1 . Ⅰ．一种用于心脏起搏器的微型电池具有容量大、寿命长和电压稳定等特点。该电池的电极材料是石墨和锂，电解质溶液为等物质的量的LiCl、溶解在中形成的溶液。
(1)这种电池的总反应为，则该电池的负极反应式为___________，正极反应式为___________。
Ⅱ．如图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近溶液呈红色。请回答：

(2)A极是电源的___________极，一段时间后，甲中溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)₃胶粒带___________(填“正”或“负”)电荷。
(3)现用丙装置精炼铜，则H应是___________(填“粗铜”或“精铜”)；若用丙装置给铜件镀银，电镀液是___________(填化学式)溶液。
(4)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极上均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为___________。
Ⅲ．某小组运用离子交换膜法制烧碱的原理，用如图所示装置电解溶液制备硫酸和KOH溶液。

(5)该电解槽B口排出的气体为___________阴极反应式为___________。
(6)图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为___________。

3 . 下列有关电极方程式或离子(化学)方程式错误的是

A．电解饱和食盐水的阴极反应：

B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：

C．锅炉除垢过程中将转化为：

D．制备的反应：

4 . 氨的用途十分广泛，是制造硝酸和氮肥的重要原料。
(1)工业合成氨中，合成塔中每产生，放出92.2kJ热量。

1mol N-H键断裂吸收的能量约等于___________kJ
(2)一定条件下，在恒温恒容的密闭容器中加入等物质的量和发生反应生成下列状态能说明反应达到平衡的是___________(填标号)。

A．容器内压强不变	B．的体积分数不变
C．气体的密度不再改变	D．

(3)以氨为原料生产尿素的方程式为。
①为进一步提高的平衡转化率，下列措施能达到目的的是___________(填标号)。
A．增大的浓度   B．增大压强     C．及时转移生成的尿素       D．使用更高效的催化剂
②尿素的合成分两步进行：
a．
b．
第一步反应速率快，可判断活化能较大的是___________(填“第一步”或“第二步”)。
③某实验小组为了模拟工业上合成尿素，在恒温恒容的真空密闭容器中充入一定量的和发生反应：，反应过程中混合气体中的体积分数如下图所示。

实验测得体系平衡时的压强为10MPa，计算该反应的平衡常数___________(已知：分压=总压×体积分数)。
(4)中国首个空间实验室——“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，它是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。a、b、c、d均为Pt电极。

气体X为___________，A区pH___________(填“变大”或“变小”或“不变”)图中右管中的通过隔膜向___________电极移动(填“c”或“d”)，c是___________极，电极上的电极反应为___________。

6 . 如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为离子交换膜。请按要求回答相关问题：

(1)甲烷燃料电池负极反应式是___________。
(2)Fe电极的电极反应式为___________。
(3)X选择___________离子交换膜(填“阴”，“阳”)。
(4)丙模拟粗铜的精炼，那么粗铜放在___________(填“A”，“B”)极，反应结束后硫酸铜溶液的浓度___________(填“变大”，“变小”，“不变”)。
(5)若在标准状况下，有1.12 L氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积为___________L。
(6)通过NO_x传感器可监测NO_x的含量，其工作原理示意图如下：

①Pt电极上发生的是___________反应(填“氧化”或“还原”)。
②写出NiO电极的电极反应式：___________。

7 . 室温钠-硫电池被认为是一种成本低、比能量高的能源存储系统。一种室温钠-硫电池的结构如图所示。将钠箔置于聚苯并咪唑膜上作为一个电极，表面喷涂有硫黄粉末的炭化纤维素纸作为另一电极。
工作时，在硫电极发生反应：，，
下列叙述错误的是

A．放电时从钠电极向硫电极迁移

B．放电时外电路电子流动的方向是

C．充电时阴极反应为：

D．炭化纤维素纸的作用是增强硫电极导电性能

8 . 根据下图回答下列问题

(1)图中甲池属于燃料电池，写出通入一端的电极反应式为___________。从能量转换的角度分析比起直接燃烧燃料产生电能，使用燃料电池主要优点是___________。
(2)乙池发生反应的化学方程式为___________，反应一段时间后，向乙池中加入一定量___________固体，能使溶液恢复到原浓度。
(3)丙池左端Pt电极上产生的现象为___________，甲池中消耗448mL(标准状况下)，此时丙池中理论上产生___________g固体。
(4)欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将转化为沉淀除去。在常温下，已知：、、，当离子浓度在以下时认为该离子已经完全沉淀，请回答：
①相同温度下的溶解度___________的溶解度(填“>”、“<”或“=”)
②浓度为0.1mol/L的与10.0mol/L同时生成沉淀的pH范围是___________。

9 . 有关下图电化学实验装置的判断不正确的是

A．将K置于A处时，铁棒表面有产生

B．将K置于A处时，该装置可减缓铁的腐蚀

C．当X为Zn时，将K置于B处时，该装置可减缓铁的腐蚀

D．将K置于B处时，铁棒上可能发生反应为

10 . 某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他均为Cu，则下列说法正确的是
   

A．电极Ⅰ发生还原反应

B．电极Ⅱ逐渐溶解

C．电路中每转移0.2mol电子，电极Ⅲ上析出6.4g Cu

D．电流方向：电极Ⅳ→→电极Ⅰ