1 . 某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流表的指针发生了偏转。

请回答下列问题：
(1)乙池为___________ (填“原电池”“电解池”“电镀池”)，A电极的电极反应式为：___________ 。
(2)丙池中F电极为___________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，写出电解时总反应的离子方程式___________。
(3)当乙池中C极质量变化10.8 g时，甲池中B电极理论上消耗O₂的体积为___________mL(标准状况)。
(4)一段时间后，断开电键K。下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是___________(填选项字母)。
A．Cu            B．CuO        C．Cu(OH)₂ D．Cu₂(OH)₂CO₃
(5)若丙池通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu₂(OH)₂CO₃后恰好恢复到电解前的浓度和PH(不考虑CO₂的溶解)，则电解过程中转移的电子___________mol， 若电解后溶液的体积为400ml，则所得溶液中氢离子的浓度___________。

2 . Ⅰ.燃料电池由于其较高的能量密度而备受关注，其工作原理如图所示：

电池工作时，A极区 NaOH浓度不变，则离子交换膜为___________(填"阳离子交换膜"或"阴离子交换膜")；电极 B的电极反应式为___________；电池工作时参加反应的=___________(整数比)。
Ⅱ.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0，通过电解生成Fe(OH)₃沉淀。Fe(OH)₃有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，弃去浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计的装置示意图如图所示。

(1)实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的___________(填选项字母)。
a.H₂SO₄ b.CH₃CH₂OH c.Na₂SO₄ d.NaOH
(2)电解过程中，电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个为2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺，则另一个电极反应式为___________。
(3)熔融盐燃料电池以熔融碳酸盐为电解质，CH₄为燃料，空气为氧化剂，惰性材料为电极，正极的电极反应式为___________。
(4)实验过程中，若在阴极产生了44.8L(标准状况)气体，则熔融盐燃料电池消耗标准状况下的CH₄体积___________L。

3 . 以柏林绿为代表的新型可充电钠离子电池，其放电原理如图所示。下列说法正确的是

A．放电时，Mo箔上的电子流向Mg箔

B．充电时，阴极上发生反应

C．充电时，左室中的浓度增大

D．放电时，外电路中通过0.2 mol电子时，右室电解质的质量增加2.4 g

4 . 高铁电池作为新型可充电电池，具有放电曲线平坦，高能高容量，原料丰富，绿色无污染等优点。
I.如图为简易的高铁电池的工作装置。已知：放电后，两极都产生红褐色悬浮物。

请回答下列问题：
(1)该电池放电时的总反应为___________。
(2)该电池充电时阳极反应的电极反应方程式为___________。
(3)放电时，此盐桥中阴离子的运动方向是__________(填“从左向右”或“从右向左”)。
II.现用蓄电池Fe+NiO₂+2H₂OFe(OH)₂+Ni(OH)₂为电源，制取少量高铁酸钾。反应装置如图所示：

(1)电解时，石墨电极连接的a极上放电的物质为__________(填“Fe”或“NiO₂”)。
(2)写出电解池中铁电极发生的电极反应式__________。
(3)当消耗掉0.1molNiO₂时，生成高铁酸钾__________g。

5 . 铅蓄电池的结构示意图如图所示，其充、放电时的电池反应为： Pb + PbO₂ + 2H₂SO₄2PbSO₄ + 2H₂O。下列说法正确的是

A．放电时Pb为负极，发生反应：Pb-2e-= Pb2+

B．放电时H+向正极移动，正极区域酸性增强

C．充电时PbO2与外电源的负极相连

D．充电时阳极发生反应：PbSO4-2e-+2H2O = PbO2+SO+4H＋

6 . Mg-VOCl₂电池是一种基于阴离子传导的新型二次电池，其简化装置示意图如下。总反应为Mg+2VOCl₂MgCl₂+2VOCl，下列说法错误的是

A．采用Mg作电极材料比Li的安全性更高

B．放电时正极反应为VOCl2+e−=VOCl+Cl−

C．放电过程中Cl−穿过复合离子液体向Mg移动

D．为该电池充电时Mg电极应与电源的正极相连

7 . 以柏林绿Fe[Fe(CN)₆]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．放电时，负极反应：2Mg－4e－+2Cl－=[Mg2Cl2]2+

B．充电时，Mg箔接电源的负极

C．放电时，Na+通过交换膜从左室移向右室

D．外电路中通过0.1mol电子的电量时，正极质量变化为2.3g

8 . 在某种光电池中，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，发生反应：AgCl(s)Ag(s)+Cl(AgCl)[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着发生反应：Cl(AgCl)+e^-=Cl^-(aq)+AgCl(s)。如图为用该光电池电解尿素[CO(NH₂)₂]的碱性溶液制氢的装置示意图，下列叙述正确的是（          ）

A．光电池工作时，Ag极为电流流出极，发生氧化反应

B．制氢装置溶液中K+移向A极

C．光电池工作时，Ag电极发生的反应为2Cl--2e-=Cl2↑

D．制氢装置工作时，A极的电极反应式为CO(NH2)2+8OH-−6e-=CO32-+6H2O+N2↑

9 . 氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的重要原因。人们研究了诸多有关氮氧化物的性质，请回答下列问题：
（1）处理NO_x的一种方法是利用甲烷催化还原NO_x。
CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)       K₁
CH₄(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)       K₂
CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)       K₃
K₁、K₂、K₃依次为三个反应的平衡常数，则K₃=__（用K₁、K₂表示）。
（2）在恒容密闭容器中通入等物质的量的CO和NO，在一定条件下发生反应：2CO(g)+2NO(g)N₂(g)+2CO₂(g)，测得NO的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示：

①对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数k_p，如果p₁=1.65MPa，求a点的平衡常数k_p=__（MPa）⁻¹(结果保留3位有效数字，分压=总压×物质的量分数)。
②为探究速率与浓度的关系，该实验中，根据相关实验数据，粗略绘制了2条速率—浓度关系曲线：v_正～c(NO)和v_逆～c(CO₂)则：与曲线v_正～c(NO)相对应的是图中曲线__(填“甲”或“乙”)。当降低反应体系的温度，反应一段时间后，重新达到平衡，v_正和v_逆相应的平衡点分别为___(填字母)。

（3）利用电化学原理，将NO₂、O₂和熔融的KNO₃制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含Cr₂O₇²⁻的废水，如图所示；电解过程中溶液发生反应：Cr₂O₇²⁻+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O。甲电池工作时，Y是气体，可循环使用。则石墨I附近发生的电极反应式为___。

（4）已知H₃PO₄为三元酸，K_a1=7.0×10⁻³mol·L⁻¹，K_a2=6.2×10⁻⁸mol·L⁻¹，K_a3=4.5×10⁻¹³mol·L⁻¹。则Na₂HPO₄水溶液呈__。

10 . 关于下图所示①②两个装置的叙述正确的是(　　)

A．装置名称：①是原电池，②是电解池

B．硫酸浓度变化：①增大，②减小

C．电极反应式：①中阳极：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，②中正极：Zn－2e－=Zn2＋

D．离子移动方向：①中H＋向阴极方向移动，②中H＋向负极方向移动