1 . 为实现低碳环保的目标，北京冬奥会各赛区推广使用氢氧燃料电池汽车。某种氢氧燃料电池的内部结构示意图如图。

(1)a处通入_______，右侧的电极反应式为________。
(2)若电路中通过3mol电子，则负极消耗物质的质量为_______g。

3 . 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是

A．H2具有还原性，可作为氢氧燃料电池的燃料

B．氨极易溶于水，液氨可用作制冷剂

C．H2O分子之间形成氢键，H2O(g)的热稳定性比H2S(g)的高

D．N2H4中的N原子与H+形成配位键，N2H4具有还原性

4 . 下列过程能实现化学能转化为电能的是

A. 氢氧燃料电池	B. 电磁炉加热	C. 天然气燃烧	D. 太阳能发电

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 如图为锌铜原电池的装置示意图，其中盐桥内装有含饱和KCl溶液的琼胶。

(1)写出电极反应式Cu电极_____。盐桥中向CuSO₄溶液中迁移的离子是_____(填离子符号)。
(2)如图是利用H₂与O₂的反应设计氢氧燃料电池的装置示意图，通入O₂的电极是电池的_____(填“正”或“负”)极，通入H₂的电极反应式是_____，消耗标况下5.6L氧气时，外电路中通过的电子数为_____。

6 . 电化学手段对于研究物质性质以及工业生产中都有重要价值。
Ⅰ．结合所学知识，按要求回答问题。
(1)碱性锌锰电池的总反应为，写出正极反应式___________。
Ⅱ．载人航天工程对科学研究及太空资源开发具有重要意义，其发展水平是衡量一个国家综合国力的重要指标。中国正在逐步建立自己的载人空间站“天宫”，神舟十三号载人飞船在北京时间10月16日0时23分点火发射，又一次正式踏上飞向浩瀚星辰的征途。
(2)氢氧燃料电池(构造示意图如图)单位质量输出电能较高，反应生成的水可作为航天员的饮用水，氧气可以作为备用氧源供给航天员呼吸。由此判断X极为电池的___________极，向___________(填“正”或“负”)极作定向移动，Y极的电极反应式为___________。

(3)在宇宙飞船或潜艇中，还可利用氢氧燃料电池所产生的水作为饮用水，今欲得常温下1.8L水，则电池内电子转移的物质的量约为___________mol
(4)“神舟”飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将________能转化为电能，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来。其工作原理为：，当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池开始为飞船供电，此时负极附近溶液的碱性________(填“增大”“减小”或“不变”)。

7 . 化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中正确的是

A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为

B．氢氧燃料电池的正极反应：

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应为

D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应：

8 . 元素周期表中VIA族元素单质及其化合物有着广泛应用。O₂可用作氢氧燃料电池的氧化剂；O₃具有杀菌、消毒、漂白等作用。硫有多种单质，如₂₄S₆S₈等，用硫黄熏蒸中药材的传统由来已久。硫与氧气反应制得的SO₂可用来生产H₂SO₄，硫酸及硫酸盐是重要化工原料；H₂S是一种易燃的有毒气体(燃烧热为^-1是制取多种硫化物的原料；用SO₂与SeO₂(白色晶体)的水溶液反应可制备硒，硒(₃₄Se)是一种半导体材料。碲(₅₂Te)的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，工业上以电解强碱性Na₂TeO₃溶液制备Te。下列化学反应表示正确的是

A．H2S燃烧的热化学方程式：

B．电解强碱性Na2TeO3溶液的阴极反应：

C．SO2和SeO2的水溶液反应制备硒：

D．氢氧燃料电池(H2SO4为电解质溶液)负极反应为：

9 . 2023年10月26日，神舟十七号载人飞船成功发射，我国6名航天员再次太空会师。下列说法错误的是

A．SiO2可用作航天器的太阳能电池板

B．液氢燃料具有高效能，无污染的特点

C．电解水产生的氧气可以保持空间站有氧环境

D．“分子筛”可以捕捉空间站的CO2

10 . 2022年北京冬奥会期间，赛区内使用了氢燃料清洁能源车辆，某氢氧燃料电池工作如图所示。下列说法不正确的是

A．此电池反应为自发的氧化还原反应

B．电极b表面反应为：

C．电池工作过程中K+向负极迁移

D．氢氧燃料电池将化学能转化为电能的转化率高于火力发电，提高了能源利用率