【推荐1】氢化镁(MgH₂)可用作供氢剂。某兴趣小组以工业废渣(主要成分是MgO，含Al₂O₃、FeO、Fe₂O₃、MnO和SiO₂等杂质)为原料制备氢化镁的流程如下：
   
已知：SOCl₂遇水反应生成SO₂和HCl。请回答下列问题：
(1)滤渣A的主要成分是_______(填化学式)，SOCl₂的作用是_______。
(2)滤液A和次氯酸钠反应生成MnO₂的离子方程式为_______。
(3)将一定量的工业废渣溶于一定体积4mol·L^-1盐酸中，相同时间内镁元素的浸出率与温度的关系如图所示。其他条件相同，温度高于40℃时，镁元素的浸出率降低的主要原因可能是_______。
   
(4)①试剂X宜选择_______(填字母)。
A.NaOH B. MgO C. Mg(OH)₂ D. NH₃·H₂O
②电热水器中的镁棒可防止内胆(主要成分是铁)被腐蚀，这种保护金属的方法叫做_______。
③已知：常温下，Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，Ksp[Al(OH)₃]=1.0×10^-34，假设滤液B中含等物质的量浓度的Al³⁺与Fe³⁺，加入试剂X产生Al(OH)₃沉淀的质量与X的质量关系如图所示。其中符合题意的是_______(填字母)。
   
(5)为充分回收金属元素，设计以滤渣C为原料制备高纯度氢氧化铝的较优合成路线如下。请在括号里填入合适试剂：①_______；②_______。
   

【推荐2】主要用作选矿剂、伪装涂料的颜料等。用钴矿石含、CoO及少量、、等 生产的流程如图1：

下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH “沉淀完全”是指溶液中离子浓度低于

开始沉淀的pH
沉淀完全的pH

写出“浸取”步骤 发生反应的离子方程式______。
“浸取”步骤除 外，钴矿石中还能被 还原的物质有______。
加 的目的是氧化， 的用量过多会造成的不良后果是______。
“沉钴”步骤向溶液加入溶液需要条件下进行，适宜的加热方式为______。温度控制在的原因为______。
已知金属萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示。请补充完整由“氧化”后的溶液制备 的实验方案：向“氧化”后的溶液中加入______，加入 溶液沉钴得实验中须使用试剂：溶液、金属萃取剂、盐酸。

【推荐1】如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜，丙中滴有少量的酚酞试液。

请按要求回答相关问题：
(1)甲烷燃料电池负极的电极反应式是________________________________。
(2)石墨电极（C）的电极反应式为____________________________________。
(3)在标准状况下，若有2．24 L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体体积为_____L。
(4)在开始一段时间，铜a电极附近溶液中观察到的现象为____________________________。
(5)若丙中以CuSO₄溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是________________（填字母）。
a．电能全部转化为化学能        b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．溶液中Cu²⁺向阳极移动 d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

【推荐2】I、下图是全钒液流电池的示意图

该电池充放电的总反应式为：

请回答下列问题：
（1）充电时的阴极反应式为______________，阳极附近颜色变化是______。
（2）放电过程中，正极附近溶液的pH ________（选填“升高”“降低”或“不变”）。
II、回收利用废钒催化剂（主要成分为V₂O₅、VOSO₄和二氧化硅）的工艺流程如下图所示。

（3）滤渣可用于______________________（填一种用途）。
（4）25℃时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下表所示：

pH	1.3	1.4	1.5	1.6	1.7	1.8	1.9	2.0	2.1
钒沉淀率（％）	88.1	91.8	96.5	98	99.8	97.8	96.4	93.0	89.3

根据上表数据判断，加入氨水调节酸碱性，溶液的最佳pH为____；上述过滤操作过程中所需用到的玻璃仪器有__________________________________。
（5）为了提高钒的浸出率，用酸浸使废钒催化剂中的V₂O₅转变成可溶于水的VOSO₄，酸浸过程中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为________。
（6）氧化过程中，VO²⁺变为VO₂⁺，则该反应的离子方程式为____________________。

【推荐3】氨气有广泛用途，工业上利用反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ∆H<0合成氨，回答以下问题：
（1）某小组为了探究外界条件对反应的影响，以c₀ mol/L H₂参加合成氨反应，在a、b两种条件下分别达到平衡，如图A。
①a条件下，0～t₀的平均反应速率v(H₂)=_____________mol·L^-1·min^-1。
②相对a而言，b可能改变的条件是________________。
③在a条件下t₁时刻将容器体积压缩至原来的1/2，t₂时刻重新建立平衡状态。请在答题卡相应位置画出t₁时刻后c(H₂)的变化曲线并作相应的标注。_____________

（2）某小组往一恒温恒压容器充入9mol N₂和23mol H₂模拟合成氨反应，图B为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强（p）的关系图。
① 比较T₁、T₃的大小T₁__________T₃（填“<”或“>”）。
②分析体系在T₂、60MPa下达到的平衡，此时N₂的平衡分压为_______MPa（分压＝总压×物质的量分数）；列式表示此时的平衡常数Kp=______________。（用平衡分压代替平衡浓度，不要求计算结果）
（3）有人利用NO₂和NH₃构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放减少环境污染，又能充分利用化学能进行粗铜精炼，如图C所示，d极为粗铜。

① a极通入________(填化学式)；
② b极电极反应为_____________________________。

【推荐1】(1)Cd与Zn同族且相邻，若Cd基态原子将次外层1个d电子激发进入最外层的np能级，则该激发态原子的外围电子排布式为_______。
(2)一水合甘氨酸锌[(H₂NCH₂COO)₂Zn·H₂O]是一种饲料添加剂，该化合物中所涉及的 第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序是 _______(用元素符号表示)；
(3)噻吩()和吡咯()形成配位化合物。噻吩难溶于水，吡咯能溶于水，原因为：_______。
(4)含砷有机物“对氨基苯胂酸”的结构简式如图，As原子轨道杂化类型为_______，1mol对氨基苯胂酸含σ键数目为_______

(5)砷化镉可以看作是石墨烯的3D版，其晶胞结构如图，As为面心立方堆积，Cd占据As围成的四面体空隙，空隙占有率75%，故Cd为“具有两个真空的立方晶格”，如图“①”和“②”位是“真空”。建立如图的原子坐标系，①号位的坐标为(，，)，则③号位原子坐标参数为_______。晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为N_A，砷化镉的摩尔质量为Mg·mol^-1，则该晶胞的密度为_______g·cm^-3(列计算式即可)

【推荐3】中国科学技术大学吴长征教授团队通过四烷基铵阳离子的插层及随后对合适氧化还原电位的选择，成功剥离制备出二维非范德华纳米片。
(1)与铜元素同族，其基态原子价电子轨道表达式为___________。
(2)N、O、S的第一电离能由小到大的顺序为，___________，的空间结构为___________，中碲的杂化轨道类型是___________。
(3)高氧化态的过氧化物大多不稳定，容易分解，但却是稳定的。这种配合物仍保持的过氧化物的结构特点，具体如图所示，该配合物含有___________配位键；该结构中键角___________中的键角(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)晶胞与晶胞相似(如图)，晶胞中部分原子的分数坐标为：A点，从该晶胞中找出距离B点最远的的位置___________(用分数坐标表示)，晶胞中距离最近的两个的距离为，请计算晶胞的密度___________。

【推荐1】某废液中含有大量的K⁺、Cl^-、Br^-，还有少量的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-。某研究性学习小组利用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br₂常温下是深红棕色液体），设计了如下流程图：
             
已知：可供选择的试剂 a、试剂b（试剂 b代表一组试剂）如下：饱和Na₂CO₃溶液、饱和K₂CO₃溶液、KOH溶液、BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液、H₂O₂溶液(H^＋)、KMnO₄溶液(H^＋)、稀盐酸。请根据流程图，回答相关问题：
（1）若试剂a为H₂O₂溶液(H^＋)，已知H₂O₂ + 2KBr + 2HCl = Br₂ + 2H₂O + 2KCl
①发生反应的离子方程式为：__________；
②每消耗0.2molH₂O₂，反应转移的电子数为______mol；
③还原剂和还原产物的物质的量之比是_______；
（2）操作①②③④⑤对应的名称分别是：______、分液、_____、过滤、______ ；
（3）为了除去无色液体I中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，从可供选择的试剂中选出试剂b所代表的物质，按滴加顺序依次是____、____、____（填化学式）；
（4）调pH=7是为了除去杂质离子________和_________，以提高氯化钾晶体的纯度；
（5）操作⑤中用到的瓷质仪器名称是_________ 。

【推荐2】草酸合铁酸钾晶体K_x[Fe(C₂O₄)_y]·3H₂O 是一种光敏材料，见光易分解，下面是一种制备草酸合铁酸钾晶体的实验流程。

已知：(NH₄)SO₄、FeSO₄·7H₂O、莫尔盐[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]的溶解度如表：

温度/℃	10	20	30	40	50
(NH4)SO4/g	73.0	75.4	78.0	81.0	84.5
FeSO4·7H2O/g	40.0	48.0	60.0	73.3	—
(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O/g	18.1	21.2	24.5	27.9	31.3

(1)废铁屑在进行“溶解1”前，得用在5%Na₂CO₃溶液中加热数分钟，并洗涤干净.Na₂CO₃溶液的作用是___________________。
(2)“复分解”制备莫尔盐晶体的基本实验步骤是: 蒸发浓缩、_________、过滤、用乙醇洗涤、干燥。用乙醇洗涤的目的是_________ 。
(3)“沉淀2"时得到的FeC₂O₄·2H₂O 沉淀需用水洗涤干净.检验沉淀是否洗涤干净的方法是_____。
(4)“结晶”时应将溶液放在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是_________ 。
(5)为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验:
步骤1: 准确称量5.00g 草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL 溶液
步骤2:取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO₄^-被还原成Mn²⁺。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。
步骤3：用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消耗KMnO₄溶液20.02mL,滴定中MnO₄^-被还原成Mn²⁺.重复步骤2、步骤3 操作，滴定消耗 0.010mol/LKMnO₄溶液19.98mL,实验测得该晶体中铁的质量分数为_____ (写出计算过程)。

【推荐3】利用水钴矿(主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO等)制取草酸钴的工艺流程如下：
   
已知①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
完全沉淀的pH	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

（1）浸出过程中加入Na₂SO₃的目的是_____________。
（2）制取NaClO₃可以将氯气通入到热的浓氢氧化钠溶液，该反应的离子方程式为__________________ ；实验需要制取10.65克NaClO₃，需要的氯气由电解食盐水生成，若不考虑反应过程中的损失，则同时生成的氢气的体积为_______________ (标准状况)。
（3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。
   
滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是_________；使用萃取剂适宜的pH是______(填选项序号)。
A．接近2.0                 B．接近3.0               C．接近5.0
（4）“除钙、镁”是将溶液中Ca²⁺与Mg²⁺转化为MgF₂、CaF₂沉淀。
已知K sp(MgF₂)=7.35×10^-11、Ksp(CaF₂)=1.05×10^-10。当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg²⁺)/ c(Ca²⁺)=________________。
（5）工业上用氨水吸收废气中的SO₂。已知NH₃·H₂O的电离平衡常数K₁ =1.8×10^-5mol·L^-1H₂SO₃的电离平衡常数K₂=1.2×10^-2mol·L^-1，K₃ =1.3×10^-8mol·L^-1。在通入废气的过程中：
当恰好形成正盐时，溶液中离子浓度的大小关系为____________________________。