量相等)中放电，测量外电路转移的电子与消耗的比值[]。

实验	i	ii	iii
气体

①放电时，实验i中极的电极反应式为___________。
②下列分析正确的是___________。
a. 放电时，i、iii中通过外电路的电子数相等
b. iii中极所发生的电极反应的产物主要为
c. iii中，说明未与反应
③i、iii中电池放电完毕后充电，iii中产生的量少于i，推测原因：一是iii中的量比i少，生成的量较i少；二是___________。