2 . 人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要，广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。
(1)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O。正极电极反应式为___________。电池工作一段时间后需要充电，充电过程中H₂SO₄的浓度___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)某学习小组依据氧化还原反应：2Ag⁺+Cu=Cu²⁺+2Ag设计成原电池，则负极发生的电极反应式为___________；当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4g，则该原电池反应转移的电子数目是___________。
(3)燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源。下图为燃料电池的结构示意图，电解质溶液为NaOH溶液，电极材料为疏松多孔的石墨棒。请回答下列问题：

若该燃料电池为氢氧燃料电池。
①a极通入的物质为___________(填物质名称)，电解质溶液中的OH^-移向___________极(填”负”或“正”)。
②写出此氢氧燃料电池工作时，负极的电极反应式：___________。
若该燃料电池为甲烷燃料电池。已知电池的总反应为CH₄+2O₂+2OH^-=CO+3H₂O。
③下列有关说法正确的是___________(填字母代号)。
A．燃料电池将电能转变为化学能
B．负极的电极反应式为CH₄+10OH^－－8e^-=CO+7H₂O
C．正极的电极反应式为O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O
D．通入甲烷的电极发生还原反应
④当消耗甲烷33.6L(标准状况下)时，假设电池的能量转化效率为80％，则导线中转移的电子的物质的量为___________mol。

3 . 氮元素可形成多种化合物，在工业生产中具有重要价值。 请回答下列问题：
(1)已知拆开1molH－H 键，1molN－H键， 1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应合成NH₃的热化学方程式为___________________________________。
(2)在绝热、容积固定的密闭容器中发生反应：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)，下列说法能说明上述反应达到平衡的是___________(填序号)。
①单位时间内生成2n mol NH₃的同时生成3n mol H₂
②单位时间内生成6n mol N—H键的同时生成n mol N≡N键
③N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度之比为1∶3∶2
④混合气体的平均摩尔质量不变。
⑤容器内的气体密度不变
(3)一定温度下，2L密闭容器中充入0.40 mol N₂O₄，发生反应：N₂O₄(g) 2NO₂(g)，一段时间后达到平衡，测得数据如下：

时间／s	20	40	60	80	100
C(NO2)/(mol/L)	0．12	0．20	0．26	0．30	0.30

①升高温度时，气体颜色加深，则正反应是_________(填“放热”或“吸热”)反应。
②该温度下反应的化学平衡常数数值为_____________。
③相同温度下，若开始向该容器中充入0.80molN₂O₄，则达到平衡后: c(NO₂) ______ 0．60mol·L^-1(填“>”、 “=”或“<”)
(4)N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备受人们关注。现以 H₂、O₂、熔融盐 Z(Na₂CO₃)组成的燃料电池电解制备N₂O₅，装置如图所示，其中Y为CO₂。

①写出石墨I电极上发生反应的电极反应式 _______________________________________；
②在电解池中生成N₂O₅的电极反应式为_______________________________________

4 . 燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源。下图为燃料电池的结构示意图，电解质溶液为NaOH溶液，电极材料为疏松多孔的石墨棒。请回答下列问题:
   
(1)若该燃料电池为氢氧燃料电池。
①a极通入的物质为_____(填物质名称)，电解质溶液中的OH^—移向______极(填”负”或“正”)。
②写出此氢氧燃料电池工作时，负极的电极反应式：______________。
(2)若该燃料电池为甲烷燃料电池。已知电池的总反应为CH₄+2O₂+2OH^-=CO₃^2-+3H₂O
①下列有关说法正确的是___________(填字母代号)。
A.燃料电池将电能转变为化学能
B.负极的电极反应式为CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O
C.正极的电极反应式为O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O
D.通入甲烷的电极发生还原反应
②当消耗甲烷33.6L(标准状况下)时，假设电池的能量转化效率为80％，则导线中转移的电子的物质的量为______mol.

5 . 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是

A．当有0.2 mol电子转移时，a极产生3.2g O2

B．b极上发生的电极反应是：2 H+ +2e- = H2↑

C．c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A

D．d极上发生的电极反应是：O2+2H2O + 4e- = 4OH-

6 . 燃料电池是燃料(如CO、H₂、CH₄等)跟O₂(或空气)反应，将化学能转化为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液。下列关于CH₄燃料电池的说法正确的是

A．负极反应式为：CH4+10OH- -8e-=CO32-+7H2O

B．正极反应式为：O2+2H++4e- =2H2O

C．随着放电的进行，溶液的碱性不变

D．放电时溶液中阴离子向正极移动

7 . 化石燃料的燃烧会产生大量污染大气的二氧化硫和温室气体二氧化碳。而氢气和氮气都被认为是无碳无污染的清洁能源。
I. “氢能”将是未来最理想的新能源。
（1）某些合金可用于储存氢，金属储氢的原理可表示为：M+xH₂=MH_2x   △H<0 (M表示某种合金)
下图表示温度分别为T₁、T₂时，最大吸氢量与氢气压强的关系。

则下列说法中，正确的是_______。
a. T₁>T₂
b．增大M的量，上述平衡向右移动
c．增大氢气压强，加快氢气的吸收速率
d．金属储氢过程中M做还原剂，价态升高
（2）工业上通常用生产水煤气的方法制得氢气。其中C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)，在850℃时平衡常数K=1。若向1L的恒容密闭真空容器中同时加入xmolC和6.OmolH₂O。
①850℃ 时反应达到平衡，x应满足的条件是____________。
②对于上述平衡状态，改变下列条件能使反应速率增大，且平衡向正向移动的是_______。
a．选用更高效的催化剂                 b．升高温度
c.及时分离出氢气                         d．增加氢气的浓度
II. CO₂是合成尿素的原料
现在以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极组成氢氧燃料电池（如装置甲所示），其中负极通入H₂，正极通入O₂和CO₂的混合气体。乙装置中a、b为石墨，电解一段时间后，b电极附近滴入酚酞溶液变红，NaCl溶液的体积为100mL。

工作过程中，甲装置中d电极的电极反应式是___________，乙装置中电极a为_____极（填电极名称）。
（2）若在a极产生112mL（标准状况）气体，25℃时乙装置中所得溶液pH =_______（忽略电解前后溶液体积变化）
III．氨是制备尿素的原料，NH₃、N₂O₄等在工农业生产，航天航空等领域有广泛应用。
（1）氨在氧气中燃烧，生成水和一种空气组成成分的单质。已知：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)△H =-92.4kJ/mol及H₂的燃烧热为286kJ/mol。试写出氨在氧气中燃烧生成液态水的热化学方程式：__________________。
（2）氨气溶于水得到氨水，在25℃ 下，将a mol·L^-1的氨水和b mol·L^-1的硫酸以3:2的体积比混合，反应后溶液呈中性。用含a和b的代数式表示出NH₃ H₂O的电离平衡常数________。

8 . 氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是

A．该装置将化学能转化为电能

B．为了增加灯泡亮度，可以将电极碳棒变得粗糙多孔

C．电子迁移方向：电极a→灯泡→电极b→电解质溶液→电极a

D．该电池的总反应：2H2+O2=2H2O

9 . 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是

A．电极A上H2和CO都发生了氧化反应

B．反应CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4转移12mol电子

C．电池工作时，电能转变为化学能

D．电极B上发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-

10 . MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600～700 ℃，所用燃料为H₂，电解质为熔融的K₂CO₃。已知该电池的总反应为2H₂＋O₂===2H₂O，下列有关该电池的说法正确的是(　　)

A．该电池的正极反应式为4OH－＋4e－===O2↑＋2H2O

B．该电池的负极反应式为H2－2e－===2H＋

C．放电时OH－向负极移动

D．当生成1 mol H2O时，转移2 mol电子