2 . 最近我国科学家以与己二胺为原料实现了甲酸盐和己二腈的高选择性合成，该合成的原理如下图所示。

下列说法正确的是

A．电极与电源负极相连

B．当离子交换膜为阳离子选择性交换膜时，b中氢氧化钠的物质的量不变

C．在电极上发生的反应为：

D．电极上可能有副产物生成

4 . 我国科技工作者设计了如图所示的电化学装置(隔膜a只允许OH^-通过)，实现了两电极体系中二氧化碳和辛胺【CH₃(CH₂)₇NH₂】制备甲酸和辛腈【】的高选择性合成。下列说法正确的是

A．理论上有参与反应，会有2mol辛腈生成

B．电解过程中，In/In2O3-x电极区的反应为

C．电解过程中，溶液中的从右边移向左边

D．每消耗xmol的CO2理论上通过隔膜a的OH-也为2xmol

7 . (1)二氧化碳是主要的温室气体，对二氧化碳的研究和利用在生产和生活中有重要意义。
(1)二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO₂的热点研究领域。
①在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的CO₂和H₂发生反应，生成乙烯和水蒸气，下列能说明该反应达到平衡状态的是__。
A．容器内的压强不发生变化
B．生成的乙烯和水蒸气物质的量比为1∶4
C．断裂3molH—H键的同时断裂4molH—O键
D．v(CO₂)_正=3v(H₂)_逆
当反应达到平衡时，若在容器中通入氩气以增大压强，则n(C₂H₄)__(填“变大”、“变小”或“不变”)。
②理论计算表明，原料初始组成n(CO₂)∶n(H₂)=1∶3，在体系压强为0.1Mpa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图1所示。

图1中，表示C₂H₄、CO₂变化的曲线分别是___、___。CO₂催化加氢合成C₂H₄反应的△H___0(填“大于”或“小于”)。
(2)电解法转化CO₂可实现CO₂资源化利用。电解CO₂制HCOOH的原理示意图见图2。
①写出阴极CO₂还原为HCOO^-的电极反应式：___。
②电解一段时间后，阳极区的KHCO₃溶液浓度降低，其原因是：___。

8 . 氢气在工业合成中广泛应用。
(1)通过下列反应可以制备甲醇：
CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH=-90.8kJ/mol，
CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ΔH=+41.3kJ/mol
请写出由CO₂和H₂制取甲醇的热化学方程式______________。
(2)已知合成氨的反应为：N₂+3H₂2NH₃ △H<0。某温度度下，若将1molN₂和2.8molH₂分别投入到初始体积为2L的恒温恒容、恒温恒压和恒容绝热的三个密闭容器中，测得反应过程中三个容器（用a、b、c表示）内N₂的转化率随时间的变化如图所示，请回答下列问题：

①图中代表反应在恒容绝热容器中进行的曲线是________(用a、b、c表示)。
②曲线a条件下该反应的平衡常数K=_____________。
③b容器中M点，v(正)________v(逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）。
(3)利用氨气可以设计成高能环保燃料电池，用该电池电解含有NO₂^-的碱性工业废水，在阴极产生N₂。阴极电极反应式为________；标准状况下，当阴极收集到11.2LN₂时，理论上消耗NH₃的体积为_____________。
(4)常温下，用氨水吸收CO₂可得到NH₄HCO₃溶液，在NH₄HCO₃溶液中c(NH₄⁺)____c(HCO₃^-) (填“>”、“<”或“=”)；反应NH₄++HCO₃^-+H₂ONH₃•H₂O+H₂CO₃的平衡常数K=_______。
(已知常温下NH₃•H₂O的电离平衡常数K_b=2×10^-5，H₂CO₃的电离平衡常数K₁=4×10^-7, K₂=4×10^-11)