解题方法
1 . 氧、硫及其化合物应用广泛。可用作燃料电池的氧化剂。单质硫有多种同素异形体,其中在液态中被氧化成,反应方程式为。氧能形成、、、、等重要氧化物。是一种重要的工业原料,可通过煅烧黄铁矿或加热无水硫酸钙、焦炭及二氧化硅的混合物()等方法来制取。在催化作用下与反应生成。下列关于化学反应的表示或说法正确的是
A.碱性氢氧燃料电池的正极反应: |
B.与反应: |
C.与反应中,n(氧化剂):n(还原剂)=3:1 |
D.温度越高,越大,硫酸钙制取的反应正向进行程度越大 |
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解题方法
2 . 下列电池工作时,属于二次电池的是
A.锌锰电池 | B.氢氧燃料电池 | C.铅蓄电池 | D.锌银纽扣电池 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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3 . 下列说法正确的是
A.图①闭合一段时间,再打开闭合可制得简易燃料电池,左侧石墨为电池正极 |
B.图②操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡 |
C.图③用于分离沸点相差很小的液体混合物 |
D.图④研究压强对平衡的影响,将活塞从Ⅰ拉到Ⅱ,气体压强减小,平衡逆向移动,颜色加深 |
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4 . 下列有关电极反应的书写中,错误的是
A.氯碱工业电解装置中,阳极的电极反应: |
B.粗铜精炼时,阴极的电极反应: |
C.钢铁发生电化学腐蚀时,负极的电极反应: |
D.碱性氢氧燃料电池,正极的电极反应: |
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5 . 2023年,我国科技事业收获丰硕成果。下列与科技成就相关的描述正确的是
A.打造北斗卫星系统——与星载铷钟所用互为同位素 |
B.实施海底封存——液化时,其共价键被破坏 |
C.开启航运氢能时代——氢氧燃料电池工作时可将热能转化为电能 |
D.突破量子通信技术——作为传输介质的光纤,其主要成分为晶体硅 |
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6 . 按要求回答问题。
(1)制作印刷电路板的过程中常用FeCl3溶液与铜反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,把该反应设计成原电池,可用___________ 作正极材料,正极反应的电极方程式为___________ 。
(2)氢氧燃料电池的构造如图所示,由此判断OH-向___________ (填“正”或“负”)极定向移动,Y极的电极反应式为___________ 。(3)铅蓄电池总反应式为2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4。铅蓄电池放电时正极电极质量___________ (填“增大”或“减小”)。放电过程中,外电路中转移2.5 mol e-,消耗硫酸___________ mol。
(4)某电解池装置如图所示,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则①在X极附近观察到的现象是___________ 。
②Y电极上的电极反应式为___________ ,检验该电极反应产物的方法及现象是___________ 。
(1)制作印刷电路板的过程中常用FeCl3溶液与铜反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,把该反应设计成原电池,可用
(2)氢氧燃料电池的构造如图所示,由此判断OH-向
(4)某电解池装置如图所示,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则①在X极附近观察到的现象是
②Y电极上的电极反应式为
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2024-05-06更新
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166次组卷
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2卷引用:江苏省扬州市邗江中学2023-2024学年高一下学期三月检测化学试题
解题方法
7 . 使用下列装置进行实验,能达到实验目的的是
A | B | C | D |
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测定化学反应速率 | 测定中和反应反应热 | 制作简单氢氧燃料电池 | 在铁质镀件表面镀铜 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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8 . 科技创新是新质生产力的核心要素。下列说法错误的是
A.制造C919飞机的材料——氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 |
B.开启航运氢能时代——氢氧燃料电池放电时可将热能转化为电能 |
C.打造北斗卫星系统——与星载铷钟所用87Rb的物理性质不同 |
D.突破量子通信技术——作为传输介质的光纤其主要成分为二氧化硅 |
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解题方法
9 . 回答下列问题。
(1)如图为氢氧燃料电池的构造示意图。①氧气从________ 口通入;电池工作时,向________ 极移动。
②某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质可以传导,则电池工作时负极电极反应式为________ 。
(2)银锌电池总反应为:。则负极电极反应式:________ 。正极电极反应式:________ 。
(3)铅酸蓄电池反应为。用铅酸蓄电池电化学降解法处理酸性硝酸盐污水。
①铅酸蓄电池的负极材料________ (填“Pb”或“PbO2”)极。
②放电时负极电极反应式为:________ 。充电时的阳极反应式:________________ 。
(1)如图为氢氧燃料电池的构造示意图。①氧气从
②某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质可以传导,则电池工作时负极电极反应式为
(2)银锌电池总反应为:。则负极电极反应式:
(3)铅酸蓄电池反应为。用铅酸蓄电池电化学降解法处理酸性硝酸盐污水。
①铅酸蓄电池的负极材料
②放电时负极电极反应式为:
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解题方法
10 . 回答下列问题:
(1)一定温度下,向1 L恒容密闭容器中加入1 mol HI(g),发生反应2HI(g)H2(g)+I2(g),H2的物质的量随时间的变化如图所示。①0~2 min内的平均反应速率v(HI)=___________ 。
②该温度下,H2(g)+I2(g) ⇌2HI(g)的平衡常数K=___________ 。
(2)实验室用Zn和稀硫酸制取H2,反应时溶液中水的电离平衡___________ 移动(填“向左”、“向右”或“不”);若加入少量下列试剂中的___________ (填字母序号),产生H2的速率将增大。
a.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHSO3
(3)以H2为燃料,KOH溶液为电解质溶液可制得氢氧燃料电池。该电池负极反应式为___________ 。已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-572 kJ·mol-1.若该氢氧燃料电池释放228.8 kJ电能时,生成1 mol液态水,则该电池的能量转化率为___________ 。
(1)一定温度下,向1 L恒容密闭容器中加入1 mol HI(g),发生反应2HI(g)H2(g)+I2(g),H2的物质的量随时间的变化如图所示。①0~2 min内的平均反应速率v(HI)=
②该温度下,H2(g)+I2(g) ⇌2HI(g)的平衡常数K=
(2)实验室用Zn和稀硫酸制取H2,反应时溶液中水的电离平衡
a.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHSO3
(3)以H2为燃料,KOH溶液为电解质溶液可制得氢氧燃料电池。该电池负极反应式为
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