1 . 某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转。

请回答下列问题：
(1)甲池中，通入CH₃OH电极的电极反应式为___________。
(2)设乙池的体积为200mL，反应一段时间后，乙池中A、B两极都产生22.4mL(已换算成标准状况)的气体时，乙池中pH约为___________，反应开始前乙池中的AgNO₃的浓度为___________，甲池中理论上消耗O₂的体积为___________mL(标准状况)。
(3)若要电解精炼铜，丙池中，粗铜应为___________(填C或D)电极。
(4)若丙池中C、D两电极都为惰性电极，将其溶液换成NaCl溶液，总电池反应方程式为___________，为了获得氢气和氯气，该装置中需使用___________(填阳离子、阴离子或质子)交换膜。

3 . 羟基自由基()是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为和的原电池—电解池的组合装置，实现了发电、环保两位一体。下列说法错误的是

A．a极每参与反应，有移向氯化钠溶液

B．相同条件下，电极b与c产生气体的体积比为7：3

C．电极c为阴极，发生还原反应

D．d极区苯酚被氧化的化学方程式为

4 . 传统方法制备的氧化铝中往往含有氧化钠，氧化钠含量的高低直接影响氧化铝制品的抗压强度及电绝缘性，一种电渗析法生产低钠氧化铝的装置如图所示，将偏铝酸钠溶液加入阴极室，不含钠离子的缓冲液加入阳极室，最终在阳极室得到产品。下列说法正确的是

A．氧化铝常用于制造耐高温材料，实验室可用氧化铝坩埚熔化NaOH

B．氧化钠、氧化铝都属于碱性氧化物

C．中间的离子交换膜为阳离子交换膜

D．理论上，阴极每产生2.24L气体(标准状况)，阳极可得到10.2g氧化铝

6 . 2019年诺贝尔化学奖花落锂离子电池，美英日三名科学家获奖，他们创造了一个可充电的世界。像高能LiFePO₄电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li⁺通过。结构如图所示。

原理如下：(1-x)LiFePO₄+xFePO₄+Li_xC_nLiFePO₄+nC。下列说法不正确的是

A．放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极

B．放电时，正极电极反应式：xFePO4+xLi++xe-=xLiFePO4

C．充电时，阴极电极反应式：xLi++xe-+nC=LixCn

D．充电时，Li+向右移动，为了提高放电效率可用氯化锂溶液代替中间聚合物

7 . 是生产多晶硅的副产物．利用对废弃的锂电池正极材料进行氯化处理以回收Li、Co等金属，工艺路线如下：

Ⅰ．回答下列问题：
(1)价层电子排布式为______。
(2)烧渣是LiCl、和的混合物，“500℃焙烧”后剩余的应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾，用化学方程式表示其原因______。
(3)鉴别洗净的“滤饼3”和固体常用方法的名称是______。
(4)已知，若“沉钴过滤”的pH控制为10.0，则溶液中浓度为______。“850℃煅烧”时的化学方程式为______。
(5)导致比易水解的因素有______(填标号)．
a．Si-Cl键极性更大       b．Si的原子半径更大       c．Si-Cl键键能更大       d．Si有更多的价层轨道
Ⅱ．设计如图装置回收金属钴。保持细菌所在环境pH稳定，借助其降解乙酸盐生成，将废旧锂离子电池的正极材料转化为，工作时保持厌氧环境，并定时将乙室溶液转移至甲室。已知电极材料均为石墨材质，右侧装置为原电池。

(6)装置工作时，甲室溶液pH逐渐______，乙室电极反应式为：______。

8 . 卡塔尔世界杯上，来自中国的888台纯电动客车组成的“绿色军团”助力全球“双碳”战略目标。现阶段的电动客车大多采用电池，其工作原理如图1所示，聚合物隔膜只允许通过。的晶胞结构示意图如图2(a)所示。O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。下列说法中不正确的是
   

A．充电时，通过隔膜向阴极迁移

B．该电池工作时某一状态如图2(b)所示，可以推算

C．充电时，每有0.5mol电子通过电路，阴极质量理论上增加3.5g

D．放电时，正极的电极反应方程式为

9 . 钛被誉为第三金属，广泛用于航天航空等领域。硼化钒(VB₂)—空气电池的放电反应为4VB₂＋11O₂=4B₂O₃＋2V₂O₅，以该电池为电源电解制备钛的装置如图所示。

下列说法正确的是

A．电解过程中，OH-由右侧经阴离子交换膜向左侧迁移

B．Pt极反应式为2VB2＋22OH-+22e-=V2O5＋2B2O3＋11H2O

C．石墨电极可能发生反应：2Cl--2e-=Cl2↑、2O2--4e-=O2↑

D．若石墨极只收集到4.48LCl2，则理论上可制备4.8gTi

10 . 一种以Fe[Fe(CN)₆]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法正确的是
   

A．放电时，Na＋通过离子交换膜从左室移向右室

B．充电时，电源的正极应与Mg箔连接

C．充电时，外电路中通过0.2mol电子时，阳极质量变化2.3g

D．放电时，负极反应式为：