1 . 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是

A．具有还原性，可作为氢氧燃料电池的燃料

B．氨极易溶于水，液氨可用作制冷剂

C．熔点高，可用作电解冶炼铝的原料

D．溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板上的铜

2 . N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．氯碱工业，当阴极产生2.24L(标况)氯气，则外电路转移0.2 mol电子

B．铅酸蓄电池工作过程中，每通过2 mol电子，负极质量减轻207 g

C．在电解精炼粗铜的过程中，当阴极质量增重32 g时转移的电子数为NA

D．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，负极消耗气体的分子数为2NA

3 . 化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语正确的是

A．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：

B．氢氧燃料电池的负极反应式：

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：

D．惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为：

4 . 下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是

A．甲、乙、丙分别属于一次电池、二次电池和燃料电池

B．甲电池放电时，电子从锌筒经外电路到石墨电极

C．氢氧燃料电池中负极通入氧气发生还原反应

D．乙电池充电时将电能转化为化学能

5 . 按要求回答下列问题：
(1)已知：1gH₂完全燃烧生成液态水的热量为142.9kJ，请写出氢气燃烧热的热化学方程式_______。
(2)H₂CO₃的电离方程式是_______。
(3)硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)溶液与稀硫酸反应的化学方程式是_______。
(4)FeCl₃水解的离子方程式是_______。
(5)写出NaHCO₃溶液中的物料守恒式_______。
(6)写出氢氧燃料电池(电解质为碱性溶液)的正极电极方程式是_______。

7 . 回答下列问题
(1)按要求写出下列电极反应式
①氢氧燃料电池酸性环境下，负极反应式：___________，正极反应式：___________。
②氢氧燃料电池碱性环境下，负极反应式：___________，正极反应式：___________。
(2)铅酸蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是和，电解质溶液为稀硫酸，该电池工作时发生的总反应为。试回答下列问题。
①铅酸蓄电池的负极材料是___________，正极反应式为___________。
②电池工作时，溶液中移向___________极(填“正”或“负”)。
③电池工作时，电解质溶液的___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
④若有电子从负极流出，则参加反应的是___________，负极的质量变化是增大___________g。

8 . 氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是

A．反应的反应物总键能小于生成物总键能，该反应的

B．氢氧燃料电池的负极反应为

C．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗，转移电子的数目为

D．同温同压下，，在燃料电池和点燃条件下的不同

9 . 图一所示是一个燃料电池的示意图，a、b表示通入的气体，当此燃料电池工作时：

   

(1)如果a极通入H₂，b极通入O₂，H₂SO₄溶液作电解质溶液，则相同时间内，正极和负极通入的气体的体积比为：_______。(设气体为同温、同压)
(2)如果a极通入CH₄，b极通入O₂，NaOH溶液作电解质溶液，则通CH₄的电极上的电极反应为：________。
(3)如果a极通入乙烯，b极通入O₂，H₂SO₄溶液作电解质溶液，则通乙烯的电极上的电极反应为：_________。
(4)某原电池装置初始状态如图二所示，交换膜两侧的溶液体积均为2L，该电池总反应为_______，当电路中转移1mol电子时，共有_______mol离子通过交换膜，交换膜右侧溶液中c(HCl)=_______mol•L^-1(忽略溶液体积变化和Cl₂溶于水)。

   

10 . 2022北京冬奥会赛区内使用氢燃料清洁能源车辆，这种车辆利用原电池原理提供清洁电能，某氢氧燃料电池工作原理如图所示。下列说法正确的是
   

A．电极a为电池的正极

B．电池工作过程中，向负极迁移

C．电极b表面反应为

D．氢氧燃料电池中正极消耗(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA