1 . γ－丁内酯为无色油状液体，高温时易分解，是重要的化工原料和医药中间体。工业利用1，4－丁二醇生产γ－丁内酯的主、副反应的化学方程式如下：
主反应：
(g)
(g)( γ－丁内酯)+2H2(g) △H1=akJ•mol-1
副反应：
(g)
(g)(四氢呋喃)+H2O(g) △H2=bkJ•mol-1
(1)反应
(g)+2H2(g)
(g)+H2O(g)的△H=_______ kJ•mol-1。
(2)由1，4－丁二醇合成γ－丁内酯的一种机理如图所示(“★”表示此微粒吸附在催化剂表面)
①步骤Ⅱ历程是质子化的过程，H+和氧原子间形成的作用力是______ 。
②H+在上述合成γ－丁内酯过程中的作用是_______ 。
③γ－丁内酯分子中σ键与π键数目之比为_______ 。
(3)将1，4－丁二醇与H2的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器，反应相同时间，测得γ－丁内酯和四氢呋喃的产率如图所示。
已知：1，4－丁二醇的沸点为228℃。
①当温度低于220℃，1，4－丁二醇的转化率较低，可能的原因是_______ 。
②当温度高于260℃，γ－丁内酯的产率下降，可能的原因是_______ 。
(4)铜基催化剂(Cu/Pt)能高效加快由1.4－丁二醇合成γ－丁内酯的合成速率，但因原料中的杂质或发生副反应生成的物质会使催化剂失活。
①1，4－丁二醇中混有少量的1，4－丁二硫醇(HSCH2CH2CH2CH2SH)。合成时加入ZnO可有效避免铜基催化剂失活，其原理用化学反应方程式表示为_______ 。
②将失活的铜基催化剂分为两份，第一份直接在氢气下进行还原，第二份先在空气中高温煅烧后再进行氢气还原，结果只有第二份催化剂活性恢复。说明催化剂失活的另外可能的原因是______ 。
(5)含有1，4－丁二醇的强酸性污水可用“铁碳微电池”法处理，过程中两电极分别产生的Fe2+和活性氢原子(H•)都具有较高的化学活性，在厌氧条件下将1，4－丁二醇转化为甲烷，假设两电极只生成Fe2+和H•，且全部参与该转化过程，写出该过程的离子方程式：_______ 。
主反应：
(g) (g)( γ－丁内酯)+2H2(g) △H1=akJ•mol-1副反应：
(g) (g)(四氢呋喃)+H2O(g) △H2=bkJ•mol-1(1)反应
(g)+2H2(g) (g)+H2O(g)的△H=(2)由1，4－丁二醇合成γ－丁内酯的一种机理如图所示(“★”表示此微粒吸附在催化剂表面)
①步骤Ⅱ历程是质子化的过程，H+和氧原子间形成的作用力是
②H+在上述合成γ－丁内酯过程中的作用是
③γ－丁内酯分子中σ键与π键数目之比为
(3)将1，4－丁二醇与H2的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器，反应相同时间，测得γ－丁内酯和四氢呋喃的产率如图所示。
已知：1，4－丁二醇的沸点为228℃。
①当温度低于220℃，1，4－丁二醇的转化率较低，可能的原因是
②当温度高于260℃，γ－丁内酯的产率下降，可能的原因是
(4)铜基催化剂(Cu/Pt)能高效加快由1.4－丁二醇合成γ－丁内酯的合成速率，但因原料中的杂质或发生副反应生成的物质会使催化剂失活。
①1，4－丁二醇中混有少量的1，4－丁二硫醇(HSCH2CH2CH2CH2SH)。合成时加入ZnO可有效避免铜基催化剂失活，其原理用化学反应方程式表示为
②将失活的铜基催化剂分为两份，第一份直接在氢气下进行还原，第二份先在空气中高温煅烧后再进行氢气还原，结果只有第二份催化剂活性恢复。说明催化剂失活的另外可能的原因是
(5)含有1，4－丁二醇的强酸性污水可用“铁碳微电池”法处理，过程中两电极分别产生的Fe2+和活性氢原子(H•)都具有较高的化学活性，在厌氧条件下将1，4－丁二醇转化为甲烷，假设两电极只生成Fe2+和H•，且全部参与该转化过程，写出该过程的离子方程式：
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2 . 用化学方法降解水中有机物已成为污水处理领域的重要研究方向。硝基苯是一种具有稳定化学性质、高毒性、难生物降解的污染物。工业上采用吸附、还原、氧化等方法可有效降解废水中的硝基苯。
(1)活性炭因为有较大的比表面积、多孔结构而具有较强的吸附能力，其物理吸附平衡建立如图所示。活性炭处理低浓度的硝基苯废水时，当温度超过50℃，活性炭对硝基苯的吸附量显著下降，原因是：______________________ (请从平衡移动角度解释)。
(2)酸性条件下，铁炭混合物处理污水中硝基苯时的物质转化示意图如图所示。铁炭混合物中极小颗粒的炭分散在铁屑内，具有吸附作用，同时作正极材料构成原电池加快反应速率，还能防止铁屑结块。
①该物质转化示意图可以描述为：___________ 。
②酸性环境中，铁炭混合物处理硝基苯废水，难生物降解的硝基苯首先被还原为亚硝基苯(
)，然后进一步被还原成可生物降解的苯胺，写出生成亚硝基苯的电极反应式：___________ 。
③其他条件一定，反应相同时间，硝基苯的去除率与pH的关系如图所示。pH越大，硝基苯的去除率越低的原因是：___________ 。
(3)研究发现，
在
作用下能够生成羟基自由基(HO·)。HO·具有很强的氧化作用，是氧化硝基苯的有效因子。向含和苯胺(
)的酸性溶液中加入双氧水，写出生成HO·的离子反应方程式：___________ 。
(4)利用电化学装置通过间接氧化法能氧化含苯胺的污水，其原理如图所示。其他条件一定，测得不同初始pH条件下，溶液中苯胺的浓度与时间的关系如图所示。反应相同时间，初始溶液
时苯胺浓度大于
时的原因是___________ 。[已知氧化性：
]
(1)活性炭因为有较大的比表面积、多孔结构而具有较强的吸附能力，其物理吸附平衡建立如图所示。活性炭处理低浓度的硝基苯废水时，当温度超过50℃，活性炭对硝基苯的吸附量显著下降，原因是：
(2)酸性条件下，铁炭混合物处理污水中硝基苯时的物质转化示意图如图所示。铁炭混合物中极小颗粒的炭分散在铁屑内，具有吸附作用，同时作正极材料构成原电池加快反应速率，还能防止铁屑结块。
①该物质转化示意图可以描述为：
②酸性环境中，铁炭混合物处理硝基苯废水，难生物降解的硝基苯首先被还原为亚硝基苯(
)，然后进一步被还原成可生物降解的苯胺，写出生成亚硝基苯的电极反应式：③其他条件一定，反应相同时间，硝基苯的去除率与pH的关系如图所示。pH越大，硝基苯的去除率越低的原因是：
(3)研究发现，
在作用下能够生成羟基自由基(HO·)。HO·具有很强的氧化作用，是氧化硝基苯的有效因子。向含和苯胺( )的酸性溶液中加入双氧水，写出生成HO·的离子反应方程式：(4)利用电化学装置通过间接氧化法能氧化含苯胺的污水，其原理如图所示。其他条件一定，测得不同初始pH条件下，溶液中苯胺的浓度与时间的关系如图所示。反应相同时间，初始溶液
时苯胺浓度大于时的原因是]
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解题方法
3 . 锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。该电池的反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li＋通过电解质迁移进入MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答下列问题：
(1)外电路的电流方向是由_______ (填“a”或“b”，下同)极流向_______ 极。电源的负极为_______ 。发生的反应类型为_______ (填氧化反应或还原反应)
(2)电池的正极反应式为_______ 。
(1)外电路的电流方向是由
(2)电池的正极反应式为
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解题方法
4 . 氮及化合物的性质与应用是科学研究的热点。
(1)
分子呈正四面体结构，如图所示。已知断裂1molN—N键吸收190kJ能量，断裂
键吸收940kJ能量，则
气体转化为
时要_______ (填“吸收”或“放出”)能量_______ kJ。
(2)利用
和
生成的反应设计成原电池，装置如图所示。电极B是_______ 极(填“正”或“负”)，
通过离子交换膜向_______ (填“A”或“B”)极移动，写出电极A的电极反应式：_______ 。
(3)水体中
的污染可用纳米铁粉消除，反应的离子方程式为
。研究发现，若pH偏低将会导致的去除率下降，其原因是_______ 。相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中的速率有较大差异如图，产生该差异的可能原因是_______ 。
I.含
的水样
II.含
的水样
(1)
分子呈正四面体结构，如图所示。已知断裂1molN—N键吸收190kJ能量，断裂键吸收940kJ能量，则气体转化为时要(2)利用
和生成的反应设计成原电池，装置如图所示。电极B是通过离子交换膜向(3)水体中
的污染可用纳米铁粉消除，反应的离子方程式为。研究发现，若pH偏低将会导致的去除率下降，其原因是的速率有较大差异如图，产生该差异的可能原因是I.含
的水样II.含
的水样
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解题方法
5 . 铁的硫化物被认为是有前景的锂电池材料，但导电性较差，放电时易膨胀。
(1)
电池是综合性能较好的一种电池。
①水热法合成
纳米颗粒的方法是将等物质的量的
、
、
研磨置于反应釜中，加入蒸馏水加热使之恰好反应，该反应的化学方程式为___________ 。
②
晶体的晶胞结构示意图如图所示，离子1的分数坐标是
，则离子1最近的分数坐标为___________ (任写一个)，每个周围距离最近且相等的
有___________ 个。
(2)①将
镶嵌在多孔碳中制成多孔碳/复合材料，该电极材料相较具有的优势是放电时不易膨胀且___________ 。多孔碳/复合材料制取方法如下，定性滤纸的作用是提供碳源和___________ 。
②分别取多孔碳、多孔碳/电极在氧气中加热，测得固体残留率随温度变化情况如图所示，多孔碳/最终转化为
，固体残留率为50%。
420℃~569℃时，多孔碳/固体残留率增大的原因是___________ 。
③做为锂电池正极材料，放电时先后发生如下反应：
该多孔碳/电极质量为4.8g，该电极理论上最多可以得电子___________ 
。(写出计算过程)
(1)
电池是综合性能较好的一种电池。①水热法合成
纳米颗粒的方法是将等物质的量的、、研磨置于反应釜中，加入蒸馏水加热使之恰好反应，该反应的化学方程式为②
晶体的晶胞结构示意图如图所示，离子1的分数坐标是，则离子1最近的分数坐标为周围距离最近且相等的有(2)①将
镶嵌在多孔碳中制成多孔碳/复合材料，该电极材料相较具有的优势是放电时不易膨胀且复合材料制取方法如下，定性滤纸的作用是提供碳源和②分别取多孔碳、多孔碳/
电极在氧气中加热，测得固体残留率随温度变化情况如图所示，多孔碳/最终转化为，固体残留率为50%。420℃~569℃时，多孔碳/
固体残留率增大的原因是③
做为锂电池正极材料，放电时先后发生如下反应：该多孔碳/
电极质量为4.8g，该电极理论上最多可以得电子。(写出计算过程)
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解题方法
6 . 能源与人类的生存和发展息息相关，化学反应在人类利用能源的历史过程中充当重要的角色。回答下列问题：
（1）科学家最近研制出利用太阳能产生激光，使海水分解。太阳光分解海水时，光能转化为________ 能，水分解时断裂的化学键是________ （填“离子键”或“共价键”）
（2）氢能是一种具有发展前景的理想清洁能源,氢气燃烧时放出大量的热。若断开1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断开1mol氧气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol水中的化学键释放的能量为Q3kJ，则下列关系正确的是____________
A．Q1＋Q2＜Q3 B．2Q1＋Q2＜2Q3
C．2Q1＋Q2＞2Q3 D．Q1＋Q2＞Q3
（3）下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________ 。
A.Fe+2FeCl3＝3FeCl2 B.SO3+H2O＝H2SO4
C.C+H2O
CO+H2 D.Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4+2H2O
（4）美国NASA曾开发一种铁·空气电池，其原理如图所示，电池反应为：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2。
①电极a为原电池的________ （填“正极”或“负极”），该极的电极反应式为______________________ ；电极b上发生________ 反应（填“氧化”或“还原”）。
②原电池工作一段时间后，若消耗铁22.4g，则电路中通过的电子数为________ 。
（1）科学家最近研制出利用太阳能产生激光，使海水分解。太阳光分解海水时，光能转化为
（2）氢能是一种具有发展前景的理想清洁能源,氢气燃烧时放出大量的热。若断开1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断开1mol氧气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol水中的化学键释放的能量为Q3kJ，则下列关系正确的是
A．Q1＋Q2＜Q3 B．2Q1＋Q2＜2Q3
C．2Q1＋Q2＞2Q3 D．Q1＋Q2＞Q3
（3）下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是
A.Fe+2FeCl3＝3FeCl2 B.SO3+H2O＝H2SO4
C.C+H2O
CO+H2 D.Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4+2H2O（4）美国NASA曾开发一种铁·空气电池，其原理如图所示，电池反应为：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2。
①电极a为原电池的
②原电池工作一段时间后，若消耗铁22.4g，则电路中通过的电子数为
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2020-05-18更新
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264次组卷
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3卷引用：江苏省淮安市金湖、洪泽等六校2020-2021学年高一下学期联考期中考试（第六次学情调查）化学试题
解题方法
7 . 有效去除大气中的NOx（主要是NO和NO2）是环境保护的重要课题。
（1）用Pl-g-C3N4光催化氧化法脱除NO的过程如图-1所示。在酸性水溶液中，光催化脱除原理和电化学反应原理类似。g-C3N4端的反应：O2+2H++2e-=H2O2，Pl端的反应：___ 。
（2）次氯酸盐脱除NO的主要过程如下：
①NO+HClO=NO2+HCl
②NO+NO2+H2O
2HNO2
③HClO+HNO2=HNO3+HCl
下列分析正确的是___ 。
a.烟气中含有的少量O2能提高NO的脱除率
b.NO2单独存在时不能被脱除
c.脱除过程中，次氯酸盐溶液的pH下降
（3）NaClO溶液能有效脱除NO。25℃时，NO的脱除率随pH的变化如图-2所示；pH=4时，NO的脱除率随温度的变化如图-3所示。
①25℃时，随着pH降低，NO的脱除率增大的原因：___ 。
②pH=4时，60～80℃NO的脱除率下降的原因：___ 。
（4）一定条件下，将一定浓度NOx（NO2和NO的混合气体）通入Ca(OH)2悬浊液中，改变
，NOx的去除率如图-4所示。
已知：NO与Ca(OH)2不反应；
NOx的去除率=1-
×100%
①在0.3-0.5之间，NO吸收时发生的主要反应的离子方程式为：___ 。
②当大于1.4时，NO2去除率升高，但NO去除率却降价。其可能的原因是___ 。
③O3与NO反应的方程式为：NO+O3=NO2+O2，（该条件下不考虑O2与NO的反应）。保持NO的初始浓度不变，改变n(O3)/n(NO)，将反应后的混合气体通入Ca(OH)2悬浊液中吸收。为节省O3的用量，又能保持NOx总去除效果好，则
合适的值范围为___ 。（保留两位小数）
（1）用Pl-g-C3N4光催化氧化法脱除NO的过程如图-1所示。在酸性水溶液中，光催化脱除原理和电化学反应原理类似。g-C3N4端的反应：O2+2H++2e-=H2O2，Pl端的反应：
（2）次氯酸盐脱除NO的主要过程如下：
①NO+HClO=NO2+HCl
②NO+NO2+H2O
2HNO2③HClO+HNO2=HNO3+HCl
下列分析正确的是
a.烟气中含有的少量O2能提高NO的脱除率
b.NO2单独存在时不能被脱除
c.脱除过程中，次氯酸盐溶液的pH下降
（3）NaClO溶液能有效脱除NO。25℃时，NO的脱除率随pH的变化如图-2所示；pH=4时，NO的脱除率随温度的变化如图-3所示。
①25℃时，随着pH降低，NO的脱除率增大的原因：
②pH=4时，60～80℃NO的脱除率下降的原因：
（4）一定条件下，将一定浓度NOx（NO2和NO的混合气体）通入Ca(OH)2悬浊液中，改变
，NOx的去除率如图-4所示。已知：NO与Ca(OH)2不反应；
NOx的去除率=1-
×100%①
在0.3-0.5之间，NO吸收时发生的主要反应的离子方程式为：②当
大于1.4时，NO2去除率升高，但NO去除率却降价。其可能的原因是③O3与NO反应的方程式为：NO+O3=NO2+O2，（该条件下不考虑O2与NO的反应）。保持NO的初始浓度不变，改变n(O3)/n(NO)，将反应后的混合气体通入Ca(OH)2悬浊液中吸收。为节省O3的用量，又能保持NOx总去除效果好，则
合适的值范围为
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解题方法
8 . 氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛。
(1)已知25℃时：N2（g）+O2（g）2NO（g）△H=+183kJ/mol，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/mol，4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（l）△H=﹣1164.4kJ/mol，则N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=____________ ；
(2)在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表：
①按投料Ⅰ进行反应，测得达到化学平衡时化学平衡常数为0.1，则该温度下合成氨反应的平衡常数表达式为_____ ；
②按投料Ⅱ进行反应，起始时反应进行的方向为_____________ （填“正向”或“逆向”）；
③若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是____ ；
a．NH3是N2浓度的2倍b．容器中气体的压强不再改变c．2v（NH3）正=v（N2）逆d．容器中混合气体的密度不再改变e．容器中N2、H2、NH3物质的量之比为1:3:2f．混合气体平均相对分子质量保持不变
④若升高温度，则合成氨反应的化学平衡常数_______ （填“变大”、“变小”或“不变”）；
⑤L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。如图表示L一定时，合成氨反应中H2（g）的平衡转化率随X的变化关系；
ⅰ）X代表的物理量是_________________ ；
ⅱ）判断L1、L2的大小关系，L1__________ L2．（填“＞”“＜”或“=”）
⑶电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意如图：
①电极b上发生的是____________ 反应（填“氧化”或“还原”）。
②写出电极a的电极反应式：________________________ 。
(1)已知25℃时：N2（g）+O2（g）
2NO（g）△H=+183kJ/mol，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/mol，4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（l）△H=﹣1164.4kJ/mol，则N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=(2)在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表：
N2 | H2 | NH3 | |
投料Ⅰ | 1.0mol/L | 3.0mol/L | 0 |
投料Ⅱ | 1.0mol/L | 2mol/L | 1.0mol/L |
②按投料Ⅱ进行反应，起始时反应进行的方向为
③若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是
a．NH3是N2浓度的2倍b．容器中气体的压强不再改变c．2v（NH3）正=v（N2）逆d．容器中混合气体的密度不再改变e．容器中N2、H2、NH3物质的量之比为1:3:2f．混合气体平均相对分子质量保持不变
④若升高温度，则合成氨反应的化学平衡常数
⑤L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。如图表示L一定时，合成氨反应中H2（g）的平衡转化率随X的变化关系；
ⅰ）X代表的物理量是
ⅱ）判断L1、L2的大小关系，L1
⑶电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意如图：
①电极b上发生的是
②写出电极a的电极反应式：
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解题方法
9 . I.近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。现有实验室中模拟甲醇合成反应，在2 L 密闭容器内，400 ℃时反应：CO(g)+2H(g) 
CH3OH(g) △H<0，体系中n(CO)随时间的变化如表：
（1）图中表示CH3OH 的变化的曲线是_______ 。
（2）用H2 表示从0~2s 内该反应的平均速率v(H2)=______ 。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是______ 。
a.v(CH3OH)=2v(H2) b.容器内压强保持不变
c.2V 逆(CO)= v 正(H2) d.容器内密度保持不变
（4） CH3OH 与O2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如右图所示，图中CH3OH 从______ (填A 或B)通入， b 极的电极反应式是______ 。
II.某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：
实验①: 把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：
实验②: 把纯锌片投入到含FeCl3 的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。
实验③: 在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，生成氢气速率加快。
试回答下列问题：
（1）试分析实验①中t1~t2速率变化的主要原因是_______________ 。 t2~t3速率变化的主要原因是______________ 。
（2）实验②放出氢气的量减少的原因是________ 。
（3）某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确?_____ (填“正确”或“不正确”)。请选择下列相应的a或b作答。
a、若不正确，请说明原因：________________ 。
b、若正确则写出实验③中原电池的正极电极反应式________________ 。
CH3OH(g) △H<0，体系中n(CO)随时间的变化如表：| 时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 5 |
| n(CO)(mol) | 0.020 | 0.011 | 0.008 | 0.007 | 0.007 |
（1）图中表示CH3OH 的变化的曲线是
（2）用H2 表示从0~2s 内该反应的平均速率v(H2)=
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是
a.v(CH3OH)=2v(H2) b.容器内压强保持不变
c.2V 逆(CO)= v 正(H2) d.容器内密度保持不变
（4） CH3OH 与O2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如右图所示，图中CH3OH 从
II.某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：
实验①: 把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：
实验②: 把纯锌片投入到含FeCl3 的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。
实验③: 在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，生成氢气速率加快。
试回答下列问题：
（1）试分析实验①中t1~t2速率变化的主要原因是
（2）实验②放出氢气的量减少的原因是
（3）某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确?
a、若不正确，请说明原因：
b、若正确则写出实验③中原电池的正极电极反应式
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解题方法
10 . 含硫化物是自然界中最为重要的自然资源之一，在生产生活中应用非常广泛。
（1）燃煤烟气的脱硫(除SO2)技术和脱硝(除NOx)技术是环境科学研究的热点。以下是用硫和氮的氧化物之间的相互转化联合进行的脱硫和脱硝技术反应的热化学方程式。
NO2(g)＋SO2(g)＋H2O(l)=H2SO4(l) ＋NO(g) △H=a kJ·mol－1
2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) △H=b kJ·mol－1
① 反应2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(l)=2H2SO4(l) 的△H=_______ KJ/mol－1。
② 将SO2通入硫酸铁溶液也能发生类似的反应。请写出该反应的离子方程式____________ 。
（2）MnSO4是重要的基础锰盐。工业上，生产MnSO4的方法有多种。
①一种较为环保的方法是：利用纤维素水解产物还原软锰矿的方法生产MnSO4，其反应方程式如下:(C6H10O5)n+nH2SO4→n(C6H11O5)HSO4
n(C6H11O5)HSO4 +nH2O →n C6H12O6+nH2SO4
C6H12O6 +12H2SO4+12MnO2→12MnSO4+6CO2↑+18H2O
从理论上讲，每生产1吨MnSO4需要的纤维素的质量为____ 吨。
②软锰矿中都含有一定量的砷的化合物，如果不除砷很难达到饲料级的生产标
准。工业上常用氧化剂来除去其中的砷。可以除去砷的氧化剂有:ClO-、KMnO4、(NH4)2S2O8、O3、H2O2等，但在实际生产中，选用的氧化剂是软锰矿，可能的原因是_________ 。
③在生产MnSO4的浸出渣中常会产生一些硫磺，可以利用四氯乙烯来回收硫磺，
回收硫磺过程中受外界影响较大的因素主要有:萃取温度、液固比等。下图1是上述3种因素对萃取硫磺质量影响的关系图。
请根据以上图表信息，选择最佳的萃取温度和液固比_____________ 。
(3)有人设想用电化学法将SO2转化为H2SO4的原理如图2所示。
① 该电解质溶液中质子的流向是_____ ;(填“从正极流向负极”或“从负极流向正极”)
② 写出该电池负极反应的电极反应方程式:_________
（1）燃煤烟气的脱硫(除SO2)技术和脱硝(除NOx)技术是环境科学研究的热点。以下是用硫和氮的氧化物之间的相互转化联合进行的脱硫和脱硝技术反应的热化学方程式。
NO2(g)＋SO2(g)＋H2O(l)=H2SO4(l) ＋NO(g) △H=a kJ·mol－1
2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) △H=b kJ·mol－1
① 反应2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(l)=2H2SO4(l) 的△H=
② 将SO2通入硫酸铁溶液也能发生类似的反应。请写出该反应的离子方程式
（2）MnSO4是重要的基础锰盐。工业上，生产MnSO4的方法有多种。
①一种较为环保的方法是：利用纤维素水解产物还原软锰矿的方法生产MnSO4，其反应方程式如下:(C6H10O5)n+nH2SO4→n(C6H11O5)HSO4
n(C6H11O5)HSO4 +nH2O →n C6H12O6+nH2SO4
C6H12O6 +12H2SO4+12MnO2→12MnSO4+6CO2↑+18H2O
从理论上讲，每生产1吨MnSO4需要的纤维素的质量为
②软锰矿中都含有一定量的砷的化合物，如果不除砷很难达到饲料级的生产标
准。工业上常用氧化剂来除去其中的砷。可以除去砷的氧化剂有:ClO-、KMnO4、(NH4)2S2O8、O3、H2O2等，但在实际生产中，选用的氧化剂是软锰矿，可能的原因是
③在生产MnSO4的浸出渣中常会产生一些硫磺，可以利用四氯乙烯来回收硫磺，
回收硫磺过程中受外界影响较大的因素主要有:萃取温度、液固比等。下图1是上述3种因素对萃取硫磺质量影响的关系图。
请根据以上图表信息，选择最佳的萃取温度和液固比
(3)有人设想用电化学法将SO2转化为H2SO4的原理如图2所示。
① 该电解质溶液中质子的流向是
② 写出该电池负极反应的电极反应方程式:
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